Question

下列方法中可以說明2HI（g）H₂（g）+I₂（g）已達(dá)到平衡的是(    )

①單位時間內(nèi)生成n mol H₂的同時生成n mol HI 

②一個H—H鍵斷裂的同時有兩個H—I鍵斷裂 

③百分組成w(HI)=w(I₂) 

④反應(yīng)速率v（H₂）=v（I₂）=1/2v（HI）時 

⑤c（HI）∶c（H₂）∶c（I₂）=2∶1∶1時 

⑥溫度和體積一定時，容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化 

⑦溫度和體積一定時，某一生成物濃度不再變化 

⑧條件一定，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化 

⑨溫度和體積一定時，混合氣體的顏色不再變化 

⑩溫度和壓強(qiáng)一定時，混合氣體的密度不再變化

A.②③⑤           B.①④⑦               C.②⑦⑨            D.⑧⑨⑩

Answer 1

思路解析：可逆反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)主要考慮以下幾個方面：

(1)微觀標(biāo)志：v(正)=v(逆)≠0。具體表現(xiàn)在：

①同一種物質(zhì)的生成速率等于消耗速率。

②在化學(xué)方程式同一邊的不同物質(zhì)生成速率與消耗速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。

③化學(xué)方程式兩邊的不同物質(zhì)生成速率與消耗速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。

(2)宏觀標(biāo)志：各組分的濃度保持一定。具體表現(xiàn)在：

①各組分的物質(zhì)的量濃度不隨時間的改變而改變。

②各氣體組成的體積分?jǐn)?shù)不隨時間的改變而改變。

③各組分的物質(zhì)的量之比、分子個數(shù)之比保持不變。

答案：C