Question

下列方法中可以說明2HI（g）H₂（g）+I₂（g）已達(dá)到平衡的是(    )
①單位時(shí)間內(nèi)生成n mol H₂的同時(shí)生成n mol HI 
②一個(gè)H—H鍵斷裂的同時(shí)有兩個(gè)H—I鍵斷裂 
③百分組成w(HI)=w(I₂)    ④反應(yīng)速率v（H₂）=v（I₂）=1/2v（HI）時(shí) 
⑤c（HI）∶c（H₂）∶c（I₂）=2∶1∶1時(shí)   ⑥溫度和體積一定時(shí)，容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化 
⑦溫度和體積一定時(shí)，某一生成物濃度不再變化 
⑧條件一定，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化 
⑨溫度和體積一定時(shí)，混合氣體的顏色不再變化 
⑩溫度和壓強(qiáng)一定時(shí)，混合氣體的密度不再變化

A．②③⑤

B．①④⑦

C．②⑦⑨

D．⑧⑨⑩

Answer 1

C

解析試題分析：在一定條件下，當(dāng)可逆反應(yīng)的正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等時(shí)（但不為0），反應(yīng)體系中各種物質(zhì)的濃度或含量不再發(fā)生變化的狀態(tài)，稱為化學(xué)平衡狀態(tài)，所以⑦正確。顏色的深淺和濃度有關(guān)系，所以選項(xiàng)⑨可以說明。反應(yīng)前后氣體的體積不變，因此氣體的總物質(zhì)的量、體積和壓強(qiáng)始終是不變的，⑥不能說明。平衡時(shí)各種物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化，但各種的濃度之間不一定滿足某種關(guān)系，③⑤不能說明。①反應(yīng)速率的方向相反，但不能滿足速率之比是相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，不正確。②中反應(yīng)速率的方向相反，且滿足速率之比是相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，正確。速率之比是相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，因此④中的關(guān)系始終是成立，不正確。密度是混合氣的質(zhì)量和容器容積的比值，在反應(yīng)過程中質(zhì)量和容積始終是不變的，⑩不正確�；旌蠚獾钠骄�相對(duì)分子質(zhì)量是混合氣的質(zhì)量和混合氣的總的物質(zhì)的量的比值，同樣在反應(yīng)過程中質(zhì)量和物質(zhì)的量始終是不變的，⑧不能說明，因此答案選C。
考點(diǎn)：考查可逆反應(yīng)平衡狀態(tài)的判斷
點(diǎn)評(píng)：該題是中等難度的試題，也是高考中的常見題型和考點(diǎn)。試題基礎(chǔ)性強(qiáng)，難易適中，側(cè)重對(duì)學(xué)生能力的培養(yǎng)和解題方法的指導(dǎo)與訓(xùn)練，有助于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力和發(fā)散思維能力。該題的關(guān)鍵是明確平衡狀態(tài)的特點(diǎn)，然后結(jié)合具體的可逆反應(yīng)靈活運(yùn)用即可。