Question

16．下列溶液中有關(guān)粒子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�

• A． 氯水中：2c（Cl₂）═c（ClO^-）+c（Cl^-）+c（HClO）
• B． 25℃時，pH=12的NaOH溶液與pH=12的氨水；c（Na⁺）═c（NH₄⁺）
• C． pH=4的0.1 mol•L^-1的NaHA溶液中：c（HA^-）＞c（H⁺）＞c（H₂A）＞c（A^2-）
• D． 在K₂CO₃溶液中：c（CO₃^2-）+c（H⁺）═c（HCO₃^-）

Answer 1

分析 A．由于氯氣部分和水反應(yīng)，溶液中存在氯氣分子，不能確定反應(yīng)的量的關(guān)系；
B.25℃時，pH=12的NaOH溶液與pH=12的氨水溶液中，氫氧根離子濃度相同，c（Na⁺）═c（NH₄⁺）；
C．pH=4的0.1 mol•L^-1的NaHA溶液中，溶液顯酸性，HA^-離子電離程度大于水解程度；
D．分析溶液中電荷守恒、物料守恒、質(zhì)子守恒判斷；

解答 解：A．由于氯氣部分和水反應(yīng)，存在化學(xué)平衡Cl₂+H₂O?HCl+HClO，溶液中存在氯氣分子，不能確定反應(yīng)的量的關(guān)系，故A錯誤；
B.25℃時，pH=12的NaOH溶液中c（OH^-）=c（Na⁺）═10^-2mol/L，pH=12的氨水溶液中c（OH^-）=c（NH₄⁺）=10^-2mol/L，氫氧根離子濃度相同，c（Na⁺）═c（NH₄⁺），故B正確；
C．pH=4的0.1 mol•L^-1的NaHA溶液中，HA^-離子電離程度大于水解程度，離子濃度大小為：c（HA^-）＞c（H⁺）＞c（A^2-）＞c（H₂A），故C錯誤；
D．電荷守恒為：c（K⁺）+c（H⁺）=c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）+c（OH^-），c（OH^-）=c（H⁺）+c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃），物料守恒c（K⁺）=2c（CO₃^2-）+2c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃），無法得到選項中離子濃度大小關(guān)系，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了電解質(zhì)溶液中離子濃度大小比較，弱電解質(zhì)電離平衡，電解質(zhì)溶液中電荷守恒、物料守恒、質(zhì)子守恒分析方法，題目難度中等．