7.鐵及其化合物在國民經(jīng)濟(jì)的發(fā)展中起著重要作用.
(1)鐵在潮濕的空氣中易發(fā)生電化學(xué)腐蝕.某同學(xué)將NaCl溶液滴在一塊光亮清潔的鐵板表面上,一段時間后發(fā)現(xiàn)液滴覆蓋的圓周中心區(qū)(a)已被腐蝕而變暗,在液滴外沿形成棕色鐵銹環(huán)(b),如圖1所示.液滴邊緣是--區(qū)(填“正極”或“負(fù)極”),其電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-=4OH-

(2)鐵鈦合金是一種常用的不銹鋼材料,某同學(xué)在探究該合金的性質(zhì)時,往含有TiO2+、Fe3+溶液中加入鐵屑至溶液顯紫色,該過程中發(fā)生的反應(yīng)有;
①2TiO2+(無色)+Fe+4H+═2Ti3+(紫色)+Fe2++2H2O
②Ti3+(紫色)+Fe3++H2O═TiO2+(無色)+Fe2++2H+
③2Fe3++Fe=3Fe2+
(3)高鐵酸鈉(Na2FeO4)是一種優(yōu)良的水處理劑.
①FeO42-在水溶液中的存在形態(tài)如圖2所示,縱坐標(biāo)表示各存在形態(tài)的分?jǐn)?shù)分布.下列說法不正確的是AB(填字母序號).
A.不論溶液酸堿性如何變化,鐵元素都有4種存在形態(tài)
B.向pH=10的這種溶液中加硫酸至pH=2,HFeO4-的分布分?jǐn)?shù)逐漸增大
C.向pH=6的這種溶液中加KOH溶液,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:HFeO4-+OH-═FeO42-+H2O
②從環(huán)境保護(hù)的角度看,制備高鐵酸鹽的較好方法為電解法.用鐵片作陽極,NaOH溶液為電解質(zhì)溶液,電解制備高鐵酸鈉,其電流效率可達(dá)到40%.寫出陽極的電極反應(yīng)式Fe-6e-+8OH-=FeO42-+4H2O
Fe-6e-+8OH-=FeO42-+4H2O.鐵絲網(wǎng)電極是更理想的陽極材料,相同條件下,可將電流效率提高至70%以上,原因是鐵絲網(wǎng)的接觸面積更大.
若維持電流強(qiáng)度為5.0A,電解20min,理論上可生成Na2FeO41.7g.(己知:F=96500C/mol,答案保留兩位有效數(shù)字)

分析 (1)鐵在中性條件下發(fā)生吸氧腐蝕,鐵作負(fù)極,碳作正極,負(fù)極上鐵失電子發(fā)生氧化反應(yīng),正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng);
(2)鐵離子具有氧化性,鐵能和鐵離子發(fā)生氧化還原反應(yīng);
(3)①A.根據(jù)圖象知,不論溶液酸堿性如何變化,酸性條件下,高鐵酸根離子不存在;
B.向pH=10的這種溶液中加硫酸至pH=2,HFeO4-的分布分?jǐn)?shù)先增大后減;
C.向pH=6的這種溶液中加KOH溶液,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:HFeO4-+OH-═FeO42-+H2O;
②陽極鐵失去電子,生成高鐵酸鹽,電極反應(yīng)式為:Fe-6e-+8OH-=FeO42-+4H2O;鐵絲網(wǎng)接觸面積增大,加快反應(yīng)速率,所以電流效率提高至70%以上;結(jié)合Q=It,F(xiàn)=96500C/mol,計算電子轉(zhuǎn)移物質(zhì)的量,依據(jù)化學(xué)方程式電量關(guān)系計算得到Na2FeO4物質(zhì)的量,得到質(zhì)量.

解答 解:(1)鐵在中性條件下發(fā)生吸氧腐蝕,鐵作負(fù)極,碳作正極,負(fù)極上鐵失電子發(fā)生氧化反應(yīng),正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氧根離子,氫氧根離子和亞鐵離子反應(yīng)生成氫氧化亞鐵,氫氧化亞鐵不穩(wěn)定被氧化生成氫氧化鐵,所以邊緣是正極,正極上電極反應(yīng)式為:O2+2H2O+4e-=4OH-,故答案為:正極,O2+2H2O+4e-=4OH-;
(2)鐵和鐵離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成亞鐵離子,離子反應(yīng)方程式為:2Fe3++Fe=3 Fe2+,故答案為:2Fe3++Fe=3Fe2+;
(3)①A.根據(jù)圖象知,不論溶液酸堿性如何變化,酸性條件下,高鐵酸根離子不存在,故錯誤;
B.向pH=10的這種溶液中加硫酸至pH=2,HFeO4-的分布分?jǐn)?shù)先增大后減小,故錯誤;
C.向pH=6的這種溶液中加KOH溶液,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:HFeO4-+OH-═FeO42-+H2O,故正確;
故選AB;
②陽極鐵失去電子,生成高鐵酸鹽,電極反應(yīng)式為:Fe-6e-+8OH-=FeO42-+4H2O;鐵絲網(wǎng)接觸面積增大,加快反應(yīng)速率,所以電流效率提高至70%以上,維持電流強(qiáng)度為5.0A,電解20min,通過電量為Q=It=5.0A×20×60s=6000C,F(xiàn)=96500C/mol,電子物質(zhì)的量=$\frac{6000C}{96500C/mol}$=0.062mol,化學(xué)方程式計算可知電子轉(zhuǎn)移6mol生成1molNa2FeO4,則電子轉(zhuǎn)移0.062mol生成Na2FeO4物質(zhì)的量也為$\frac{0.062mol}{6}$,質(zhì)量=$\frac{0.062mol}{6}$×166g/mol≈1.7g,
理論上可生成Na2FeO4質(zhì)量為1.7g,故答案為:Fe-6e-+8OH-=FeO42-+4H2O;鐵絲網(wǎng)的接觸面積更大;1.7g.

點評 本題考查較綜合,涉及氧化還原反應(yīng)、原電池原理等知識點,難度中等,做題時要正確理解這些概念的內(nèi)涵,學(xué)會書寫電極反應(yīng)式.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

9.已知:HNO2有氧化性,遇強(qiáng)氧化劑顯還原性.某溶液中可能含有大量CO32-、S2-、SO32-、SO42-、NO3-、NO2-、OH-等陰離子.為檢測上述陰離子,某研究性小組設(shè)計了下列實驗:
①取少量吸收液于試管中,加入過量的稀鹽酸,產(chǎn)生淡黃色渾濁和氣體,將所得的氣體依次通入品紅溶液、足量酸性KMnO4溶液和澄清石灰水,品紅褪色,石灰水變渾濁
②另取少量待測液于試管中,加入過量的KClO3固體、AgNO3和稀硝酸,有白色沉淀產(chǎn)生
③另取少量待測液于試管中,酸化后再加入淀粉KI溶液,呈藍(lán)色
④另取少量待測液于試管中,加入足量的BaCl2溶液和稀鹽酸,有白色沉淀產(chǎn)生
下列說法正確的是( 。
A.由①可推測溶液中一定含大量CO32-、S2-、SO32-、NO3-
B.由②可推測溶液中一定含大量NO2-
C.由③可推測溶液中一定含大量NO3-
D.由實驗④難以推測溶液中一定含大量SO42-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

18.接觸法制硫酸工藝中,其主反應(yīng)在450℃并有催化劑存在下進(jìn)行:2SO2(g)+O2(g)?△催化劑2SO3(g);△H=-190kJ•mol-1
(1)在一個固定容積為5L的密閉容器中充入0.20mol SO2和0.10molO2,半分鐘后達(dá)到平衡,測得容器中含SO30.8g,則V(O2)=0.002mol•L-1•min-1,計算此時化學(xué)平衡常數(shù)K1=100.
(2)若溫度不變,繼續(xù)通入0.20mol SO2和0.10mol SO3,則平衡移動方向及原因是逆正反應(yīng)方向移動,因為此時的濃度商為4.2,大于平衡常數(shù),達(dá)平衡后,化學(xué)平衡常數(shù)為K2,則K1、K2之間的關(guān)系為=(填“>”、“<”或“=”).
(3)有兩只密閉容器A和B,A能保持恒容,B能保持恒壓.起始時向容積相等的A、B中分別通入體積比為2:1的等量的SO2和O2,使之發(fā)生反應(yīng).則(填>、=、<;左、右;增大、減小、不變).
①達(dá)到平衡所需要的時間:t(A)<t(B)
②平衡時,SO2的轉(zhuǎn)化率:a(A)<a (B)
③達(dá)到平衡時,在兩容器中分別通入等量的Ar氣.B中的化學(xué)平衡向左反應(yīng)方向移動,A中的化學(xué)反應(yīng)速率不變.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

15.(1)X是最簡單的烯烴.現(xiàn)有如下的反應(yīng)關(guān)系:( 已知F是一種常見的塑料)

①X的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2; C的官能團(tuán)名稱是羧基
②由E制取F的化學(xué)方程式為nCH2=CHCl$\stackrel{催化劑}{→}$
(2)某實驗小組用下列裝置進(jìn)行A轉(zhuǎn)化為B的實驗.

①請寫出A制取B的化學(xué)反應(yīng)方程式:2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O
②甲和乙兩個水浴作用不相同.甲的作用是使乙醇受熱揮發(fā);乙的作用是冷卻,使生成物乙醛液化.
③試管a中收集到的液體用紫色石蕊試紙檢驗,試紙顯紅色,要除去該物質(zhì),可在混合液中加入c(填寫字母).
a.氯化鈉溶液  b.苯     c.碳酸氫鈉溶液   d.四氯化碳
(3)阿斯匹林的結(jié)構(gòu)簡式為:,則1mol阿斯匹林和足量的NaOH溶液充分反應(yīng),消耗NaOH的物質(zhì)的量為3mol.
(4)某烴的分子式為C8H10,其不能使溴水褪色,但可使酸性KMnO4溶液褪色,且此烴與液溴在催化劑條件下只得到一種取代產(chǎn)物,其結(jié)構(gòu)可能有B種.
A.2種     B.3種       C.4種      D.5.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

2.亞氯酸鈉是一種高效氧化型漂白劑,主要用于棉紡、亞麻、紙漿等漂白.亞氯酸鈉(NaClO2)在溶液中可生成ClO2、HClO2、ClO2-、Cl-等,其中HClO2和ClO2都具有漂白作用,但ClO2是毒性很大的氣體.經(jīng)測定,25℃時各組分含量隨pH變化情況如圖所示(Cl-沒有畫出).在25℃時,下列分析正確的是( 。
A.使用該漂白劑的最佳pH為3
B.pH=5時,溶液中$\frac{c(Cl{{O}_{2}}^{-})}{c(HCl{O}_{2})}$═$\frac{1}{10}$
C.pH=7時,溶液中含氯微粒的濃度大小為:c(HClO2)>c( ClO2-)>c( ClO2)>c( Cl-
D.NaClO2溶液加水稀釋所有離子濃度均減小

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

12.下列溶液中氯離子濃度最大的是( 。
A.100 mL 0.8 mol•L-1MgCl2溶液B.50 mL 0.5 mol•L-1AlCl3溶液
C.200 mL 1 mol•L-1NaCl溶液D.200 mL 2 mol•L-1KClO3溶液

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

19.在實驗室中,通常將金屬鈉保存在( 。
A.自來水中B.煤油中C.食鹽水D.沙子中

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

16.下列溶液中有關(guān)粒子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是(  )
A.氯水中:2c(Cl2)═c(ClO-)+c(Cl-)+c(HClO)
B.25℃時,pH=12的NaOH溶液與pH=12的氨水;c(Na+)═c(NH4+
C.pH=4的0.1 mol•L-1的NaHA溶液中:c(HA-)>c(H+)>c(H2A)>c(A2-
D.在K2CO3溶液中:c(CO32-)+c(H+)═c(HCO3-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

17.若NA表示阿伏伽德羅常數(shù),下列說法正確的是(  )
A.0.lmol氯氣與鐵反應(yīng),轉(zhuǎn)移0.2NA電子
B.0.lmol過氧化鈉與水反應(yīng),轉(zhuǎn)移0.2NA電子
C.0.lmol鐵與高溫水蒸汽反應(yīng),轉(zhuǎn)移0.3NA電子
D.0.lmol二氧化錳與足量濃鹽酸反應(yīng),有0.4NA Cl-被氧化

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