10.簸籮酯是一種具有菠蘿氣味的食用香料,是化合物甲與苯氧乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)的產(chǎn)物.
(1)甲一定含有的官能團(tuán)的名稱是羥基.
(2)5.8g甲完全燃燒可產(chǎn)生0.3molCO2和0.3molH2O,甲蒸氣對(duì)氫氣的相對(duì)密度是29,甲的分子式是C3H6O.
(3)甲分子中不含甲基,且為鏈狀結(jié)構(gòu),其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是CH2=CHCH2OH;
(4)有關(guān)苯氧乙酸的說(shuō)法正確的是c.
a.易溶于水  b.能發(fā)生消去反應(yīng)  c.能發(fā)生還原反應(yīng) d.能發(fā)生氧化反應(yīng)
(5)苯氧乙酸有多種類(lèi)型的同分異構(gòu)體,其中能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng),且即能發(fā)生銀鏡反應(yīng)又能發(fā)生水解反應(yīng)的有13種.
(6)簸籮酯在一定條件下發(fā)生聚合反應(yīng)的化學(xué)方程式是$\stackrel{一定條件下}{→}$

分析 (1)甲與苯氧乙酸()發(fā)生酯化反應(yīng),則甲為醇;
(2)甲蒸氣對(duì)氫氣的相對(duì)密度是29,則M(甲)=29×2=58g/mol,n(甲)=$\frac{5.8g}{58g/mol}$=0.1mol,即0.1mol甲完全燃燒可產(chǎn)生0.3molCO2和0.3molH2O,由原子守恒確定甲的分子式;
(3)根據(jù)甲分子中不含甲基,且為鏈狀結(jié)構(gòu)分析其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式;
(4)苯氧乙酸分子中含有醚鍵、羧基和苯環(huán),據(jù)此判斷苯氧乙酸具有的性質(zhì)及能夠發(fā)生的反應(yīng)類(lèi)型;
(5)滿足條件的同分異構(gòu)體:遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng),能發(fā)生銀鏡反應(yīng),能發(fā)生水解反應(yīng),分子中含有酚羥基、-OOCH,結(jié)合同分異構(gòu)體的書(shū)寫(xiě)原則分析;
(6)根據(jù)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式及加聚反應(yīng)原理寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式.

解答 解:(1)甲與苯氧乙酸(-O-CH2-COOH)發(fā)生酯化反應(yīng),則甲為醇,含官能團(tuán)為羥基,
故答案為:羥基;
(2)甲蒸氣對(duì)氫氣的相對(duì)密度是29,則M(甲)=29×2=58g/mol,M(甲)=29×2=58g/mol,n(甲)=$\frac{5.8g}{58g/mol}$=0.1mol,即0.1mol甲完全燃燒可產(chǎn)生0.3molCO2和0.3molH2O,由原子守恒可知分子中含3個(gè)C、6個(gè)H,結(jié)合相對(duì)分子質(zhì)量可知,含O原子為:$\frac{58-12×3-1×6}{16}$=1,則分子式為C3H6O,
故答案為:C3H6O;
(3)甲的分子式為C3H6O,其分子中不含甲基,且為鏈狀結(jié)構(gòu),其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:CH2=CHCH2OH,
故答案為:CH2=CHCH2OH;
(4)苯氧乙酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:,
a.苯氧乙酸分子中含有碳原子數(shù)較多,且含有醚鍵,水溶性不會(huì)很強(qiáng),故a錯(cuò)誤;  
b.苯氧乙酸分子中不含羥基或鹵素原子等官能團(tuán),不能發(fā)生消去反應(yīng),故b錯(cuò)誤;
 c.苯氧乙酸分子中含有苯環(huán),能夠與氫氣能發(fā)生還原反應(yīng),故c正確;
 d.苯氧乙酸分子中不存在易被氧化的官能團(tuán),所以不能發(fā)生氧化反應(yīng),故d錯(cuò)誤;
故答案為:c;
(5)苯氧乙酸()有多種類(lèi)型的同分異構(gòu)體,能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng),分子中含酚-OH;即能發(fā)生銀鏡反應(yīng)又能發(fā)生水解反應(yīng),說(shuō)明分子中還含有酯基和醛基,結(jié)合苯氧乙酸的分子式可知,滿足條件的有機(jī)物分子中必須含有酚羥基和-OOCH,剩余的1個(gè)C原子可以為甲基或-CH2OOCH,
當(dāng)苯環(huán)側(cè)鏈為-OH、-OOCH和-CH3時(shí),三者都相鄰時(shí)存在3種結(jié)構(gòu),三者都在間位時(shí)有1種結(jié)構(gòu),三者中只有兩種相鄰時(shí)(如a、b代表其中兩種取代基),有3種組合,每種組合有2種結(jié)構(gòu),共有2×3=6種結(jié)構(gòu);
當(dāng)苯環(huán)的側(cè)鏈為-OH、-CH2OOCH時(shí),存在鄰、間對(duì)3種結(jié)構(gòu),
所以滿足體積的有機(jī)物總共有:3+1+6+3=13種,
故答案為:13;
(6)簸籮酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,其分子中含有碳碳雙鍵,能夠發(fā)生加聚反應(yīng),則簸籮酯在一定條件下發(fā)生聚合反應(yīng)的化學(xué)方程式為:$\stackrel{一定條件下}{→}$,
故答案為:$\stackrel{一定條件下}{→}$

點(diǎn)評(píng) 本題考查了有機(jī)物結(jié)構(gòu)與性質(zhì),題目難度較大,明確常見(jiàn)有機(jī)物結(jié)構(gòu)與性質(zhì)為解答關(guān)鍵,試題知識(shí)點(diǎn)較多、綜合性較強(qiáng),充分考查了學(xué)生的分析、理解能力及靈活應(yīng)用能力.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

9.KOH的摩爾質(zhì)量是56g/mol,16.8gKOH中所含的氧原子數(shù)目為0.3NA(用NA表示阿伏加德羅常數(shù)),8.8g的二氧化碳在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是4.48L.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

1.一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制和酸堿中和滴定是中學(xué)化學(xué)中兩個(gè)典型的定量實(shí)驗(yàn).某研究性學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室中配制1mol/L的稀硫酸標(biāo)準(zhǔn)溶液,然后用其滴定某未知濃度的NaOH溶液.
I.配制稀硫酸標(biāo)準(zhǔn)溶液
(1)配制時(shí),其正確的操作順序是②③①⑥⑤④.
①用30mL水洗滌燒杯2-3次,洗滌液均注入容量瓶,振蕩
②先取少量水(約30mL)倒入燒杯中,然后準(zhǔn)確量取所需濃硫酸的體積,沿玻璃棒倒入燒杯中,用玻璃棒慢慢攪動(dòng),使其混合均勻
③將已冷卻的硫酸沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
④將容量瓶蓋緊,振蕩,搖勻
⑤改用膠頭滴管加水,使溶液凹面恰好與刻度相切
⑥繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水,直到液面接近刻度2-3cm處
(2)操作①中,將洗滌液都移入容量瓶,其目的是使硫酸轉(zhuǎn)移完全.
溶液注入容量瓶前需恢復(fù)到室溫,這是因?yàn)楦邷貢?huì)使得容量瓶的體積不準(zhǔn)確.
(3)若加蒸餾水時(shí)不慎超過(guò)了刻度,則所配溶液的濃度將偏。ㄌ睢捌蟆、“偏小”或“無(wú)變化”).
II.中和滴定
(4)已知標(biāo)準(zhǔn)H2SO4的濃度為0.100mol/L,取20.00mLNaOH于錐形瓶中,某學(xué)生實(shí)驗(yàn)結(jié)束后讀數(shù)結(jié)果如表
實(shí)驗(yàn)次數(shù)初讀數(shù)(mL)末讀數(shù)(mL)
10.0018.50
20.0022.45
30.0018.48
該同學(xué)要做第三次實(shí)驗(yàn)的理由是前兩次的實(shí)驗(yàn)結(jié)果相差太大,根據(jù)以上數(shù)據(jù)計(jì)算待測(cè)NaOH的物質(zhì)的量濃度為0.185 mol/L.
(5)下列操作可能導(dǎo)致測(cè)定NaOH的濃度偏低的是b
a.滴定前滴定管用蒸餾水洗滌后,未用標(biāo)準(zhǔn)硫酸溶液潤(rùn)洗
b.滴定前裝待測(cè)液的滴定管尖端有氣泡,滴定后氣泡消失
c.盛NaOH溶液的錐形瓶滴定前用NaOH溶液潤(rùn)洗2~3次
d.滴定前在錐形瓶中有少量蒸餾水.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

18.下列正確的敘述有( 。
①CO2、NO2、P2O5均為酸性氧化物
②Ca(HCO32、Fe(OH)3、FeCl2均可由化合反應(yīng)制得
③碘晶體、氯化鈉晶體分別分散到酒精中,所形成的分散系為:溶液、膠體
④灼熱的炭與CO2反應(yīng)、Ba(OH)2•8H2O與NH4Cl的反應(yīng)均既屬于氧化還原反應(yīng),又是吸熱反應(yīng)
⑤需要通電才可進(jìn)行的有:電解、電泳、電離、電鍍、電化腐蝕.
A.2個(gè)B.3個(gè)C.4個(gè)D.5個(gè)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

5.表中所示物質(zhì)或概念間的從屬關(guān)系符合右圖的是(  )
XYZ
A鈉元素主族元素短周期元素
B非電解質(zhì)化合物純凈物
C氯化鐵膠體分散系
D置換反應(yīng)氧化還原反應(yīng)放熱反應(yīng)
A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

15.在一定條件下發(fā)生N2O4?2NO2反應(yīng),20s內(nèi)反應(yīng)物N2O4的濃度由0.1mol/L降到0.06mol/L,則v(N2O4)[單位為:mol/(L•s)]為( 。
A.0.1B.0.002C.0.06D.0.04

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

2.在解釋物質(zhì)性質(zhì)變化規(guī)律與物質(zhì)結(jié)構(gòu)間的因果關(guān)系時(shí),與鍵能無(wú)關(guān)的變化規(guī)律是( 。
A.Li、Na、K、Rb的沸點(diǎn)逐漸降低
B.與硅相比,金剛石的硬度大、熔點(diǎn)高
C.HF、HCl、HBr、HI熱穩(wěn)定性依次減弱
D.H2、O2、H2S在水中的溶解性依次為難溶、微溶、可溶

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

19.物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液,pH由大到小排列正確的是(  )
A.Ba(OH)2、Na2SO3、FeCl3、KClB.Na2CO3、NaHCO3、KNO3、NH4Cl
C.NH3•H2O、H3PO4、Na2SO4、H2SO4D.NaCl、CH3COOH、AlCl3、NaHSO4、

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

20.某溶液中可能存在Br-、CO32-、SO32-、Al3+、I-、Mg2+、Na+7種離子中的幾種.現(xiàn)取該溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn),得到如下現(xiàn)象:
①向溶液中滴加足量氯水后,溶液變橙色,且有無(wú)色氣體冒出;
②向所得橙色溶液中加入足量BaCl2溶液,無(wú)沉淀生成;
③向所得溶液中繼續(xù)滴加淀粉溶液,溶液不變藍(lán)色.據(jù)此可以推斷:
該溶液中肯定不存在的離子是( 。
A.Al3+、Na+、SON32-、I-B.Mg2+、Na+、CO32-、Br-
C.Al3+、Mg2+、I-、SO32-D.Al3+、CO32-、Br-、SO32-

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