1.一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制和酸堿中和滴定是中學(xué)化學(xué)中兩個典型的定量實驗.某研究性學(xué)習(xí)小組在實驗室中配制1mol/L的稀硫酸標準溶液,然后用其滴定某未知濃度的NaOH溶液.
I.配制稀硫酸標準溶液
(1)配制時,其正確的操作順序是②③①⑥⑤④.
①用30mL水洗滌燒杯2-3次,洗滌液均注入容量瓶,振蕩
②先取少量水(約30mL)倒入燒杯中,然后準確量取所需濃硫酸的體積,沿玻璃棒倒入燒杯中,用玻璃棒慢慢攪動,使其混合均勻
③將已冷卻的硫酸沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
④將容量瓶蓋緊,振蕩,搖勻
⑤改用膠頭滴管加水,使溶液凹面恰好與刻度相切
⑥繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水,直到液面接近刻度2-3cm處
(2)操作①中,將洗滌液都移入容量瓶,其目的是使硫酸轉(zhuǎn)移完全.
溶液注入容量瓶前需恢復(fù)到室溫,這是因為高溫會使得容量瓶的體積不準確.
(3)若加蒸餾水時不慎超過了刻度,則所配溶液的濃度將偏。ㄌ睢捌蟆、“偏小”或“無變化”).
II.中和滴定
(4)已知標準H2SO4的濃度為0.100mol/L,取20.00mLNaOH于錐形瓶中,某學(xué)生實驗結(jié)束后讀數(shù)結(jié)果如表
實驗次數(shù)初讀數(shù)(mL)末讀數(shù)(mL)
10.0018.50
20.0022.45
30.0018.48
該同學(xué)要做第三次實驗的理由是前兩次的實驗結(jié)果相差太大,根據(jù)以上數(shù)據(jù)計算待測NaOH的物質(zhì)的量濃度為0.185 mol/L.
(5)下列操作可能導(dǎo)致測定NaOH的濃度偏低的是b
a.滴定前滴定管用蒸餾水洗滌后,未用標準硫酸溶液潤洗
b.滴定前裝待測液的滴定管尖端有氣泡,滴定后氣泡消失
c.盛NaOH溶液的錐形瓶滴定前用NaOH溶液潤洗2~3次
d.滴定前在錐形瓶中有少量蒸餾水.

分析 (1)配制溶液的實驗步驟為:計算、量取、稀釋、移液、洗滌移液、定容、搖勻等,據(jù)此進行分析;
(2)根據(jù)燒杯和玻璃棒上都沾有硫酸,洗滌液中含有少量的溶質(zhì),為避免溶質(zhì)的減少,應(yīng)將洗滌液全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中;根據(jù)熱溶液體積偏大,影響溶液的濃度;
(3)根據(jù)c=$\frac{n}{V}$計算不當操作對n或V的影響,如果n偏大或V偏小,則所配制溶液濃度偏高;
(4)先根據(jù)數(shù)據(jù)的有效性,舍去第2組數(shù)據(jù),然后求出1、3組平均消耗V(硫酸),接著根據(jù)關(guān)系式:H2SO4~2NaOH來計算;
(5)根據(jù)c(待測)=$\frac{c(標準)×V(標準)}{V(待測)}$分析不當操作對V(標準)的影響,以此判斷濃度的誤差.

解答 解:(1)配制溶液250mL,配制步驟有量取、稀釋、移液、洗滌移液、定容、搖勻等操作,用量筒量。ㄓ玫侥z頭滴管)濃鹽酸,在燒杯中稀釋,并用玻璃棒攪拌,冷卻后轉(zhuǎn)移到250mL容量瓶中,并用玻璃棒引流,洗滌,并將洗滌液移入容量瓶,當加水至液面距離刻度線1~2cm時,改用膠頭滴管滴加,最后定容顛倒搖勻.所以操作順序為②③①⑥⑤④,
故答案為:②③①⑥⑤④;
(2)燒杯和玻璃棒上都沾有硫酸,洗滌液中含有少量的溶質(zhì),為避免溶質(zhì)的減少,應(yīng)將洗滌液全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中;因熱溶液體積偏大,冷卻下來時溶液體積變小,則濃度會變大,所以高溫會使得容量瓶的體積不準確,
故答案為:使硫酸轉(zhuǎn)移完全;高溫會使得容量瓶的體積不準確;
(3)進行⑤的實驗操作時若加蒸餾水時不慎超過了刻度,溶液的體積偏大,根據(jù)c=$\frac{n}{V}$可知濃度偏小,
故答案為:偏;
(4)三次滴定消耗硫酸的體積為:18.50mL,22.45mL,18.48mL,第2組數(shù)據(jù)與前兩次的實驗結(jié)果相差太大,舍去第2組數(shù)據(jù),然后求出1、3組平均消耗V(硫酸)=$\frac{18.50+18.48}{2}$mL=18.49mL,由關(guān)系式:H2SO4~2NaOH,可知NaOH的物質(zhì)的量濃度為c(NaOH)=$\frac{0.100mol/L×18.49mL×2}{20mL}$=0.185mol/L,
故答案為:前兩次的實驗結(jié)果相差太大;0.185;
(5)a.滴定管在盛放酸或者堿溶液時必須潤洗,否則會將待裝液稀釋,如:酸式滴定管用蒸餾水洗滌后,即裝入標準濃度的稀硫酸,導(dǎo)致標準液濃度減小,滴定時消耗的標準液體積偏大,c(待測)=$\frac{c(標準)×V(標準)}{V(待測)}$,測得的NaOH溶液的濃度將偏大,故a錯誤;
b.取待測液的滴定管,滴定前滴定管尖端有氣泡,滴定后氣泡消失,待測液的物質(zhì)的量偏小,造成V(標準)偏小,根據(jù)c(待測)=$\frac{c(標準)×V(標準)}{V(待測)}$可知,測定c(NaOH)偏小,故b正確;
c.盛NaOH溶液的錐形瓶滴定前用NaOH溶液潤洗2-3次,待測液的物質(zhì)的量偏大,造成V(標準)偏大,根據(jù)c(待測)=$\frac{c(標準)×V(標準)}{V(待測)}$可知,測定c(NaOH)偏大,故c錯誤;
d.滴定前在錐形瓶中有少量蒸餾水,待測液的物質(zhì)的量不變,對V(標準)無影響,根據(jù)c(待測)=$\frac{c(標準)×V(標準)}{V(待測)}$可知,測定c(NaOH)不變,故d錯誤;
故答案為::b.

點評 本題主要考查酸堿中和滴定,涉及了滴定過程,誤差分析,濃度求算等知識,側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾,注意誤差分析中操作不當操作對酸、堿的量的影響,題目難度中等.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

20.按要求填寫序號
①水銀 ②燒堿 ③大理石 ④氯化鈉晶體 ⑤鹽酸 ⑥氨氣 ⑦蔗糖 ⑧氯氣 ⑨液態(tài)氯化氫 ⑩硫酸溶液
上列物質(zhì)能導(dǎo)電的是①⑤⑩屬于電解質(zhì)的是②④⑨屬于非電解質(zhì)的是⑥⑦.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

1.下列說法正確的是:
A.無色,透明,穩(wěn)定的液體都是溶液
B.懸濁液和乳濁液不穩(wěn)定,可以放置一段時間后分別用過濾和分液的方法分離.
C.膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)特征是丁達爾現(xiàn)象
D.電泳現(xiàn)象是膠體特有的一種性質(zhì)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

9.我國藥物化學(xué)家屠呦呦因研究合成抗瘧疾新藥青蒿素與雙氫青蒿素而被授予2015年諾貝爾生理學(xué)、醫(yī)學(xué)獎.青蒿素的一種化學(xué)合成部分工藝流程如下:

已知羥基α-H可發(fā)生反應(yīng)
(1)D分子中所含有的官能團名稱是羰基和醚鍵.
(2)檢驗A中含氧官能團的試劑為銀氨溶液或新制氫氧化銅懸濁液.
(3)烴分子中含-OH叫醇,含-SH叫硫醇,此合成中用到的物質(zhì)   用系統(tǒng)命名法命名,它的名稱是1,3-丙二硫醇;
(4)反應(yīng)B→C,實際上可看作兩步進行,依次發(fā)生的反應(yīng)類型是加成反應(yīng)、消去反應(yīng).
(5)請寫出在A的同系物中,其相對分子質(zhì)量最小的分子與銀氨溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:CH2=CH-CHO+2Ag(NH32OH$\stackrel{△}{→}$CH2=CH-COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O.
(6)合成路線中設(shè)計E→F、G→H的目的是保護羰基.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

16.下列有機物命名正確的是( 。
A.     1,3,4-三甲苯B.          2-甲基-2-氯丙烷
C.     2-甲基-1-丙醇D.       2-甲基-3-丁炔

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

6.按要求填空:
(1)3-甲基-2-戊烯的結(jié)構(gòu)簡式是CH3CH=C(CH3)CH2CH3;
(2)  的系統(tǒng)命名為2,2,3,-三甲基戊烷;
(3)鍵線式      表示的分子式為C4H7Cl.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

13.下列有機物命名正確的是( 。
A.    2-乙基丙烷B.CH3CH2CH2CH2OH   1-丁醇
C.    間二甲苯D.  2-甲基-2-丙烯

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

10.簸籮酯是一種具有菠蘿氣味的食用香料,是化合物甲與苯氧乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)的產(chǎn)物.
(1)甲一定含有的官能團的名稱是羥基.
(2)5.8g甲完全燃燒可產(chǎn)生0.3molCO2和0.3molH2O,甲蒸氣對氫氣的相對密度是29,甲的分子式是C3H6O.
(3)甲分子中不含甲基,且為鏈狀結(jié)構(gòu),其結(jié)構(gòu)簡式是CH2=CHCH2OH;
(4)有關(guān)苯氧乙酸的說法正確的是c.
a.易溶于水  b.能發(fā)生消去反應(yīng)  c.能發(fā)生還原反應(yīng) d.能發(fā)生氧化反應(yīng)
(5)苯氧乙酸有多種類型的同分異構(gòu)體,其中能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng),且即能發(fā)生銀鏡反應(yīng)又能發(fā)生水解反應(yīng)的有13種.
(6)簸籮酯在一定條件下發(fā)生聚合反應(yīng)的化學(xué)方程式是$\stackrel{一定條件下}{→}$

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

11.現(xiàn)有A、B、C、D四種金屬片,①把A、B用導(dǎo)線連接后同時浸入稀硫酸中,A上有氣泡;②把C、D用導(dǎo)線連接后同時浸入稀硫酸中,D發(fā)生還原反應(yīng);③把A、C用導(dǎo)線連接后同時浸入稀硫酸中,電子流動方向為A→導(dǎo)線→C.裝置如圖所示,根據(jù)上述情況,回答下列問題:
(1)四種金屬的活動性順序是B>A>C>D.
(2)在①中,金屬片B作負極;在②中,金屬片D上有氣泡產(chǎn)生;在③中,金屬片A發(fā)生氧化反應(yīng).
(3)如果把B、D用導(dǎo)線連接后同時浸入稀硫酸中,則金屬片D上有氣泡產(chǎn)生,該電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑.
(4)圖示裝置(金屬片取①~③中的任一組)稱為原電池,它利用氧化還原反應(yīng)將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能.

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同步練習(xí)冊答案