利用下列圖表中的實驗裝置和試劑，能得出正確實驗結(jié)論的是

 

 

B

【解析】

試題分析：A.飽和NaCl溶液中的水與電石反應(yīng)得到乙炔、H2S，乙炔與溴水中是溴單質(zhì)發(fā)生加成反應(yīng)，H2S也能使溴水還原，因此溴水褪色。錯誤。B. 濃鹽酸有還原性，而KMnO4有強氧化性，能把HCl氧化為Cl2, Cl2有氧化性，會與FeCl2發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生FeCl3.反應(yīng)的方程式是2FeCl2＋Cl2== 2FeCl3。氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物的氧化性。正確。C.濃氨水加入到生石灰中，會發(fā)生反應(yīng)CaO+H2O=Ca(OH)2.溶解放熱，加快一水合氨的分解，產(chǎn)生氨氣，氨氣在AlCl3則溶解發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生不是沉淀。反應(yīng)的方程式是AlCl3＋3NH3·H2O== Al(OH)3↓+3NH4Cl。證明堿性NH3·H2O> Al(OH)3。錯誤。D.因為酸性HCl> H2CO3，會發(fā)生反應(yīng)Na2CO3+ 2HCl=2NaCl+H2O+ CO2↑，由于酸性H2CO3 > H2SiO3，所以會發(fā)生反應(yīng)H2O+ CO2 +Na2SiO3= Na2CO3 +H2SiO3↓,由于HCl有揮發(fā)性，也會發(fā)生反應(yīng)：2HCl+Na2SiO3=2NaCl+ H2SiO3↓。因此只能證明HCl > H2SiO3；H2CO3 > H2SiO3。元素的非金屬性越強，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性就越強。因此不能證明非金屬性Cl>C>S.錯誤。

考點：考查物質(zhì)的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、現(xiàn)象的關(guān)系的知識。

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014安徽省高二（下）期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

鎂―過氧化氫燃料電池具有能量高、安全方便等優(yōu)點，其結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示。

下列有關(guān)該電池的敘述中正確的是（ ）

A．該電池可以在高溫下正常工作

B．電池工作時，正極周圍溶液的PH將不斷減少

C．電池工作時，H+向負(fù)極移動

D．該電池的總反應(yīng)式為Mg＋H2O2＋H2SO4＝MgSO4＋2H2O

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014安徽省、合肥六中第二學(xué)期期末聯(lián)考高一化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（10分）A、B、C、D、E都是短周期元素，原子半徑D>C>A>E>B，其中A、B處在同一周期，A、C處在同一主族。C原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于A、B原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和，C原子最外層上的電子數(shù)是D原子最外層電子數(shù)的4倍,且D為金屬。試回答：

（1）C在元素周期表的第_____周期________族。

（2）在五種元素中，能形成的最簡單的液態(tài)或氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由大到小的順序是(用具體的分子式表示) 。

（3）A與B形成的三原子分子的結(jié)構(gòu)式是 ，B與D形成的原子個數(shù)比為1∶1的化合物的電子式是 。

（4）E的一種氫化物叫肼，其分子中E原子與氫原子個數(shù)比為1 ：2。肼—空氣燃料電池是一種環(huán)保堿性燃料電池，其電解質(zhì)溶液是20%—30%的KOH溶液。該燃料電池的正極的電極反應(yīng)式是____________。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014安徽省、合肥六中第二學(xué)期期末聯(lián)考高一化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

某化學(xué)反應(yīng)反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量,則該反應(yīng)(　　)

A．是吸熱反應(yīng) B．是放熱反應(yīng)

C．不一定遵循質(zhì)量守恒定律 D．不需要加熱就一定能發(fā)生

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014安徽省合肥市高三第三次教學(xué)質(zhì)量檢測理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（15分）下表中列出五種短周期元素X、Y、Z、W、T的信息。

元素

相關(guān)信息

X

基態(tài)原子最外層電子排布為nsnnpn+1

Y

其原子L層電子數(shù)是K層3倍

Z

其單質(zhì)能與冷水劇烈反應(yīng)，生成的陰陽離子電子數(shù)相同

W

其單質(zhì)在Y2中燃燒，發(fā)出明亮的藍紫色火焰

T

其最高正價與最低負(fù)價的代數(shù)和為6

 

回答下列問題：

（1）Y、Z、W三種元素所形成的簡單離子半徑由小到大的順序是 （用離子符號表示）；T元素的基態(tài)原子核外電子排布式為 。

（2）X、Z兩元素可形成化合物ZX3，其晶體中化學(xué)鍵類型有 ，晶體類型為 。

（3）T元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式是 H2Y的沸點比H2W高的原因是 。

（4） Z2 WY3溶液呈 性，其原因是（用離子方程式表示） 。

（5）已知25℃、101 kPa下：

①2Z(s)+ Y2(s)=Z2Y(s) △H1=-414KJ/mol

②2Z(s)+ Y2(s)=Z2Y2(s) △H1=-511KJ/mol

則1mol Z2 Y2（S）與足量Z（s）反應(yīng)生成Z2 Y（s）的熱化學(xué)方程式為 。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014寧夏銀川市高三第二次模擬考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

【化學(xué)——選修2：化學(xué)與技術(shù)】（15分）

第五主族的磷單質(zhì)及其化合物在工業(yè)上有廣泛應(yīng)用。

（1）同磷灰石在高溫下制備黃磷的熱化學(xué)方程式為：

4Ca5(PO4)3F(s)+21SiO2(s)+30C(s)=3P4(g)+20CaSiO3(s)+30CO(g)+SiF4(g) H

已知相同條件下：

4Ca3(PO4)2F(s)+3SiO2(s)=6Ca3(PO4)2(s)+2CaSiO3(s)+SiF4(g) △H1

2Ca3(PO4)2(s)+10C(s)=P4(g)+6CaO(s)+10CO(g) △H2

SiO2(s)+CaO(s)=CaSiO3(s) △H3

用△H1、△H2和△H3表示H，則H= ；

（2）三聚磷酸可視為三個磷酸分子（磷酸結(jié)構(gòu)式如圖）之間脫去兩

個水分子產(chǎn)物，其結(jié)構(gòu)式為 ，三聚

磷酸鈉（俗稱“五鈉”）是常用的水處理劑，其化學(xué)式為 ；

（3）次磷酸鈉（NaH2PO2）可用于工業(yè)上的化學(xué)鍍鎳。

①化學(xué)鍍鎳的溶液中含有Ni2+和H2PO2－，在酸性等條件下發(fā)生下述反應(yīng)：

（a） Ni2+ + H2PO2－+ → Ni++ H2PO3－+

（b）6H2PO-2 +2H+ =2P+4H2PO3+3H2↑ 請在答題卡上寫出并配平反應(yīng)式（a）；

②利用①中反應(yīng)可在塑料鍍件表面沉積鎳—磷合金，從而達到化學(xué)鍍鎳的目的，這是一種常見的化學(xué)鍍。請從以下方面比較化學(xué)鍍與電鍍。

方法上的不同點： ；

原理上的不同點： ；

化學(xué)鍍的優(yōu)點： 。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014寧夏銀川市高三第二次模擬考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列熱化學(xué)方程式或離子方程式中，正確的是

A．0.01mol·L－1NH4Al(SO4)2溶液與0.02mol·L－1Ba(OH)2溶液等體積混合：

NH4＋+Al3＋+2SO42－+2Ba2＋+4OH－=2BaSO4↓+Al(OH)3↓+NH3·H2O

B．一定條件下,將0.5mol N2(g)和1.5molH2(g)置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3(g),放熱19.3kJ，其熱化學(xué)方程式為：

N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H=-38.6kJ·mol-1

C．溴乙烷中滴入AgNO3溶液檢驗其中的溴元素：Br-+Ag+==AgBr↓

D．CO(g)的燃燒熱是283.0 kJ·mol－1，則CO2分解的熱化學(xué)方程式為：

2CO2(g) ＝2CO(g)＋O2(g) ΔH＝+283.0 kJ·mol－1

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014寧夏高二下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列各組順序不正確的是(　　)

A．微粒半徑大�。篠2－>Cl－>F－>Na＋>Al3＋

B．熱穩(wěn)定性大�。篠iH4<PH3<NH3<H2O<HF

C．熔點高低：石墨>食鹽>干冰>碘晶體

D．沸點高低：NH3>AsH3>PH3

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014寧夏高一下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列各組物質(zhì)中，化學(xué)鍵類型完全相同的是（ ）

A．和 B．和 C．和 D．和

 

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同步練習(xí)冊答案