減少酸雨產(chǎn)生的途徑, 你認(rèn)為可采取的措施是（   ）

A. 把工廠煙囪造高

B. 化石燃料脫硫

C. 將化工廠遷至農(nóng)村

D. 酸化的土壤中加石灰

B


解析:

要減少酸雨的產(chǎn)生, 就要減少SO2的排放, 其中ACD都沒有減少SO2的產(chǎn)生, 所以不可取.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）下圖對三種不同類型汽車（以序號1、2、3表示）的廢氣排放情況進(jìn)行了比較．這三種汽車分別是：A、以汽油為燃料的汽車；B、以天然氣（主要成份是甲烷）為燃料的汽車；C、電動汽車．請判斷其中序號為1的是
電動
電動
，序號為3的是
汽油
汽油
．（填寫序號）
（2）你認(rèn)為減少酸雨產(chǎn)生的途徑可采取的措施是
①③⑤⑥
①③⑤⑥

①少用煤作燃料；  ②把工廠煙囪造高；  ③燃料脫硫；  ④在已酸化的土壤中加石灰；⑤開發(fā)新能源；    ⑥硫酸廠廢氣通過堿溶液吸收．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

我國農(nóng)業(yè)因遭受酸雨而造成的損失每年高達(dá)15億多元，為了有效控制酸雨，目前國務(wù)院已批準(zhǔn)了《酸雨控制區(qū)和二氧化硫污染控制區(qū)劃分方案》等法規(guī)．
（1）現(xiàn)有雨水樣品1份，每隔一段時間測定該雨水樣品的pH所得數(shù)據(jù)如下：

分析數(shù)據(jù)，回答以下問題：
①雨水樣品的pH變化的原因（用化學(xué)方程式表示）：
2H2SO3+O2=2H2SO4
2H2SO3+O2=2H2SO4

②如果將剛?cè)拥纳鲜鲇晁陀寐葰庀竞蟮淖詠硭旌�，pH將變
小
小
．（填“大”、“小”、“不變”）
（2）你認(rèn)為減少酸雨產(chǎn)生的途徑可采用的措施是
D
D
．
①少用煤作燃料
②把工廠煙囪造高
③燃燒脫硫
④在已酸化的土壤中加石灰
⑤開發(fā)新能源
A．①②③B．②③④⑤
C．①②⑤D．①③⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）單質(zhì)硫既能被氧化，又能被還原，請你寫出一個化學(xué)方程式來體現(xiàn)硫的還原性：
S+O2
 點燃 
.
 
SO2
S+O2
 點燃 
.
 
SO2
．
黑火藥爆炸時，發(fā)生的反應(yīng)之一為：S+2KNO3+3C
引燃
K2S+3CO2↑+N2↑該反應(yīng)中 1molS能氧化C
0.5
0.5
mol
（2）以下是二氧化硫形成酸雨的兩種途徑：

請分別寫出（1）和（4）的化學(xué)方程式：
2SO2+O2
催化劑
△
2SO3
2SO2+O2
催化劑
△
2SO3
，
2H2SO3+O2 =2H2SO4
2H2SO3+O2 =2H2SO4
．
你認(rèn)為減少酸雨產(chǎn)生的途徑可采用的措施是
C
C
．
①少用煤作燃料  ②把工廠煙囪造高   ③燃料脫硫   ④在已酸化的土壤中加石灰   ⑤開發(fā)新能源
A、①②③B、②③④⑤C、①③⑤D、①③④⑤
（3）用二氧化硫氣體分別進(jìn)行如下性質(zhì)實驗：
①氧化性：通入充滿硫化氫氣體的集氣瓶，現(xiàn)象是
瓶壁有淡黃色粉末和無色的小液滴
瓶壁有淡黃色粉末和無色的小液滴
，
反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為
SO2 +2H2S=3S↓+2H2O
SO2 +2H2S=3S↓+2H2O
．
②還原性：通入
溴水
溴水
溶液，觀察到溶液褪色．
如何證明二氧化硫在該反應(yīng)中被氧化？
檢驗溶液中有SO42-離子生成即可證明
檢驗溶液中有SO42-離子生成即可證明

（4）Na2SO4和NaCl 溶液的鑒別可加
BaCl2
BaCl2
試劑 （只限一種試劑），有關(guān)離子方程式：
Ba2++SO42-=BaSO4↓
Ba2++SO42-=BaSO4↓
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

你認(rèn)為減少酸雨產(chǎn)生的途徑可采取的措施是（　�。�
①減少煤作燃料
②造高工廠煙囪
③燃料脫硫
④在已酸化的土壤中加石灰
⑤開發(fā)新能源．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、氣化、液化和干餾是煤綜合利用的主要方法，這三者中只有干餾是化學(xué)變化B、減少酸雨產(chǎn)生的途徑是把工廠煙囪造高C、淀粉和纖維素都沒有還原性，但在強酸中均可以水解得到具有還原性的物質(zhì)D、醋酸纖維、硝化纖維、合成纖維、光導(dǎo)纖維都可由纖維素在一定條件下制得

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同步練習(xí)冊答案