【題目】原子結構模型的演變圖如右,下列符合歷史演變順序的一組排列是
A. (1)(3)(2)(4) B. (1)(2)(3)(4)
C. (1)(4)(3)(2) D. (1)(3)(4)(2)
【答案】A
【解析】
1803年,英國科學家道爾頓提出近代原子學說,1904年湯姆生提出“葡萄干面包式”的原子結構模型,1911年英國物理學家盧瑟福(湯姆生的學生)提出了帶核的原子結構模型,1913年丹麥物理學家波爾提出電子在一定軌道上運動的原子結構模型。
(1)1803年,英國科學家道爾頓提出近代原子學說,他認為原子是微小的不可分割的實心球體;
(3)1897年,英國科學家湯姆生發(fā)現(xiàn)了電子,1904年提出“葡萄干面包式”的原子結構模型;
(2)1911年英國物理學家盧瑟福(湯姆生的學生)提出了帶核的原子結構模型;
(4)1913年丹麥物理學家波爾(盧瑟福的學生)引入量子論觀點,提出電子在一定軌道上運動的原子結構模型。
所以A選項是正確的。
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【題目】某化學小組同學用下列裝置和試劑進行實驗,探究O2與KI溶液發(fā)生反應的條件。
供選試劑:30% H2O2溶液、0.1mol/L H2SO4溶液、MnO2固體、KMnO4固體
(1)小組同學設計甲、乙、丙三組實驗,記錄如下:
操作 | 現(xiàn)象 | |
甲 | 向I的錐形瓶中加入______,.向I的______中加入30% H2O2溶液,連接I、Ⅲ,打開活塞 | I中產(chǎn)生無色氣體并伴隨大量白霧;Ⅲ中有氣泡冒出,溶液迅速變藍 |
乙 | 向Ⅱ中加入KMnO4固體,連接Ⅱ、Ⅲ,點燃酒精燈 | Ⅲ中有氣泡冒出,溶液不變藍 |
丙 | 向Ⅱ中加入KMnO4固體,Ⅲ中加入適量0.1mol/L H2SO4溶液,連接Ⅱ、Ⅲ,點燃酒精燈 | Ⅲ中有氣泡冒出,溶液變藍 |
(2)丙實驗中O2與KI溶液反應的離子方程式是__________________________。
(3)對比乙、丙實驗可知,O2與KI溶液發(fā)生反應的適宜條件是___________。為進一步探究該條件對反應速率的影響,可采取的實驗措施是________。
(4)由甲、乙、丙三實驗推測,甲實驗可能是I中的白霧使溶液變藍。學生將I中產(chǎn)生的氣體直接通入下列________溶液(填序號),證明了白霧中含有H2O2。
A.酸性 KMnO4 B. FeCl2 C. Na2S D.品紅
(5)資料顯示:KI溶液在空氣中久置過程中會被緩慢氧化:4KI +O2 +2H2O=2I2 + 4KOH。該小組同學取20 mL久置的KI溶液,向其中加入幾滴淀粉溶液,結果沒有觀察到溶液顏色變藍,他們猜想可能是發(fā)生了反應(寫離子方程式)________________________造成的,請設計實驗證明他們的猜想是否正確________________________________________________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】(1)維生素C 又稱“抗壞血酸”,在人體內(nèi)有重要的功能。例如,能幫助人體將食物中攝取的不易吸收的Fe3+轉變?yōu)橐孜盏腇e2+,這說明維生素C 具有______性。(填氧化性或還原性)
(2)我國古代四大發(fā)明之一的黑火藥是由硫磺粉、硝酸鉀和木炭粉按一定比例混合而成,爆炸時的反應為:S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3 CO2↑。該反應的氧化劑是____,當16g 硫參加反應時,轉移的電子數(shù)為__________。
(3)飲用水中的NO3-對人類健康會產(chǎn)生危害,為了降低飲用水中NO3-的濃度,某飲用水研究人員提出,在堿性條件下用鋁粉將NO3-還原為N2,其化學方程式為:10Al+6NaNO3+4NaOH=10NaAlO2+3N2↑+2H2O。上述反應中,若有10個鋁原子參與反應,則轉移的電子數(shù)為__________個,用“雙線橋法”標明反應中電子轉移的方向和數(shù)目_________。
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【題目】太陽能的開發(fā)與利用是能源領域的一個重要研究方向,由CO2制取C的太陽能工藝如圖所示,下列有關說法正確的是( )
A. 分解1molFe3O4轉移電子數(shù)為2NA
B. 根據(jù)蓋斯定律可知,△H1+△H2=0
C. FeO在CO2轉化為C的過程中的作用是催化劑
D. 該工藝是將太陽能轉化為電能
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【題目】H2S廢氣資源化利用途徑之一是回收能量并得到單質硫。反應原理為:2H2S(g) + O2(g) = S2(s) + 2H2O(l)△H=-632kJ·mol-1。下圖為質子膜H2S燃料電池的示意圖。下列說法正確的是( )
A. 電池在工作時,電流從電極a經(jīng)過負載流向電極b
B. 電極a上發(fā)生的電極反應為: 2H2S - 4e- = S2 + 4 H+
C. 當反應生成64gS2時,電池內(nèi)部釋放632kJ熱量
D. 當電路中通過4mol電子時,有4mol H+經(jīng)質子膜進入負極區(qū)
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【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是
A.3.4gNH3中含有的氫原子數(shù)為0.6NAB.0.5mol/LNa2CO3溶液中含有的Na+數(shù)為NA
C.標準狀況下,11.2LH2O含有的原子數(shù)為1.5NAD.常溫常壓下,22.4L臭氧所含原子數(shù)為3NA
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【題目】如圖是一種鋰釩氧化物熱電池裝置,電池總反應為xLi+LiV3O8=Li1+xV3O8。工作時,需先引發(fā)鐵和氯酸鉀反應使共晶鹽融化。已知:Li熔點181℃,LiCl-KCl共晶鹽熔點352℃.下列說法正確的是( )
A. 整個過程的能量轉化只涉及化學能轉化為電能
B. 放電時LiV3O8一極反應為:Li1+xV3O8-xe═LiV3O8+xLi+
C. 外電路中有NA個電子發(fā)生轉移時,有7.0gLi+移向Li-Si合金一極
D. Li-Si合金熔點高于352℃
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】化合物X是一種藥物合成的中間體,其結構簡式如圖所示。下列有關化合物X的說法正確的是( )
A. 化合物X的分子式為C16H12O6 B. 能發(fā)生加成反應、取代反應、消去反應
C. 化合物X的所有碳原子可能共平面 D. 1mol化合物X最多可與8molH2發(fā)生反應
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