【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

A.3.4gNH3中含有的氫原子數(shù)為0.6NAB.0.5mol/LNa2CO3溶液中含有的Na+數(shù)為NA

C.標準狀況下，11.2LH2O含有的原子數(shù)為1.5NAD.常溫常壓下，22.4L臭氧所含原子數(shù)為3NA

【答案】A

【解析】

A．3.4g氨氣為0.2mol，1mol氨氣中含有3mol氫原子，故0.2mol氨氣中含有0.6mol氫原子，A正確；

B．未給出溶液體積無法計算粒子的物質(zhì)的量，B錯誤；

C．標況下水為固液混合態(tài)，非氣態(tài)，不能利用氣體摩爾體積計算物質(zhì)的量，C錯誤；

D．常溫常壓下氣體摩爾體積不是22.4L/mol，故臭氧的原子數(shù)不為3NA，D錯誤；

故選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】除去下列物質(zhì)中所含雜質(zhì)(括號中的物質(zhì))所選用的試劑和裝置均正確的是 (　　 )

Ⅰ．試劑:①KMnO4/H＋②NaOH溶液 ③飽和Na2CO3溶液④H2O ⑤Na ⑥Br2/H2O ⑦Br2/CCl4

Ⅱ．裝置：

選項

物質(zhì)

試劑

裝置

A

C2H6(C2H4)

⑥

①

B

苯(苯酚)

①

③

C

CH3COOC2H5(CH3COOH)

③

②

D

甲苯(二甲苯)

①

③

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－，2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－ ， 2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2。向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入適量氯氣，溶液中某些離子的物質(zhì)的量變化如下圖所示。下列有關說法中，不正確的是

A. 還原性：I－＞Fe2＋＞Br－

B. 當通入2 molCl2時，溶液中已發(fā)生的離子反應可表示為：2Fe2＋＋2I－＋2Cl2===2Fe3＋＋I2＋4Cl－

C. 原溶液中n(Fe2＋)∶n(I－)∶n(Br－)=2∶1∶3

D. 原混合溶液中FeBr2的物質(zhì)的量為6 mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】原子結(jié)構(gòu)模型的演變圖如右，下列符合歷史演變順序的一組排列是

A. （1）（3）（2）（4） B. （1）（2）（3）（4）

C. （1）（4）（3）（2） D. （1）（3）（4）（2）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鈹銅是力學、化學綜合性能良好的合金，廣泛應用于制造高級彈性元件。以下是從某廢舊鈹銅元件(含BeO25%、CuS71%、少量FeS和SiO2)中回收鈹和銅兩種金屬的流程

已知：I.鈹、鋁元素處于周期表中的對角線位置，化學性質(zhì)相似

Ⅱ.常溫下： Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20 Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38 K sp[Mn(OH)2]=2.1×10-13

（1）濾液A的主要成分除NaOH外，還有______________ (填化學式)

寫出反應I中含鈹化合物與過量鹽酸反應的離子方程式____________________________

（2）①溶液C中含NaCl、BeCl2和少量HCl，為提純BeCl2，選擇合理步驟并排序______________。

a加入過量的 NaOH b.通入過量的CO2 c加入過量的氨水

d.加入適量的HCl e.過濾 f洗滌

②從BeCl2溶液中得到BeCl2固體的操作是____________________________。

（3）①MnO2能將金屬硫化物中的硫元素氧化為單質(zhì)硫，寫出反應Ⅱ中CuS發(fā)生反應的化學方程式________________________________________________________。

②若用濃HNO3溶解金屬硫化物，缺點是______________ (任寫一條)。

（4）溶液D中含c(Cu2+)=2.2mol·L-1、c(Fe3+)=0.008mol·L-1、c(Mn2+)=0.01mol·L-1，逐滴加入稀氨水調(diào)節(jié)pH可依次分離，首先沉淀的是______________ (填離子符號)，為使銅離子開始沉淀，常溫下應調(diào)節(jié)溶液的pH值大于______________。

（5）取鈹銅元件1000g，最終獲得Be的質(zhì)量為81g，則產(chǎn)率是______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】含有+7價元素的化合物是

A.KClO4B.K2MnO4C.KClO3D.H3PO4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某課題組以納米Fe2O3作為電極材料制備鋰離子電池（另一極為金屬鋰和石墨的復合材料），通過在室溫條件下對鋰離子電池進行循環(huán)充放電，成功地實現(xiàn)了對進性的可逆調(diào)控．如圖，下列說法正確的是（ ）

A. 該電池可以用NaOH溶液為電解質(zhì)溶液

B. 放電時電池正極的電極反應式為Fe2O3+6Li++6e-═3Li2O+2Fe

C. 充電時，F(xiàn)e作為陰極，電池不被磁鐵吸引

D. 磁鐵的主要成分是Fe3O4，其既可吸引鐵，也可吸引Fe2O3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)含有的氧原子數(shù)最多的是

A. 80 g O3的氣體 B. 0.5 mol CuSO4·5H2O晶體

C. 9.03×1023個CO2分子 D. 標準狀況下 67.2 L NO2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】三氯氧磷(POCl3)俗名磷酰氯、氧氯化磷，是重要的基礎化工原料，可用于制取染料、農(nóng)藥，有機合成的氯化劑、催化劑和阻燃劑等。某化學實驗小組模擬PCl3直接氧化法制備POCl3,其實驗裝置設計如下：

有關物質(zhì)的部分性質(zhì)如下表：

熔點/℃

沸點/℃

其他

PCl3

-112

75.5

遇水生成H3PO3和HCl，遇O2生成POCl3

POCl3

2

105.3

遇水生成H3PO4和HCl，能溶于PCl3

回答下列問題：

（1）儀器a的名稱是__________，裝置A中發(fā)生反應的化學方程式為__________________。

（2）B中所裝試劑為__________，B裝置的作用除觀察O2的流速之外，還有_____________________。

（3）C裝置控制反應在60℃~65℃進行，其控溫的主要目的是__________。

（4）實驗制得的POCl3粗產(chǎn)品中常含有PCl3，可用__________方法提純。

（5）通過佛爾哈德法可以測定三氯氧磷產(chǎn)品中Cl元素含量，實驗步驟如下：

Ⅰ．取ag產(chǎn)品于錐形瓶中，加入足量NaOH溶液，待完全反應后加稀硝酸至酸性。

Ⅱ．向錐形瓶中加入0.1000mol·L-1的AgNO3溶液40.00mL,使Cl-完全沉淀。

Ⅲ．向其中加入2mL硝基苯，用力搖動，使沉淀表面被有機物覆蓋，以防止在滴加NH4SCN時，將AgCl沉淀轉(zhuǎn)化為AgSCN沉淀。

Ⅳ．加入指示劑，用cmol·L-1NH4SCN溶液滴定過量Ag+至終點，記下所用體積VmL。

已知：Ksp(AgCl)=3.2×10-10,Ksp(AgSCN)=2×10-12

①滴定選用的指示劑是__________ (填標號)。

a．FeCl2 b．甲基橙 c．淀粉 d．NH4Fe(SO4)2

②Cl元素的質(zhì)量百分含量為__________ (列出算式)。

③在步驟Ⅲ中，若無加入硝基苯的操作，所測Cl-元素含量將會__________(填“偏大”“偏小”或“不變”)。

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