【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列敘述正確的是( )

A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,5.6LHF中含有電子數(shù)為2.5NA

B. 50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的乙醇溶液中氫原子的總數(shù)為3NA

C. 1 molNa2O2固體中含陰離子總數(shù)為2NA

D. 0.1 molH20.1 mol I2 于密閉容器中充分反應(yīng),其分子總數(shù)為 0.2 NA

【答案】D

【解析】A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下HF為固態(tài)物質(zhì),不適用氣體摩爾體積的有關(guān)計(jì)算,A錯(cuò)誤;B、乙醇的物質(zhì)的量n=50g×46%/46gmol-1=0.5mol,水的物質(zhì)的量為n=50g×54%/18 gmol-1=1.5mol,所以氫原子的總的物質(zhì)的量nH=0.5mol×6+1.5mol ×2=6mol氫原子的總數(shù)為6NA,B錯(cuò)誤;CNa2O2中的陰離子為O22-,所以1 molNa2O2固體中含陰離子總數(shù)為NA,C錯(cuò)誤;D、H2(g)+I2(g) 2HI(g),反應(yīng)前后氣體分子個(gè)數(shù)不變,所以0.1 molH20.1 mol I2 于密閉容器中充分反應(yīng),其分子總數(shù)為 0.2 NAD正確。正確答案為D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在100mL H2SO4與CuSO4的混合液中,用石墨作電極電解,兩極上均收集到2.24L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況),則原混合溶液中Cu2+的物質(zhì)的量濃度為( )
A.0.5 mol/L
B.1 mol/L
C.3 mol/L
D.4 mol/L

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】KMnO4是一種常用氧化劑,它屬于

A.B.C.D.氧化物

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在體積為VL的恒容密閉容器中盛有一定量H2 , 通入Br2(g)發(fā)生反應(yīng):H2(g)+Br2(g) 2HBr(g) △H<0。當(dāng)溫度分別為T(mén)1、T2平衡時(shí),H2的體積分?jǐn)?shù)與Br2(g)的物質(zhì)的量變化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是( )

A.由圖可知:T2>T1
B.a、b兩點(diǎn)的反應(yīng)速率:b>a
C.為了提高Br2(g)的轉(zhuǎn)化率,可采取增加Br2(g)通入量的方法
D.T1時(shí),隨著B(niǎo)r2(g)加入,平衡時(shí)HBr的體積分?jǐn)?shù)不斷增加

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】用括號(hào)內(nèi)試劑除去下列各物質(zhì)中的少量雜質(zhì),正確的是(
A.溴苯中的溴(苯)
B.甲烷中的乙烯(溴水)
C.乙醇中的水(金屬鈉)
D.甲烷中的乙烯(酸性高錳酸鉀溶液)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列有關(guān)氧化還原反應(yīng)的敘述正確的是

A.氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是元素化合價(jià)發(fā)生變化

B.物質(zhì)所含元素化合價(jià)降低的反應(yīng)是氧化反應(yīng)

C.置換反應(yīng)一定屬于氧化還原反應(yīng)

D.化合反應(yīng)和分解反應(yīng)不可能是氧化還原反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】垃圾假單胞菌株能夠在分解有機(jī)物的同時(shí)分泌物質(zhì)產(chǎn)生電能,其原理如下圖所示。下列說(shuō)法正確的是( )

A. 電流由左側(cè)電極經(jīng)過(guò)負(fù)載后流向右側(cè)電極

B. 放電過(guò)程中,正極附近pH 變小

C. 1molO2 參與電極反應(yīng),有4 mol H+穿過(guò)質(zhì)子交換膜進(jìn)入右室

D. 負(fù)極電極反應(yīng)為:H2PCA + 2ePCA + 2H+

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】合成氨及其相關(guān)工業(yè)中,部分物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示,下列說(shuō)法不正確的是

A. 甲、乙、丙三種物質(zhì)中都含有氮元素

B. 反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中含氮元素的反應(yīng)物都被氧化

C. 中發(fā)生反應(yīng):NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl

D. 利用丁物質(zhì)受熱易分解的性質(zhì)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】堿性鋅錳電池是日常生活中消耗量最大的電池,其構(gòu)造如圖1所示。放電時(shí)總反應(yīng)為Zn+2H2O+2MnO2Zn(OH)2+2MnOOH,從廢舊堿性鋅錳電池中回收ZnMnO2的工藝如下圖2所示:

回答下列問(wèn)題:

(1)堿性鋅錳電池中,鋅粉、MnO2、KOH的作用分別是(每空只選1個(gè))______________ 、______

a.正極反應(yīng)物b. 正極材料 c.負(fù)極反應(yīng)物

d. 負(fù)極材料 e. 電子導(dǎo)體 f. 離子導(dǎo)體

(2)“還原焙燒過(guò)程中,無(wú)需外加還原劑即可在焙燒過(guò)程中將MnOOH、MnO2還原為MnO,起還原作用的物質(zhì)是___________。

(3)“凈化”是在浸出液中先加入H2O2,再加入堿調(diào)節(jié)溶液pH4.5左右,再過(guò)濾出沉淀。請(qǐng)完整說(shuō)明這樣操作的目的是______________。

Zn(OH)2

Fe(OH)3

Mn(OH)2

開(kāi)始沉淀的pH

5.5

1.9

8.0

沉淀完全的pH

8.0

3.2

10.0

(4) “電解時(shí)陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為___。本工藝中應(yīng)循環(huán)利用的物質(zhì)是____(填化學(xué)式)。

(5)若將粉料直接與鹽酸共熱反應(yīng)后過(guò)濾,濾液的主要成分是ZnCl2MnCl2。“粉料中的MnOOH與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。

(6)某堿性鋅錳電池維持電流0.5 A(相當(dāng)于每秒通過(guò)5×10-6 mol電子),連續(xù)工作80分鐘即接近失效。如果制造一節(jié)電池所需的鋅粉為6 g,則電池失效時(shí)仍有____%的金屬鋅未參加反應(yīng)。

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