【題目】在100mL H2SO4與CuSO4的混合液中,用石墨作電極電解,兩極上均收集到2.24L氣體(標準狀況),則原混合溶液中Cu2+的物質(zhì)的量濃度為( )
A.0.5 mol/L
B.1 mol/L
C.3 mol/L
D.4 mol/L
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】根據(jù)熱化學方程式:S(l)+O2(g)SO2(g)△H= -293.23kJ/mol,分析下列說法正確的是( )
A. S(s)+O2(g)SO2(g),反應(yīng)放出的熱量大于293.23kJ/mol
B. S(s)+O2(g)SO2(g),反應(yīng)放出的熱量小于293.23kJ/mol
C. 1molSO2(g)的化學鍵斷裂吸收的能量總和大于1molS(l)和1molO2(g)的化學鍵斷裂吸收的能量之和。
D. 1molSO2(g)的化學鍵斷裂吸收的能量總和小于1molS(l)和1molO2(g)的化學鍵斷裂吸收的能量之和。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】無水四氯化錫(SnCl4)常用作有機合成的氯化催化劑。實驗室可用熔融的錫(熔點231.9℃)與Cl2反應(yīng)制備SnCl4,裝置如圖所示。回答下列問題:
已知:①SnCl4在空氣中極易水解生成SnO2·хH2O
②
物質(zhì) | 顏色、狀態(tài) | 熔點/℃ | 沸點/℃ |
SnCl2 | 無色晶體 | 246 | 652 |
SnCl4 | 無色液體 | -33 | 114 |
(1)儀器A的名稱是_______,其中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是____________。
(2)點燃酒精燈前需排盡裝置中的空氣,否則會發(fā)生副反應(yīng),化學方程式是______、_____。
(3)試劑 B、C依次為_______,試劑B的作用是______。
(4)Cl2 和錫的反應(yīng)產(chǎn)物有SnCl4和SnCl2,為防止產(chǎn)品中帶入 SnCl2,可采取的措施是_______、_______。
(5)碘氧化法滴定分析產(chǎn)品中2價Sn(II)的含量。準確稱取m g產(chǎn)品于錐形瓶中,用蒸餾水溶解,淀粉-KI溶液做指示劑,用c mol·L-1 碘標準溶液滴定至終點,消耗碘標準溶液V mL,計算產(chǎn)品中Sn(II)的含量_______(用含c、m、V的代數(shù)式表示)。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】如圖所示,與對應(yīng)的敘述相符的是
A. 圖甲表示反應(yīng):4CO(g) +2NO2(g)==N2(g) +4CO2(g) ΔH<0,在其他條件不變的情況下,改變起始物CO的物質(zhì)的量對此反應(yīng)平衡的影響,則有T1<T2,b點處NO2的轉(zhuǎn)化率最大
B. 圖乙表示某條件對2A(g) +B(g)==3C(g)的影響,乙一定使用了催化劑
C. 圖丙表示的某可逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng),該圖表明催化劑能同時改變正逆反應(yīng)的活化能
D. 圖丁表示等量NO2在容積相同的恒容密閉容器中,不同溫度下分別發(fā)生反應(yīng):2NO2(g)N2O4(g),相同時間后測得NO2含量的曲線,則該反應(yīng)的ΔH>0
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】一定溫度下,下列敘述是可逆反應(yīng)N2(g)+3H2(g) 2NH3(g),在定容密閉容器中達到平衡的標志的是( )
①NH3的生成速率與NH3的分解速率相等;
②單位時間內(nèi)amolN2生成,同時生成3a mol H2 ;
③N2的濃度不再變化;
④混合氣體的總壓強不再變化;
⑤混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化;
⑥用N2、H2、NH3的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率之比為1:3:2;
⑦ N2、H2、NH3的分子數(shù)目比為1:3:2;
⑧混合氣體的密度不再變化。
A.②⑤
B.①③④⑤
C.②⑥⑦⑧
D.⑤⑥⑧
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下圖是一個化學過程的示意圖。
(1)圖中丙池是裝置(填“電解池”或“原電池”),甲池中K+移向極(填“CH3OH”或“O2”)。
(2)寫出通入CH3OH的電極的電極反應(yīng)式:。
(3)向乙池兩電極附近滴加適量紫色石蕊試液,附近變紅的電極為極(填“A”或“B")。
(4)乙池中總反應(yīng)的離子方程式。
(5)當乙池中B(Ag)極的質(zhì)量增加5.40 g時,乙池的pH是(若此時乙池中溶液的體積為500 mL);通過導(dǎo)線的電量是(結(jié)果保留3位有效數(shù)字,已知:NA =6.02×1023 , 電子的電量為1.60 ×10-19);此時丙池某電極析出1.60 g某金屬,則丙中的某鹽溶液可能是
A.MgSO4 B.CuSO4
C.NaCl D.AgNO3
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【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列敘述正確的是( )
A. 標準狀況下,5.6LHF中含有電子數(shù)為2.5NA
B. 50g質(zhì)量分數(shù)為46%的乙醇溶液中,氫原子的總數(shù)為3NA
C. 1 molNa2O2固體中含陰離子總數(shù)為2NA
D. 0.1 molH2和0.1 mol I2 于密閉容器中充分反應(yīng),其分子總數(shù)為 0.2 NA
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