2．常溫下，測得0.1mol•L-1某溶液的pH值大于7，則該溶液中可能的溶質(zhì)為（　�。�
A．KClB．NH3C．NaNO3D．CH3COOH

分析 常溫下，0.1mol•L-1某溶液的pH值大于7，說明該溶液呈堿性，溶液中的溶質(zhì)可能是堿性氣體、堿或強堿弱酸鹽，據(jù)此分析解答．

解答 解：常溫下，0.1mol•L-1某溶液的pH值大于7，說明該溶液呈堿性，溶液中的溶質(zhì)可能是堿、堿性氣體或強堿弱酸鹽，
A．KCl是強酸強堿鹽，其水溶液呈中性，故A錯誤；
B．氨氣和水反應生成一水合氨，一水合氨電離出氫氧根離子而使其溶液呈堿性，故B正確；
C．硝酸鈉是強酸強堿鹽，其水溶液呈中性，故C錯誤；
D．醋酸是酸，在水溶液中電離出氫離子而導致溶液呈酸性，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查溶液酸堿性判斷，為高頻考點，側(cè)重考查學生對元素化合物、弱電解質(zhì)的電離、鹽類水解的掌握和運用，注意：溫度未知時不能根據(jù)溶液的pH判斷溶液酸堿性，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

12．A與芳香族化合物B在一定條件下反應生成C，進一步反應生成有機酸D，D的二水合鈉鹽醫(yī)學上稱之為當歸素，是一種治療偏頭痛的有效新藥．A的相對分子質(zhì)量是104，1mol A與足量的NaHCO3反應生成2mol氣體．
已知：RCHO+CH2（COOH）2 $\stackrel{一定條件}{→}$  RCH=C（COOH）2+H2O，RCH=C（COOH）2 $\stackrel{催化劑}{→}$RCH=CHCOOH+CO2

（1）A所含官能團名稱是羧基；
（2）①C可能發(fā)生的反應是ad（填序號）；
a．氧化反應             b．水解反應         c．消去反應          d．酯化反應
②等物質(zhì)的量的C分別與足量的Na、NaHCO3、NaOH反應消耗Na、NaHCO3、NaOH的物質(zhì)的量之比是3：2：3；
（3）E的名稱是碳酸氫鈉；
（4）反應①的化學方程式是；
（5）寫出D在一定條件下發(fā)生加聚反應的化學方程式；
（6）寫出符合下列條件的D的任意2種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式（其中兩種）．
①在苯環(huán)上只有兩個取代基
②在苯環(huán)上的一氯取代物只有兩種
③1mol該同分異構(gòu)體與足量的NaHCO3反應生成2mol CO2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．五種短周期元素的某些性質(zhì)如表所示，下列說法正確的是（　　）
元素代號XWYZQ
原子半徑（×10-12m）37717477186
主要化合價+1-1-2+4、-4+1
A．X和Q都屬于金屬元素
B．Y和Z的基態(tài)原子s能級和p能級電子數(shù)相同
C．Y和W的第一電離能大小比較：Y＞W(wǎng)
D．X、Z形成的化合物分子中可能既有σ鍵又有π鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．常溫常壓下，下列物質(zhì)為液態(tài)的是（　　）
A．白銀B．白磷C．乙烯D．水銀

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列過程發(fā)生化學變化的是（　�。�
A．將水加熱變成水蒸氣
B．將蔗糖加入水中，得到蔗糖溶液
C．通過改變溫度從空氣中分離出氧氣
D．向沸水中逐滴加入FeCl3飽和溶液，繼續(xù)煮沸制備Fe（OH）3膠體

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列溶液中的溶質(zhì)，不發(fā)生電離的是（　�。�
A．蘇打水B．葡萄糖水C．稀鹽酸D．生理鹽水

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

14．氫氣還原氧化銅：CuO+H2 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ Cu+H2O，在該反應中（　�。�
A．CuO作還原劑B．銅元素化合價降低
C．CuO作氧化劑D．銅元素化合價升高

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

11．在下列各變化中，E為常溫下無色無味的液體，F(xiàn)為淡黃色粉末，G為常見的無色氣體（反應條件均已省略）．

回答下列問題：
（1）寫出H的電子式：．
（2）若反應①在加熱條件下進行，A為單質(zhì)，C為無色有刺激性氣味的氣體，D為無色無味的氣體，且C、D兩種氣體均能使澄清的石灰水變渾濁，則反應①的化學方程式是C+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O，①實驗需要檢驗出C、D、E三種氣體產(chǎn)物，三種氣體中最先檢驗的是H2O（用化學式填空），檢驗的試劑是無水硫酸銅粉末．
（3）若反應①在溶液中進行，A是一種常見一元強堿，B是一種酸式鹽，D是一種氣體，且B遇鹽酸產(chǎn)生能使品紅溶液褪色的氣體，在加熱條件下，當A過量時，反應①的離子方程式是2OH-+NH4++HSO3-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+2H2O+SO32-．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

5．堿式碳酸鈷[Cox（OH）y（CO3）z]常用作電子材料、磁性材料的添加劑，受熱時可分解生成三種氧化物．為了確定其組成，某化學興趣小組同學設計了如圖1所示的裝置進行實驗．

（1）請完成下列實驗步驟：
①稱取3.65g樣品置于硬質(zhì)玻璃管內(nèi)，稱量乙、丙裝置的質(zhì)量；
②按如圖所示裝置組裝好儀器，并檢驗裝置氣密性；
③加熱甲中玻璃管，當乙裝置中不再有氣泡產(chǎn)生（填實驗現(xiàn)象），停止加熱；
④打開活塞a，緩緩通入空氣數(shù)分鐘后，稱量乙、丙裝置的質(zhì)量；
⑤計算．
（2）步驟④中緩緩通人空氣數(shù)分鐘的目的是將裝置中生成的CO2和H2O全部排入乙、丙裝置中．
（3）某同學認為上述實驗裝置中存在一個明顯缺陷，為解決這一問題，可選用圖2裝置中的D（填字母）連接在活塞a前（或裝置甲前）（填裝置連接位置）．
（4）若按正確裝置進行實驗，測得如下數(shù)據(jù)．
乙裝置的質(zhì)量/g丙裝置的質(zhì)量/g
加熱前80.0062.00
加熱后80.3662.88
則該堿式碳酸鈷的化學式為Co3（OH）4（CO3）2．
（5）CoCl2•6H2O常用作多彩水泥的添加劑．以含鈷廢料（含少量Fe、Al等雜質(zhì)）制取CoCl2•6H2O的一種工藝如圖3：
已知：
沉淀物Fe（OH）3Fe（OH）2Co（OH）2Al（OH）3
開始沉淀（pH）2.37.57.63.4
完全沉淀（pH）4.19.79.25.2
①凈化除雜時，加入　H2O2發(fā)生反應的離子方程式為2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．
②加入CoCO3　調(diào)pH為5.2～7.6，則操作1獲得的濾渣成分為Fe（OH）3和Al（OH）3．
③加鹽酸調(diào)整pH為2～3的目的為抑制CoCl2的水解．
④操作Ⅱ過程為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶（填操作名稱）、過濾．

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