13．五種短周期元素的某些性質(zhì)如表所示，下列說法正確的是（　　）
元素代號XWYZQ
原子半徑（×10-12m）37717477186
主要化合價(jià)+1-1-2+4、-4+1
A．X和Q都屬于金屬元素
B．Y和Z的基態(tài)原子s能級和p能級電子數(shù)相同
C．Y和W的第一電離能大小比較：Y＞W(wǎng)
D．X、Z形成的化合物分子中可能既有σ鍵又有π鍵

分析 原子的電子層數(shù)越大，其原子半徑越大，同一周期元素中，原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小，在短周期元素中，元素的最高正化合價(jià)與其族序數(shù)相等，最低負(fù)化合價(jià)=族序數(shù)-8，
根據(jù)表中數(shù)據(jù)知，X的原子半徑最小，且其正化合價(jià)為+1，則X位于第IA族；W、Y、Z為同周期元素，根據(jù)其化合價(jià)知，W為第VIIA族、Y為第VIA族、Z為第ⅣA族元素，Q為第IA族元素，其原子半徑最大，且為短周期元素，所以Q是Na元素，W、Y、Z都屬于第二周期元素，所以W是F元素、Y是O元素、Z是C元素，X原子半徑小于W，所以X是H元素，再結(jié)合物質(zhì)的結(jié)構(gòu)分析解答．

解答 解：原子的電子層數(shù)越大，其原子半徑越大，同一周期元素中，原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小，在短周期元素中，元素的最高正化合價(jià)與其族序數(shù)相等，最低負(fù)化合價(jià)=族序數(shù)-8，根據(jù)表中數(shù)據(jù)知，X的原子半徑最小，且其正化合價(jià)為+1，則X位于第IA族；W、Y、Z為同周期元素，根據(jù)其化合價(jià)知，W為第VIIA族、Y為第VIA族、Z為第ⅣA族元素，Q為第IA族元素，其原子半徑最大，且為短周期元素，所以Q是Na元素，W、Y、Z都屬于第二周期元素，所以W是F元素、Y是O元素、Z是C元素，X原子半徑小于W，所以X是H元素，
A．由以上分析可知X為H元素，為非金屬，故A錯(cuò)誤；
B．O和C的基態(tài)p能級電子數(shù)不同，分別為4和2，故B錯(cuò)誤；
C．同周期元素從左到右元素的第一電離能逐漸增大，O＜F，故C錯(cuò)誤；
D．C、H形成的化合物如為乙烯、乙炔等，則既有σ鍵又有π鍵，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評 本題考查了原子結(jié)構(gòu)和元素周期律的關(guān)系，為高頻考點(diǎn)，根據(jù)元素的原子半徑、化合價(jià)結(jié)合元素周期律來推斷元素，正確推斷元素是解本題關(guān)鍵，再結(jié)合物質(zhì)的結(jié)構(gòu)來分析解答，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．DAP是電器和儀表部件中常用的一種合成高分子化合物，它的結(jié)構(gòu)簡式為：

則合成此高分子的單體可能是（　�。�
①乙烯CH2=CH2   ②丙烯CH3CH=CH2③丙烯醇HOCH2CH=CH2④鄰苯二甲酸 ⑤鄰苯二甲酸甲酯 
A．①②B．③④C．②④D．③⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是（　�。�
A．用pH試紙測定濃硫酸的pH
B．向碘酒中加入CCl4，靜置后分液，可以分離碘酒中的碘
C．用甲圖裝置驗(yàn)證FeCl3對H2O2分解反應(yīng)有催化作用
D．用乙圖裝置驗(yàn)證NaHCO3和Na2CO3的熱穩(wěn)定性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大．其中X、Z同主族，Z的單質(zhì)是一種良好的半導(dǎo)體材料，Y元素原子最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)，W是同周期中原子半徑最小的元素．下列敘述正確的是（　�。�
A．Y的簡單離子半徑小于W的簡單離子半徑
B．W、X形成的化合物為離子化合物
C．X的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性比W的強(qiáng)
D．Z的氣態(tài)簡單氫化物的穩(wěn)定性比X的強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

8．如圖1所示是實(shí)驗(yàn)室中制取氣體的一種簡易裝置．
（1）請簡述檢驗(yàn)它的氣密性的方法關(guān)閉止水夾，從左管處加水，使U形管兩端形成液面差，一段時(shí)間后，液面差沒有變化，說明氣密性良好．
（2）利用如圖1所示裝置可以制�。ㄌ罘磻�(yīng)物狀況及發(fā)生反應(yīng)是否需要的條件）不溶于水的塊狀固體、不需要加熱而反應(yīng)生成的氣體．
某同學(xué)設(shè)計(jì)如圖2所示裝置，用粗鐵粒與16.9%稀硝酸反應(yīng)制取NO氣體并探究產(chǎn)物中鐵的價(jià)態(tài)．請回答有關(guān)問題．

（3）已知16.9%稀硝酸的密度為1.10g/cm3，則其物質(zhì)的量濃度為2.95mol/L（計(jì)算結(jié)果保留兩位小數(shù)）．用若用63%的硝酸配制16.9%稀硝酸500mL，所需的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯和量筒．
（4）當(dāng)打開止水夾a、關(guān)閉止水夾b時(shí)，A裝置的干燥管中觀察到的現(xiàn)象是有紅棕色氣體出現(xiàn)．B裝置燒杯中液體的作用是吸收NO2．當(dāng)A裝置中氣體幾乎無色時(shí)，打開止水夾b，關(guān)閉止水夾a，可用C裝置收集NO氣體．
（5）已知下列反應(yīng)可以發(fā)生：Fe2O3+3KNO3+4KOH$\stackrel{高溫}{→}$2K2FeO4+3KNO2+2H2O，而A裝置中的稀硝酸即使換成濃硝酸，也不能生成+6價(jià)的鐵的化合物，其原因是d．
a．HNO3的氧化性比KNO3弱             b．反應(yīng)的溫度不夠
c．HNO3的熱穩(wěn)定性比KNO3差           d．FeO42-不能存在于酸性溶液中
（6）現(xiàn)有儀器和藥品：試管和膠頭滴管，0.1mol/LKSCN溶液、0.2mol/L酸性KMnO4溶液、0.1mol/LKI溶液、氯水等．請?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)簡單實(shí)驗(yàn)，探究A裝置燒杯里完全反應(yīng)后含鐵可能的價(jià)態(tài)，填寫下列實(shí)驗(yàn)報(bào)告：
實(shí)驗(yàn)步驟操作現(xiàn)象與結(jié)論
第一步取少量液體裝于試管，向試管中滴入幾滴KSCN溶液．
第二步若溶液紫色褪去，則說明含有Fe2+；
若無明顯變化，則說明不含F(xiàn)e2+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　　）
A．用銅作電極電解飽和食鹽水，當(dāng)線路中通過NA個(gè)電子時(shí)，陽極生成11.2L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）
B．把5.6g鐵片投入到足量的冷的濃硝酸中，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3NA
C．12g石墨晶體中含有碳碳單鍵數(shù)為1.5NA
D．15g-CH3中含有的電子數(shù)為10NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

5．有機(jī)物G是合成某種耐熱聚合物的單體，其合成方法如下：

已知：R1COOR2+R3OH$\stackrel{一定條件}{→}$RCOOR3+R2OH
（1）B中含氧官能團(tuán)的名稱是羧基，F(xiàn)的名稱是苯甲醇．
（2）上述流程中的取代反應(yīng)除②、③外還有④、⑤（填序號），化合物E的核磁共振氫譜圖中共有4個(gè)吸收峰，峰面積比為2：2：2：1．
（3）按下列合成路線可得到F的同分異構(gòu)體H，則可鑒別H與F的試劑是FeCl3溶液．

（4）C與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（5）B的同分異構(gòu)體K具有如下性質(zhì)：
①能與NaOH溶液反應(yīng)，且1molK完全反應(yīng)消耗4molNaOH
②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，且1molK與足量的銀氨溶液反應(yīng)生成4molAg
③分子中苯環(huán)上的一氯取代物只有一種則K的結(jié)構(gòu)簡式為．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．常溫下，測得0.1mol•L-1某溶液的pH值大于7，則該溶液中可能的溶質(zhì)為（　�。�
A．KClB．NH3C．NaNO3D．CH3COOH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

3．（1）1molH2O中約含有NA個(gè)H2O分子；
（2）1molH2O的質(zhì)量為18g；；
（3）18gH2O的物質(zhì)的量為1mol；
（4）H2O的摩爾質(zhì)量為18g/mol．

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