19．下列溶液一定呈中性的是（　�。�
A．室溫時將pH=5的鹽酸稀釋100倍所得到的溶液
B．等物質(zhì)的量的強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)后所得到的混合溶液
C．氫氧化鈉溶液與醋酸溶液混合后c（Na+）=c（CH3COO-）的溶液
D．硝酸銨溶于水得到的溶液

分析 A．常溫下，酸無論任何稀釋都不能轉(zhuǎn)化為中性或堿性溶液，只能是接近中性；
B．等物質(zhì)的量的強(qiáng)酸和強(qiáng)堿溶液所得混合溶液可能呈酸性、中性或堿性；
C．任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒判斷溶液中c（H+）、c（OH-）相對大小判斷溶液酸堿性；
D．硝酸銨是強(qiáng)酸弱堿鹽，銨根離子水解而導(dǎo)致溶液呈酸性．

解答 解：A．常溫下，酸無論任何稀釋都不能轉(zhuǎn)化為中性或堿性溶液，只能是接近中性，酸稀釋接近中性時要考慮水的電離，故A錯誤；
B．等物質(zhì)的量的強(qiáng)酸和強(qiáng)堿溶液所得混合溶液可能呈酸性、中性或堿性，如等物質(zhì)的量的硫酸和NaOH混合后溶液呈酸性，等物質(zhì)的量的NaOH和HCl混合溶液呈中性，等物質(zhì)的量的HCl和氫氧化鋇混合溶液呈堿性，故B錯誤；
C．任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒，溶液中存在c（Na+）=c（CH3COO-），根據(jù)電荷守恒得溶液中c（H+）=c（OH-），則該溶液呈中性，故C正確；
D．硝酸銨是強(qiáng)酸弱堿鹽，銨根離子水解而導(dǎo)致溶液呈酸性，故D錯誤；
故選C．

點(diǎn)評 本題考查溶液酸堿性判斷，為高頻考點(diǎn)，要根據(jù)溶液中c（H+）、c（OH-）相對大小判斷溶液酸堿性，不能根據(jù)溶液pH判斷溶液酸堿性，易錯選項是A．

練習(xí)冊系列答案
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（2）步驟②分離出TiCl4的方法，利用了TiCl4與FeCl3沸點(diǎn)的不同．
（3）步驟④反應(yīng)的化學(xué)方程式為Mg+TiCl4$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$MgCl2+Ti，該反應(yīng)在氬氣中進(jìn)行的理由是防止Mg、Ti被氧化．
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7．下列有關(guān)離子（或物質(zhì)）的檢驗及結(jié)論正確的是（　�。�
A．向黃色溶液中加入淀粉，溶液變藍(lán)色，則溶液中含有I2
B．向無色溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀出現(xiàn)，則溶液中含有SO42-
C．用一束光照射氯化鐵溶液和氫氧化鐵膠體，都出現(xiàn)丁達(dá)爾現(xiàn)象
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列關(guān)于pH變化的判斷正確的是（　　）
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