4．12mol/L鹽酸的密度為1.19g/mL，現(xiàn)取12mol/L鹽酸100mL，加多少毫升水才能配成密度為1.1g/mL的6mol/L的鹽酸？

分析 溶液稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，則稀釋前鹽酸物質(zhì)的量=12mol/L×0.1L=1.2mol，稀釋后鹽酸體積=$\frac{1.2mol}{6mol/L}$=0.2L，濃鹽酸質(zhì)量=1.19g/mL×100mL=119g，稀鹽酸質(zhì)量=1.1g/mL×200mL=220g，據(jù)此計算水體積．

解答 解：溶液稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，則稀釋前鹽酸物質(zhì)的量=12mol/L×0.1L=1.2mol，稀釋后鹽酸體積=$\frac{1.2mol}{6mol/L}$=0.2L，濃鹽酸質(zhì)量=1.19g/mL×100mL=119g，稀鹽酸質(zhì)量=1.1g/mL×200mL=220g，水體積=$\frac{220g-119g}{1g/mL}$=101mL，
答：加水體積是101mL．

點評 本題考查物質(zhì)的量濃度計算，為高頻考點，明確稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變是解本題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．某化學(xué)小組采用類似制乙酸乙酯的裝置（如圖1），以環(huán)己醇制備環(huán)己烯．
已知：$→_{85℃}^{濃H_{2}SO_{4}}$

密度（g•cm-3）熔點（℃）沸點（℃）溶解性
環(huán)己醇0.9625161能溶于水
環(huán)己烯0.81-10383難溶于水
（1）制備粗品
將12.5mL環(huán)己醇加入試管A中，再加入1mL濃硫酸，搖勻后放入碎瓷片，緩慢加熱至反應(yīng)完全，在試管C內(nèi)得到環(huán)己烯粗品．
①A中碎瓷片的作用是防止液體暴沸，②導(dǎo)管B除了導(dǎo)氣外還具有的作用是冷凝．
（2）制備精品
①環(huán)己烯粗品中含有環(huán)己醇和少量酸性雜質(zhì)等．加入飽和食鹽水，振蕩、靜置、分層，分液后用c（填入編號）洗滌．
a．KMnO4溶液　　b．稀H2SO4　　c．Na2CO3溶液
②再將環(huán)己烯按如圖2裝置蒸餾，冷卻水從g（填g或f）口進(jìn)入．蒸餾時要加入生石灰，目的是除去環(huán)己烯中少量的水．
③收集產(chǎn)品時，控制的溫度應(yīng)在83℃左右，實驗制得的環(huán)己烯精品質(zhì)量低于理論產(chǎn)量，可能的原因是c．
a．蒸餾時從70℃開始收集產(chǎn)品
b．環(huán)己醇實際用量多了
c．制備粗品時環(huán)己醇隨產(chǎn)品一起蒸出．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應(yīng)用前景．工業(yè)上一般可采用下列反應(yīng)合成甲醇：
CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H
（1）化學(xué)平衡常數(shù)（K）的表達(dá)式為$\frac{c（C{H}_{3}OH）}{c（CO）×{c}^{2}（{H}_{2}）}$．
（2）下表所列數(shù)據(jù)是該反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)（K）
溫度250℃300℃350℃
K2.040.250.012
由表中數(shù)據(jù)判斷△H＜0 （填“＞”、“=”或“＜”）．
（3）某溫度下，將6mol CO和4.4mol H2充入2L的密閉容器中，10min該反應(yīng)達(dá)到平衡，測得c（CO）=2.4mol•L-1，則用H2表示的10min內(nèi)該反應(yīng)的反應(yīng)速率為0.12mol•L-1•min-1，此時的溫度為300℃（從上表中選擇），H2轉(zhuǎn)化率=54.5%．
（4）判斷該可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是③④⑥（填序號）．
①單位時間內(nèi)，消耗2mol H2，同時生成1molCH3OH
②混合氣體的密度不再改變
③混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變
④CO、H2、CH3OH的濃度均不再變化
⑤CO、H2、CH3OH的分子數(shù)目比為1：2：1
⑥混合氣體的總壓強(qiáng)不再變化．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列說法中正確的是（　�。�
A．升高溫度只能加快吸熱反應(yīng)速率
B．對于任何反應(yīng)，增大壓強(qiáng)都可加快反應(yīng)速率
C．使用正催化劑只加快正反應(yīng)速率
D．催化劑可以改變反應(yīng)速率

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列溶液一定呈中性的是（　�。�
A．室溫時將pH=5的鹽酸稀釋100倍所得到的溶液
B．等物質(zhì)的量的強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)后所得到的混合溶液
C．氫氧化鈉溶液與醋酸溶液混合后c（Na+）=c（CH3COO-）的溶液
D．硝酸銨溶于水得到的溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．在恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：H2（g）+I2（g）?2HI（g）（I2蒸氣是紫色的），下列能表明反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（　�。�
A．容器內(nèi)壓強(qiáng)不再隨時間變化
B．混合氣體的顏色不再改變
C．I2與H2在混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)相等
D．H2、I2、HI的濃度相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．已知實驗室由合成的反應(yīng)流程如圖（部分試劑和反應(yīng)條件已略去） （X代表鹵素原子，R代表烴基）請回答下列問題：

（1）分別寫出B、D的結(jié)構(gòu)簡式：B、D．
（2）反應(yīng)①～⑦中屬于消去反應(yīng)的是②④ （填數(shù)字代號）．
（3）如果不考慮⑥、⑦反應(yīng)，對于反應(yīng)⑤，得到的E可能的結(jié)構(gòu)簡式還有：（其中一種）．（寫出一種即可）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．在PH=1的透明溶液中可大量共存的是（　　）
A．Cu2+、SO42-、K+、Na+B．Na+、Cl-、HSO3-、K+
C．MnSO4-、CO32-、Na+、K+D．Fe3+、SO42-、S2-、Na+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列事故處理方法正確的是（　�。�
A．實驗室鈉著火時，立即用水滅火
B．不慎灑出的酒精在桌上著火時，應(yīng)立即用大量水撲滅
C．濃 NaOH 溶液濺到皮膚上，立即用水沖洗，然后涂上稀硼酸溶液
D．濃硫酸濺到皮膚上，立即用稀 NaOH 溶液洗滌

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同步練習(xí)冊答案