【題目】氫氣是21世紀(jì)極有前途的新型能源，是各國研究的熱點之一。氫能開發(fā)的首要問題是研究如何以水為原料制取氫氣。以下研究方向中你認(rèn)為可行的是（　�。�

A. 大量建設(shè)水電站，用電力分解水制取氫氣

B. 設(shè)法將太陽能聚焦，產(chǎn)生高溫，使水分解產(chǎn)生氫氣

C. 尋找更多的化石燃料，利用其燃燒放熱，使水分解產(chǎn)生氫氣

D. 尋找特殊化學(xué)物質(zhì)，用于開發(fā)廉價能源，以分解水制取氫氣

【答案】B

【解析】A項，大量建設(shè)水電站，用電力分解水制取氫氣的做法，為了開發(fā)氫能而消耗了電能，還不如直接使用電能，故A錯誤；B項，利用太陽能分解水產(chǎn)生氫氣，太陽能環(huán)保無污染，且資源相當(dāng)豐富，此方法可行，故B正確；C項，化石燃料的燃燒，消耗了能源、污染了環(huán)境，故C錯誤；D項，尋找特殊化學(xué)物質(zhì)，用于開發(fā)廉價能源，就沒必要再開發(fā)氫能，故D錯誤。綜上選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加徳羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A. 6gSiO2中含有0.1NA個分子

B. 7.2g CaO2中含有0.2NA個陰離子

C. 室溫下，1L pH= 1的CH3COOH溶液中含有0.lNA個H+

D. 一定條件下，0.2mol SO2和0.lmolO2于密閉容器中充分反應(yīng)后，分子總數(shù)為0.2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在甲、乙、丙、丁四個燒杯內(nèi)分別放入0.1mol的鈉、氧化鈉、過氧化鈉和氫氧化鈉，然后各加入100mL水，攪拌，使固體完全溶解，則甲、乙、丙、丁所得溶液里溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小順序是

A. 甲＜乙＜丙＜丁 B. �。技祝家�=丙

C. 甲=�。家�=丙 D. �。技祝家遥急�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W、R是原了序數(shù)依次遞增的短周期元素。X原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Y、R同主族，且兩者核外電子數(shù)之和是X核外電子數(shù)的4倍，Z為短周期中金屬性最強(qiáng)的元素，W是地売中含量最高的金屬元素。下列敘述正確的是

A. Y、Z、W原子半徑依次增大

B. 元素W、R的簡單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)

C. X的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比R的強(qiáng)

D. X、R分別與Y形成的常見化合物中化學(xué)鍵類型相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法中，正確的是( )。

A. 放熱反應(yīng)的發(fā)生均無需加熱

B. 需要加熱后才能發(fā)生的反應(yīng)均是吸熱反應(yīng)

C. 伴有能量變化的物質(zhì)變化都是化學(xué)變化

D. 物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列說法正確的是

A. 0.1 mol 37C1中含有的中子數(shù)為2NA .

B. 23gCH3CH2OH中含C-H鍵的數(shù)目為3NA

C. 1 L2mol·L-1氨水中含OH-的數(shù)目為2NA

D. 2.24 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)Cl2與足量NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】K2FeO4具有強(qiáng)氧化性，是一種重要的水處理劑，可由如下反應(yīng)制得：xKClO+yFe(OH)3+zKOH=mK2FeO4+nKCl+pH2O。下列說法錯誤的是

A. z=2

B. 該反應(yīng)中的氧化產(chǎn)物為K2FeO4

C. K2FeO4處理水時，既能消毒殺菌又能作絮凝劑

D. 上述反應(yīng)中每消耗1molKClO，轉(zhuǎn)移2mole-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用過量的硝酸銀溶液處理含有0.01 mol氯化鉻(CrCl3·6H2O)的水溶液，生成0.02 mol AgCl沉淀，此氯化鉻最可能是(　　)

A. [Cr(H2O)6]Cl3 B. [Cr(H2O)5Cl]Cl2·H2O

C. [Cr(H2O)4Cl2]Cl·2H2O D. [Cr(H2O)3Cl3]·3H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】過量的鐵粉與100 mL 0.1 mol/L的稀鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)速率太快。為了降低此反應(yīng)速率而不改變產(chǎn)生H2的量，可以使用如下方法中的（ ）

①加H2O ②加NaOH固體 ③滴入過量濃硫酸 ④加少量的CH3COONa固體 ⑤加NaCl溶液

⑥滴加幾滴硫酸銅溶液 ⑦升高溫度（不考慮鹽酸揮發(fā)）⑧改用10 mL 1 mol/L的鹽酸

A．①⑥⑦ B．①④⑤ C．③⑦⑧ D．③⑥⑦⑧

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