【題目】過量的鐵粉與100 mL 0.1 mol/L的稀鹽酸反應，反應速率太快。為了降低此反應速率而不改變產(chǎn)生H2的量，可以使用如下方法中的（ ）

①加H2O ②加NaOH固體 ③滴入過量濃硫酸 ④加少量的CH3COONa固體 ⑤加NaCl溶液

⑥滴加幾滴硫酸銅溶液 ⑦升高溫度（不考慮鹽酸揮發(fā)）⑧改用10 mL 1 mol/L的鹽酸

A．①⑥⑦ B．①④⑤ C．③⑦⑧ D．③⑥⑦⑧

【答案】B

【解析】

試題分析：產(chǎn)生氫氣的量不變，則必須保證氫離子的物質(zhì)的量不變；要降低反應速率，應降低鹽酸的濃度或降低溫度等。

①加水，稀釋了鹽酸的濃度，故反應速率變慢，且生成的氫氣不變；

②加氫氧化鈉，與鹽酸反應，減少了鹽酸的濃度，故反應速率變慢，但生成的氫氣也減少；

③加濃鹽酸，反應速率加快；

④加醋酸鈉固體與鹽酸反應生成弱酸醋酸，故反應速率減慢，且生成的氫氣不變；

⑤加氯化鈉溶液，相當于稀釋鹽酸濃度，故反應速率變慢，且生成的氫氣不變；

⑥滴加硫酸銅溶液，鐵把銅置換出來，形成原電池，故反應速率加快；

⑦升高溫度，反應速率加快；

⑧改用濃度大的鹽酸，反應速率加快，答案選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氫氣是21世紀極有前途的新型能源，是各國研究的熱點之一。氫能開發(fā)的首要問題是研究如何以水為原料制取氫氣。以下研究方向中你認為可行的是（　�。�

A. 大量建設水電站，用電力分解水制取氫氣

B. 設法將太陽能聚焦，產(chǎn)生高溫，使水分解產(chǎn)生氫氣

C. 尋找更多的化石燃料，利用其燃燒放熱，使水分解產(chǎn)生氫氣

D. 尋找特殊化學物質(zhì)，用于開發(fā)廉價能源，以分解水制取氫氣

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列熱化學方程式中，正確的是

A．甲烷的燃燒熱△H=﹣890.3kJ/mol，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣890.3 kJ/mol

B．一定條件下，將0.5 mol N2和1.5 molH2置于密閉容器中充分反應生成NH3放熱19.3kJ，其熱化學方程式為：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=﹣38.6 kJ/mol

C．在101kPa時，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8 kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學方程式表示為：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣571.6 kJ/mol

D．HCl和NaOH反應的中和熱△H=﹣57.3 kJ/mol，則H2SO4和Ba（OH）2反應的中和熱△H=2×（﹣57.3）kJ/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】航天飛船可用肼(N2H4)和過氧化氫(H2O2)為動力源。已知1 g液態(tài)肼和足量液態(tài)過氧化氫反應生成氮氣和水蒸氣時放出20.05 kJ的熱量。下列說法中錯誤的是（ ）

A. 液態(tài)肼的燃燒熱為20.05 kJ·mol-1

B. 該反應中肼作還原劑

C. 該動力源的突出優(yōu)點之一是生成物對環(huán)境污染小

D. 肼和過氧化氫反應的熱化學方程式為N2H4(l)＋2H2O2(l)===N2(g)＋4H2O(g)ΔH＝-641.6 kJ·mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某研究小組為了研究不同條件下金屬鋁粉在過量稀硫酸中的溶解性能，設計如下實驗。已知：c（H2SO4）=4.5mol·L-1，反應均需要攪拌60min。

編號

溫度/℃

加入某鹽

H2SO4體積/mL

H2O體積/mL

鋁粉加入量/g

鋁粉溶解量/g

①

20

不加

40

0

2.0050

0.0307

②

80

不加

40

0

2.0050

0.1184

③

t1

不加

20

V1

2.0050

﹨

④

t2

5mL0.01mol·L-1

CuSO4溶液

20

V2

2.0050

﹨

（1）實驗①和②的目的是___________________________。為了獲得鋁粉溶解量，還需要測量的數(shù)據(jù)是______________________________________________。

（2）實驗①和③是為了研究硫酸的濃度對該反應的影響，則t1=________℃，V1=________mL。

（3）實驗③和④是為了研究加入CuSO4溶液對該反應的影響，則t2=_______℃，V2=______mL。

（4）研究表明，在相同條件下加入少量CuSO4有利于Al的溶解。原因是________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】溫度t℃時，某NaOH稀溶液中c(H＋)＝10－a mol/L，c(OH－)＝10－b mol/L，已知a＋b＝12，請回答下列問題：

(1)該溫度下水的離子積常數(shù)KW＝__________。

(2)該NaOH溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為________，該NaOH溶液中由水電離出的c(OH－)為__________。

(3)給該NaOH溶液加熱，pH__________(填“變大”，“變小”或“不變”)。

(4)該溫度下若a＝8，要中和該NaOH溶液500 mL，需pH＝2的鹽酸溶液的體積為__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關原子結構和元素周期律的表述正確的是（ ）

①原子序數(shù)為15的元素的最高化合價為+3

②ⅦA族元素是同周期中非金屬性最強的元素

③第二周期ⅣA族元素的原子核電荷數(shù)和中子數(shù)一定為6

④原子序數(shù)為12的元素位于元素周期表的第三周期ⅡA族

A. ①② B. ①③ C. ②④ D. ③④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】分類法是學習化學常用的方法，下列分類方法不正確的是（）

①根據(jù)元素原子最外層電子數(shù)的多少將元素分為金屬元素和非金屬元素

②根據(jù)物質(zhì)在常溫下的狀態(tài)，可以從硅、硫、銅、鐵、氮氣中選出氮氣

③根據(jù)組成元素的種類，將純凈物分為單質(zhì)和化合物

④根據(jù)酸分子中含有的氫原子個數(shù)，將酸分為一元酸、二元酸和多元酸

⑤根據(jù)氧化物中是否含有金屬元素，將氧化物分為堿性氧化物和酸性氧化物

⑥根據(jù)鹽在水中的溶解度，將鹽分為硫酸鹽、碳酸鹽、鉀鹽和銨鹽

A. ①④⑤⑥ B. ③④⑤⑥ C. 只有① D. 全部

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學興趣小組要完成中和熱的測定。

（1）實驗桌上備有大、小兩個燒杯、泡沫塑料、泡沫塑料板、膠頭滴管、環(huán)形玻璃攪拌器、0.5mol·L-1 鹽酸、0.55mol·L-1NaOH溶液，實驗尚缺少的玻璃用品是__________________ 。

（2）實驗中能否用環(huán)形銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒？__________（填“能”或“否”），其原因是_____________________________________。

（3）他們記錄的實驗數(shù)據(jù)如下：

實驗用品

溶 液 溫 度

中和熱

t1

t2

ΔH

①

50 mL

0.55 mol·L-1

NaOH溶液

50mL

0.5mol·L-1

HCl溶液

20℃

23.3℃

②

50 mL

0.55 mol·L-1

NaOH溶液

50mL

0.5mol·L-1

HCl溶液

20℃

23.5℃

已知：Q=c·m(t2 -t1)，反應后溶液的比熱容c為4.18KJ·℃-1·Kg-1，各物質(zhì)的密度均為1g·cm-3。根據(jù)實驗結果寫出NaOH溶液與HCl溶液反應的熱化學方程式：______________________________________。

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