【題目】已知：（1）Zn（s）＋1/2O2（g）＝ZnO（s） △H＝－348.3kJ·mol－1　，

（2）2Ag（s）＋1/2O2（g）＝Ag2O(s)　 △H＝－31.0kJ·mol－1，

則Zn（s）＋Ag2O（s）＝ZnO（s）＋2Ag（s）的△H等于

A. －317.3kJ·mol－1 B. －379.3kJ·mol－1 C. －332.8kJ·mol－1 D. ＋317.3kJ·mol－1

【答案】A

【解析】試題分析：由（1）Zn(s)+ O2(g)=ZnO(s)△△H=-348.3kJ/mol，

（2）2Ag(s)+ O2(g)=Ag2O(s)△H=-31.0kJ/mol，根據(jù)蓋斯定律可知，

（1）-（2）可得Zn(s)+Ag2O(s)═ZnO(s)+2Ag(s)，

則△H=(-348.3kJmol-1)-(-31.0kJmol-1)=-317.3kJmol-1，故選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】當(dāng)不慎有大量Cl2逸出污染周圍空氣時(shí)，可以用浸有某種物質(zhì)的一定濃度的水溶液的毛巾捂住鼻子，該物質(zhì)適宜采用的是 ( )

A. NaOH B. NaCl C. Ca(OH)2 D. Na2CO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】等物質(zhì)的量的主族金屬A,B,C分別與足量的稀鹽酸反應(yīng)，所得氫氣的體積依次為VA、VB、VC ， 已知VB=2VC ， VA=VB+VC ， 則在C的生成物中，該金屬元素所在的主族是（ ）
A.ⅠA
B.ⅡA
C.ⅢA
D.無法確定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一篇名為《最終我坐著輪椅被推出了首都國際機(jī)場(chǎng)》的文章在網(wǎng)絡(luò)上引發(fā)超過10萬次點(diǎn)擊。文中女留學(xué)在國外吸食笑氣導(dǎo)致身體機(jī)能全面紊亂，坐輪椅回國。笑氣成分是N2O，可作奶油發(fā)泡劑，但長期或大劑量濫用會(huì)導(dǎo)致神經(jīng)及脊髓病變。一定條件下，N2O分解的部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：

反應(yīng)時(shí)間/min

0

10

20

30

40

50

60

70

80

90

100

c(N2O)/mol/L

0.100

0.090

0.080

0.070

0.060

0.050

0.040

0.030

0.020

0.010

0.000

（注：圖中半衰期指任一濃度N2O消耗一半時(shí)所需的相應(yīng)時(shí)間，c1、c2均表示N2O初始濃度且c1<c2）

下圖能正確表示該反應(yīng)有關(guān)物理量變化規(guī)律的是

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】誤食可溶性鋇鹽，急救方法之一是用下列那個(gè)物質(zhì)的稀溶液洗胃

A. NaCl B. NaOH C. Na2CO3 D. Na2SO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知：CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(1) △H = ―Q1 kJ/mol

2H2(g)+O2(g)==2H2O(g) △H = ―Q2 kJ/mol

2H2(g)+O2(g)==2H2O(1) △H = ―Q3kJ/mol

常溫下，取體積比為4:1的甲烷和氫氣的混合氣體11.2L（已折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況），經(jīng)完全燃燒后恢復(fù)至常溫，則放出的熱量為

A. （0.4Q1+0.05Q3）kJ B. （0.4Q1+0.05Q2）kJ C. （0.4Q1+0.1Q3）kJ D. （0.4Q1+0.1Q2）kJ

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某有機(jī)物在氧氣中充分燃燒，生成的水蒸氣和CO2的物質(zhì)的量之比為1:1，由此可得結(jié)論是

A. 該有機(jī)物分子中C、H、O個(gè)數(shù)比為1:2:3

B. 分子中碳?xì)湓觽�(gè)數(shù)比為2:1

C. 無法判斷有機(jī)物中是否含有氧元素

D. 有機(jī)物中必定含氧元素

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）已知SO2(g)+ 1/2 O2(g) SO3(g) △H = －98.30kJ／mol，現(xiàn)將4molSO2與一定量O2混合后充分反應(yīng)，當(dāng)放出314.56kJ熱量時(shí)，SO2的轉(zhuǎn)化率為_________________。

（2）蓋斯定律在生產(chǎn)和科學(xué)研究中有很重要的意義。有些反應(yīng)的反應(yīng)熱雖然無法直接測(cè)得，但可通過間接的方法測(cè)定�，F(xiàn)根據(jù)下列3個(gè)熱化學(xué)反應(yīng)方程式：

Fe2O3(s)+3CO(g)= 2Fe(s)+3CO2(g) △H＝ ―24.8kJ／mol

3Fe2O3(s)+ CO(g)=2Fe3O4(s)+ CO2(g) △H＝ ―47.2kJ／mol

Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g) △H＝ +640.5kJ／mol

寫出CO氣體還原FeO固體得到Fe固體和CO2氣體的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：_____________________________

（3）在一定條件下，CH4 和CO的燃燒的熱化學(xué)方程式分別為：

CH4 ( g ) + 2O2 ( g ) = 2H2O ( l ) + CO2 ( g ) △H = －890 kJ/mol

2CO ( g ) + O2 ( g ) = 2CO2 ( g ) △H = －566 kJ/mol

一定量的CH4和CO的混合氣體完全燃燒時(shí)，放出的熱量為262.9 kJ，生成的CO2用過量的飽和石灰水完全吸收，可得到50 g白色沉淀。求混合氣體中CH4 和CO的體積比_____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知室溫下，Al(OH)3的Ksp或溶解度遠(yuǎn)大于Fe(OH)3。向濃度均為0.1mol·L-1的Fe(NO3)3和Al(NO3)3混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液。如圖表示生成沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液的體積的關(guān)系，則下列離子方程式正確的是（ ）

A. 0－v1：Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓

B. v1－v2：Fe3＋＋3OH－=Fe(OH)3↓

C. v2－v3：Al(OH)3＋OH－=AlO2－＋2H2O

D. 0－v2：Fe3＋＋Al3＋＋7OH－=Fe(OH)3↓＋AlO2－＋2H2O

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