【題目】一篇名為《最終我坐著輪椅被推出了首都國際機場》的文章在網(wǎng)絡上引發(fā)超過10萬次點擊。文中女留學在國外吸食笑氣導致身體機能全面紊亂,坐輪椅回國。笑氣成分是N2O,可作奶油發(fā)泡劑,但長期或大劑量濫用會導致神經(jīng)及脊髓病變。一定條件下,N2O分解的部分實驗數(shù)據(jù)如下表

反應時間/min

0

10

20

30

40

50

60

70

80

90

100

c(N2O)/mol/L

0.100

0.090

0.080

0.070

0.060

0.050

0.040

0.030

0.020

0.010

0.000

(注:圖中半衰期指任一濃度N2O消耗一半時所需的相應時間,c1、c2均表示N2O初始濃度且c1<c2

下圖能正確表示該反應有關物理量變化規(guī)律的是

A. A B. B C. C D. D

【答案】C

【解析】此題雖涉及有N2O分解反應,但不影響解題。分析圖表信息,緊扣表中N2O分解的實驗數(shù)據(jù),每10分鐘均分解0.01 mol·L-1,說明反應速率相等,選項A錯誤;分解至100分鐘時N2O完全分解,說明不是可逆反應,反應不可能達平衡,選項B錯;也說明不論N2O初始濃度如何,其分解的轉化率均為100%,選項D錯;結合半衰期的提示,由表中數(shù)據(jù)知,N2O消耗一半,所需時間也是一半,顯然,選項C圖像合理。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列有關氣體摩爾體積的描述中正確的是(  )。

A. 單位物質的量的氣體所占的體積就是氣體摩爾體積

B. 通常狀況下,1摩爾氣體的體積約為22.4L

C. 標準狀況下的氣體摩爾體積約為22.4L

D. 相同物質的量的氣體摩爾體積也相同

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知微粒還原性強弱順序:I-Fe2+Br-。向含有FeI2FeBr2的溶液中通入一定量氯氣后,經(jīng)測所得溶液中有Fe2+Cl-存在,則一定還存在的離子有(

A.I-B.Br-C.Fe3+D.Fe3+I-

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】如圖是元素周期表的框架圖,請根據(jù)下面提問回答:

(1)在上表中畫出金屬和非金屬的分界線.
(2)在上面元素周期表中全部是金屬元素的區(qū)域為
(3)所含元素最多的周期是 , 所含元素最多的族是
(4)用物質的名稱填寫硬度最大的是單質是 , 密度最小的金屬是;通常狀況呈液態(tài)的非金屬單質是 , 地殼中含量最多的金屬元素是
(5)在原子序數(shù)為1~18號元素中,請用 化學式填寫.
與水反應最劇烈的金屬元素是; 元素的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的物質是;元素的最高價氧化物所對應的酸其酸性最強的物質是;原子半徑最大的金屬與原子半徑最小的非金屬形成的化合物是 , 并用電子式表示其形成過程:

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】A、B、C、D、E、F為六種短周期元素,它們核電荷數(shù)依次遞增已知:B原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的兩倍,電子總數(shù)是E原子總數(shù)的1/2,F(xiàn)是同周期元素中原子半徑最小的元素;D2E2+的電子層結構相同。BD可以形成三原子化合物甲。A是非金屬元素,且A、C、F可形成離子化合物乙請回答:

(1)C單質的電子式_____,F(xiàn)元素原子的電子排布式_____,E元素的原子結構示意圖是_____;

(2)化合物乙中含有的化學鍵是_____

(3)化合物甲的結構式_____,固體時屬于_____晶體。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列敘述正確的是

A. SO42-的摩爾質量為96g mol1

B. 1mol物質的質量等于該物質的式量

C. 1molO2的質量為32 g mol1

D. CO2的摩爾質量為44g

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知:(1Zns)+1/2O2g)=ZnOsH=-348.3kJ·mol1 ,

22Ags)+1/2O2g)=Ag2O(s)  H=-31.0kJ·mol1,

Zns)+Ag2Os)=ZnOs)+2Ags的△H等于

A. 317.3kJ·mol1 B. 379.3kJ·mol1 C. 332.8kJ·mol1 D. 317.3kJ·mol1

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】碳和硫單質及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著重要的應用,CO2的過渡排放會導致溫室效應,而SO2 直接排放會對環(huán)境造成危害。

I.有科學家提出可利用FeO吸收和利用CO2,相關熱化學方程式如下:

① 6FeO(s)+CO2(g)=2Fe3O4(s)+C(s) △Hl=-76.0kJ/mol

② C(s)+2H2O(g)=CO2(g)+2H2(g)△H2=+113.4kJ/mol

則反應:3FeO(s)+H2O(g)=Fe3O4(s)+H2(g)△H=_______

II. SO2的尾氣處理通常有以下幾種方法:

(l)活性炭還原法

反應原理:恒溫恒容時,2C(s)+2SO2(g)===S2(g)+2CO2(g)。反應進行到不同時間測得各物質的濃度如圖:

①0~20min反應速率表示為v(SO2)=_________;

②30min時,改變某一條件平衡發(fā)生移動,則改變的條件最有可能是________;

③4Omin時,平衡常數(shù)K=__________。

(2)亞硫酸鈉吸收法

① Na2SO4溶液吸收SO2的化學方程式為______________;

常溫下,當吸收至NaHSO3時,吸收液中相關離子濃度關系一定不正確的是_____(填序號)。

a. c(Na+)+c(H+)>c(SO32-)+c(HSO3-)+c(OH-)

b. c(Na+)=c(SO32-)+c(HSO3-)+c(H2SO3)

c. c(Na+)>c(HSO3-)>c(H+)>c(SO32-)

d.水電離出c(H+)=1×10-5mol/L

(3)電化學處理法

如圖所示,Pt(II)電極的反應式為__________;

當電路中轉移0.04mole-時(較濃H2SO4尚未排出),交換膜左側溶液中約增加____mol離子。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】有關藥品的保存和使用正確的是:

A. 溴水存放在橡膠塞的細口試劑瓶中B. 新制的氯水存放在棕色瓶中

C. 盛放燒堿的試劑瓶應用玻璃塞D. 金屬鈉保存在乙醇中

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