13．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．1L 0.1mol/L的氨水中有0.1NA個(gè)NH4+
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L鹽酸含有NA個(gè)HCI分子
C．常溫常壓下，14g由N2與CO的混合氣體含有0.5NA個(gè)原子
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.72L N02與水充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.2NA個(gè)電子

分析 A．一水合氨為弱電解質(zhì)，部分電離；
B．氣體摩爾體積使用對(duì)象為氣體；
C．氮?dú)夂鸵谎趸嫉哪栙|(zhì)量都是28g/mol，14g二者的混合物的物質(zhì)的量為0.5mol，含有1mol原子；
D．二氧化氮與水反應(yīng)生成一氧化氮和硝酸，0.3mol二氧化氮與水反應(yīng)生成0.2mol硝酸，轉(zhuǎn)移了0.2mol電子．

解答 解：A．一水合氨為弱電解質(zhì)，部分電離，所以1L 0.1mol/L的氨水中含有遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于0.1NA個(gè)NH4+，故A錯(cuò)誤；
B．標(biāo)況下鹽酸為液體，不能使用氣體摩爾體積，故B錯(cuò)誤；
C.14gN2與CO組成的混合氣體的物質(zhì)的量為0.5mol，0.5mol混合氣體中含有1mol原子，含有的原子數(shù)目為NA，故C錯(cuò)誤；
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.72L NO2的物質(zhì)的量為0.3mol，0.3mol二氧化氮與水反應(yīng)生成0.2mol顯示和0.1molNO，轉(zhuǎn)移了0.2mol電子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2NA，故D正確；
故選：D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷，題目難度中等，注意明確標(biāo)況下氣體摩爾體積的使用條件，掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．化學(xué)與人類生活、生產(chǎn)和社會(huì)可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)，下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A．利用乙醇的還原性以及Cr3+、Cr2O72-的顏色差異來(lái)檢驗(yàn)是否酒后駕車(chē)
B．PM2.5是指大氣中直徑小于或等于2.5微米的顆粒物，是產(chǎn)生霧霾天氣的主要因素
C．成分為鹽酸的潔廁靈與84消毒液混合使用易中毒：Cl-+ClO-+2H+═Cl2↑+H2O
D．煤經(jīng)過(guò)氣化和液化兩個(gè)物理變化過(guò)程后變?yōu)榍鍧嵞茉矗@是煤綜合利用的方法

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．常溫下．NH4Cl溶液加水稀釋，$\frac{c（N{H}_{3•}{H}_{2}O）•c（{H}^{+}）}{c（N{{H}_{4}}^{+}）}$增大
B．0.1mol/LNa2CO3溶液加熱后，溶液的pH減小
C．室溫下稀釋O．lmol/LCH3COOH溶液，溶液的導(dǎo)電能力減弱，因此溶液中所有離子濃度均減小
D．向沸水中滴加FeCl3飽和溶液制備Fe（OH）3膠體的原理是加熱促進(jìn)Fe3+水解

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．一定條件下，一種反應(yīng)物過(guò)量，另一種反應(yīng)物仍不能完全反應(yīng)的是（　�。�
A．過(guò)量的鐵與濃硝酸B．過(guò)量的濃鹽酸與二氧化錳
C．過(guò)量的銅與濃硫酸D．過(guò)量的鋅與18mol/L硫酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．綠色發(fā)展可使我省“天更藍(lán)，水更清，地更綠，氣更凈”，生活更舒適．
①傳統(tǒng)的一次性塑料袋有聚氯乙烯、氯乙烯等，它們?cè)诃h(huán)境中難降解易造成白色污染，合成聚氯乙烯的單體為CH2=CHCl（寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）．
②燃煤產(chǎn)生的NO2是形成硝酸型酸雨的元兇，在催化劑及加熱條件下用NH3與NO2反應(yīng)可生成無(wú)毒無(wú)污染的氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為8NH3+6NO2$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{△}$7N2+12H2O．
③某興趣小組探究含鉻（Cr2O72-）廢水的處理方法，經(jīng)查閱資料，擬采用（NH4）2Fe（SO4）2將Cr2O72-還原為Cr3+，再用氨水將Cr3+轉(zhuǎn)變成難溶的Cr（OH）3．該方案運(yùn)用了污水處理方法中的沉淀法和氧化還原．指導(dǎo)老師指出該方案處理后的廢水中因含有大量NH4+（填離子符號(hào)），能導(dǎo)致水體富營(yíng)養(yǎng)化．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述不正確的是（　　）
A．常溫下，100 mL 1 mol•L-1 FeCl3溶液中含有Fe3+數(shù)目小于0.1NA
B．1 mol-OH和17 g NH3所含的電子數(shù)相等
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L Cl2與過(guò)量鐵粉反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為2NA
D．常溫下，23 g NO2和N2O4的混合氣體中含有NA個(gè)氧原子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．如圖中，甲是電解飽和食鹽水，乙是銅的電解精煉，丙是電鍍，回答：
（1）b極上的電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑，甲電池的總反應(yīng)化學(xué)方程式是2NaCl+2H2O═2NaCl+Cl2↑+H2↑．
（2）在粗銅的電解過(guò)程中，圖中c電極的材料是粗銅板（填“粗銅板”或“純銅板”）；在d電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為Cu2++2e-=Cu；若粗銅中還含有Au、Ag、Fe等雜質(zhì)，則沉積在電解槽底部（陽(yáng)極泥）的雜質(zhì)是Au、Ag．電解一段時(shí)間后，電解液中的金屬離子有Cu2+、Fe2+．
（3）如果要在鐵制品上鍍鎳（二價(jià)金屬），則e電極的材料是鎳塊（填“鐵制品”或“鎳塊”，下同），f電極的材料是鐵制品．
（4）若e電極的質(zhì)量變化118g，則a電極上產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為44.8L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列金屬冶煉的反應(yīng)原理，錯(cuò)誤的是（　�。�
A．2AlCl3（熔融）$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$ 2Al+3Cl2↑B．2NaCl（熔融）$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$ 2Na+Cl2↑
C．Fe2O3+3CO $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2D．2HgO $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Hg+O2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．勒夏特列原理由法國(guó)化學(xué)家勒夏特列于1888年發(fā)現(xiàn)．勒夏特列還發(fā)明了熱電偶和光學(xué)高溫計(jì)，高溫計(jì)可順利地測(cè)定3000℃以上的高溫．他還發(fā)明了乙炔氧焰發(fā)生器，迄今還用于金屬的切割和焊接．下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是（　�。�
①溴水中存在化學(xué)平衡：Br2+H2O?HBr+HBrO，當(dāng)加入AgNO3溶液后，溶液顏色變淺
②鐵在潮濕的空氣中易生銹
③二氧化氮與四氧化二氮的平衡體系，壓縮體積后顏色加深
④工業(yè)合成氨反應(yīng)（放熱）為加快反應(yīng)速率，將溫度升高到500℃左右
⑤鈉與氯化鉀共融制備鉀：Na（l）+KCl（l）?K（g）+NaCl（l）
A．①④⑤B．①②③C．②③④D．②④

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