6．化學(xué)與人類(lèi)生活、生產(chǎn)和社會(huì)可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．利用乙醇的還原性以及Cr3+、Cr2O72-的顏色差異來(lái)檢驗(yàn)是否酒后駕車(chē)
B．PM2.5是指大氣中直徑小于或等于2.5微米的顆粒物，是產(chǎn)生霧霾天氣的主要因素
C．成分為鹽酸的潔廁靈與84消毒液混合使用易中毒：Cl-+ClO-+2H+═Cl2↑+H2O
D．煤經(jīng)過(guò)氣化和液化兩個(gè)物理變化過(guò)程后變?yōu)榍鍧嵞茉�，這是煤綜合利用的方法

分析 A．乙醇具有還原性，可被Cr2O7-氧化；
B．依據(jù)霧霾的概念解答；
C．依據(jù)鹽酸與次氯酸反應(yīng)生成有毒氣體氯氣解答；
D．有新物質(zhì)生成的屬于化學(xué)變化．

解答 解：A．乙醇具有還原性，可被Cr2O7-氧化，Cr3+、Cr2O7-的顏色不同，可用于檢驗(yàn)酒后駕車(chē)，故A正確；
B．PM2.5是指大氣中直徑小于或等于2.5微米的顆粒物為霧霾，故B正確；
C．成分為鹽酸的潔廁靈與84消毒液混合使用易中毒：Cl-+ClO-+2H+═Cl2↑+H2O，故C正確；
D．煤氣化與液化過(guò)程中都有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，故D錯(cuò)誤；
故選：D．

點(diǎn)評(píng) 本題綜合考查物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)和常見(jiàn)題型，側(cè)重于化學(xué)與生活、生產(chǎn)的考查，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累，注意物理變化與化學(xué)變化的區(qū)別，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年河北省唐山市高二上10月月考化學(xué)試卷 （解析版） 題型：選擇題

可逆反應(yīng)：2NO22NO＋O2在恒容密閉容器中進(jìn)行，達(dá)到平衡狀態(tài)的是( )

①單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O2的同時(shí)生成2n mol NO2 ②單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O2的同時(shí)生成2n mol NO ③用NO2、NO、O2的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率之比為2∶2∶1的狀態(tài) ④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài) ⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài) ⑥混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)

A．①④⑤ B．②③⑤

C．①④⑥ D．①②③④⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

17．下列有關(guān)氧化還原反應(yīng)的敘述正確的是（　�。�
A．金屬單質(zhì)在反應(yīng)中只作還原劑
B．非金屬單質(zhì)在反應(yīng)中只作氧化劑
C．金屬失電子越多，其還原性越強(qiáng)有力
D．Cu2+比Fe2+氧化性強(qiáng)，F(xiàn)e比Cu還原性強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．光纖通訊是一種現(xiàn)代化的通訊手段，光纖通訊容量大，一對(duì)光纖上可同時(shí)傳送3萬(wàn)門(mén)電  話(huà)的信號(hào)．制造光導(dǎo)纖維的主要原料是SiO2．下列關(guān)于SiO2的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．SiO2摩爾質(zhì)量是60
B．1 molSiO2中含有1 molO2
C．1.5 molSiO2中含有1.806×1024個(gè)氧原子
D．1 molSiO2質(zhì)量是60 g•mol-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．已知某可逆反應(yīng)mA（g）+nB（g）?qD（g）在密閉容器中進(jìn)行．
（1）如圖所示反應(yīng)在不同時(shí)間（t），溫度（T）和壓強(qiáng)（P）與反應(yīng)物B的體積分?jǐn)?shù)的關(guān)系曲線(xiàn)．根據(jù)圖象填空（②填“＞”、“＜”或“=”）：
①該反應(yīng)逆反應(yīng)為放熱反應(yīng)．（填“吸熱”或“放熱”
②化學(xué)計(jì)量數(shù)的關(guān)系m+n＜q；
（2）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式K=$\frac{{c}^{q}（D）}{{c}^{m}（A）•{c}^{n}（B）}$．
（3）若該反應(yīng)在一個(gè)固定容積的容器中進(jìn)行，且結(jié)合（1）中所得的計(jì)量系數(shù)的關(guān)系，可說(shuō)明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是③⑤⑥．
①mv正（A）=nv逆（B）
②c（A）：c（B）：c（D）=m：n：q
③混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變
④容器內(nèi)的密度保持不變
⑤容器內(nèi)的壓強(qiáng)保持不變
⑥A的物質(zhì)的量保持不變．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．碳和氮是動(dòng)植物體中的重要組成元素，向大氣中過(guò)度排放二氧化碳會(huì)造成溫室效應(yīng)，氮氧化物會(huì)產(chǎn)生光化學(xué)煙霧，目前，這些有毒有害氣體的處理成為科學(xué)研究的重要內(nèi)容．
（1）已知2.00g的C2H2完全燃燒生成液態(tài)水和二氧化碳?xì)怏w放出99.6kJ熱量，寫(xiě)出表示C2H2燃燒熱的熱化學(xué)方程式C2H2（g）+$\frac{5}{2}$O2（g）=2CO2（g）+H2O（l）△H=-1294.8 kJ/mol．
（2）利用上述反應(yīng)設(shè)計(jì)燃料電池（電解質(zhì)溶液為氫氧化鉀溶液），寫(xiě)出電池負(fù)極的電極反應(yīng)式C2H2-10e-+14OH-=2CO32-+8H2O．
（3）用活性炭還原法處理氮氧化物，有關(guān)反應(yīng)為：C（s）+2NO（g）N2（g）+CO2（g）．某研究小組向一個(gè)容器容積為3L且容積不變的密閉真空容器（固體試樣體積忽略不計(jì)）中加入NO和足量的活性炭，在恒溫（T1℃）條件下反應(yīng)，測(cè)得不同時(shí)間（t）時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量（n）如表：

NON2CO2
02.0000
101.160.420.42
200.800.600.60
300.800.600.60
①10min～20min以v（NO）表示的反應(yīng)速率為0.012mol/（L•min）．
②下列各項(xiàng)能判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是ACE（填序號(hào)字母）．
A．v（NO）（正）=2v（N2）（逆）               B．容器內(nèi)CO2和N2的體積比為1：1
C．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變   D．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
E．混合氣體的密度保持不變
③一定溫度下，隨著NO的起始濃度增大，則NO的平衡轉(zhuǎn)化率不變  （填“增大”、“不變”或“減小”）．
（4）在3L容積可變的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)：H2（g）+CO2（g）H2O（g）+CO（g），恒溫下c（CO）隨反應(yīng)時(shí)間t變化的曲線(xiàn)Ⅰ如圖1所示．
①若在t0時(shí)改變一個(gè)條件，使曲線(xiàn)Ⅰ變成曲線(xiàn)Ⅱ，則改變的條件是加入催化劑；
②若在t0時(shí)刻將容器體積快速壓縮至2L（其他條件不變），請(qǐng)?jiān)趫D1中畫(huà)出c（CO）隨反應(yīng)時(shí)間t變化的曲線(xiàn)．
（5）已知：CO（g）+H2O（g）H2（g）+CO2（g）？H=-41.2kJ/mol，850℃時(shí)在一體積為10L的恒容密閉容器中，通入一定量的CO和H2O，CO和H2O濃度變化如圖2所示：下列說(shuō)法正確的是B（填序號(hào)）
A．達(dá)到平衡時(shí)，氫氣的物質(zhì)的量是0.12mol
B．達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)體系最終會(huì)放出49.44kJ熱量
C．第6min時(shí)，若升高溫度，反應(yīng)正向移動(dòng)
D．第8min時(shí)，若充入氦氣，會(huì)導(dǎo)致v正（CO）＜v逆（H2O）
（6）圖3表示在溫度分別為T(mén)1、T2時(shí)，平衡體系中CO的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線(xiàn)，A、C兩點(diǎn)的反應(yīng)速率A＜C（填“＞”、“=”或“＜”，下同），由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可采用升溫的方法（填“升溫”或“降溫”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列一定表示溶液濃度單位的是（　　）
A．g/LB．%C．mol•L-1D．L/mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

15．下列實(shí)驗(yàn)?zāi)塬@得成功的是（　�。�
A．140℃時(shí)，無(wú)水乙醇與濃硫酸共熱可制備乙烯
B．往油脂中加稀硫酸與之共熱可發(fā)生皂化反應(yīng)
C．可用碘溶液檢驗(yàn)淀粉是否水解完全
D．驗(yàn)證溴乙烷中的溴元素，可直接加AgNO3溶液觀察是否有淡黃色沉淀生成

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．1L 0.1mol/L的氨水中有0.1NA個(gè)NH4+
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L鹽酸含有NA個(gè)HCI分子
C．常溫常壓下，14g由N2與CO的混合氣體含有0.5NA個(gè)原子
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.72L N02與水充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.2NA個(gè)電子

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