【題目】下列有關(guān)說法中,不正確的是

A.“光化學(xué)煙霧”“硝酸型酸雨”的形成都與氮氧化合物有關(guān)

B.根據(jù)分散質(zhì)微粒直徑大小可以將分散系分為溶液、膠體和濁液

C.SiO2可用于制造光導(dǎo)纖維,其性質(zhì)穩(wěn)定,不溶于強酸、強堿

D.焰火的五彩繽紛是某些金屬元素的性質(zhì)的表現(xiàn)

【答案】C

【解析】

試題分析:A.以一氧化氮和二氧化氮為主的氮氧化物是形成“光化學(xué)煙霧”“硝酸型酸雨”的形成的一個重要原因,故A正確;B.分散質(zhì)微粒直徑大小可以將分散系分為溶液、膠體和濁液,故B正確;C.SiO2可用于制造光導(dǎo)纖維,其性質(zhì)穩(wěn)定,能和強堿反應(yīng)生成鹽和水,故C錯誤;D.焰火的五彩繽紛是某些金屬元素的焰色反應(yīng),故D正確;故選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】隨原子序數(shù)的遞增,八種短周期元素原子半徑的相對大小、最高正價或最低負價的變化如下圖所示。

根據(jù)判斷出的元素回答問題:

1f在元素周期表的位置是__________。

2)比較de常見離子的半徑的大。ㄓ没瘜W(xué)式表示,下同)_________________;比較gh

的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性強弱是:_________________。

3)任選上述元素組成一種四原子共價化合物,寫出其電子式__________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】短周期A、BC、D4種元素,原子序數(shù)依次增大,A原子的最外層上有4個電子;B的陰離子和C的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu),兩元素的單質(zhì)反應(yīng),生成一種淡黃色的固體E;DB屬于同一族元素。

1)元素:A______,B______C______(填元素符號)。D的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等。D原子組成符號為:______。

2)寫出AB2的電子式 。

3)用電子式表示B、C兩元素形成E的過程 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】[化學(xué)-—選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]東晉《華陽國志南中志》卷四中已有關(guān)于白銅的記載,云南鎳白銅銅鎳合金聞名中外,曾主要用于造幣,亦可用于制作仿銀飾品;卮鹣铝袉栴}:

1鎳元素基態(tài)原子的電子排布式為_________,3d能級上的未成對的電子數(shù)為______

2硫酸鎳溶于氨水形成[NiNH36]SO4藍色溶液。

[NiNH36]SO4中陰離子的立體構(gòu)型是_____。

[NiNH36]2+Ni2+NH3之間形成的化學(xué)鍵稱為______,提供孤電子對的成鍵原子是_____。

氨的沸點 高于低于PH3,原因是______;氨是_____分子極性非極性,中心原子的軌道雜化類型為_______。

3單質(zhì)銅及鎳都是由______鍵形成的晶體:元素銅與鎳的第二電離能分別為:ICu=1959kJ/mol,INi=1753kJ/mol,ICuINi的原因是______

4某鎳白銅合金的立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。

晶胞中銅原子與鎳原子的數(shù)量比為_____。

若合金的密度為dg/cm3,晶胞參數(shù)a=________nm

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組欲用化學(xué)方法測量一個不規(guī)則容器的體積。把35.1 g NaCl放入 500 mL燒杯中,加入150 mL蒸餾水。待NaCl完全溶解后,將溶液全部轉(zhuǎn)移到容器中,用蒸餾水稀釋至完全充滿容器。從中取出溶液100 mL,該溶液恰好與 20 mL 0.100 mol·L-1 AgNO3溶液完全反應(yīng)。則該容器的體積為

A30 L B20 L C10 L D40 L

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【題目】【化學(xué)——選修2:化學(xué)與技術(shù)】亞氯酸鈉 NaCl02是一種高效氧化劑和漂白劑,主要用于棉紡、紙張漂白、食品消毒、水處理等。已知:NaClO2飽和溶液在溫度低于38 時析出的晶體是NaClO2 3H2O,高于38 時析出晶體是NaClO2,高于60NaClO2分解成NaClO3NaCl。純ClO2易分解爆炸。一種制備亞氯酸鈉粗產(chǎn)品的工藝流程如下:

1ClO2發(fā)生器中的離子方程式為 ,發(fā)生器中鼓人空氣的作用可能是____選填序號。

a.將SO2氧化成SO3,增強酸性

b.稀釋ClO2以防止爆炸

c.將NaClO3還原為ClO2

2吸收塔內(nèi)反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ,吸收塔的溫度不能超過20,其原因是____。

3母液中可回收的主要物質(zhì)是 。

4從吸收塔中可獲得NaCl02溶液,從NaCl02溶液到粗產(chǎn)品NaClO2經(jīng)過的操作步驟依次為:減壓,55蒸發(fā)結(jié)晶; ;低于60干燥,得到成品。

5為測定粗品中NaCl02的質(zhì)量分數(shù),做如下實驗: 準(zhǔn)確稱取所得亞氯酸鈉樣品10.00 g于燒杯中,加入適量蒸餾水和過量的碘化鉀晶體, 再滴人適量的稀硫酸,充分反應(yīng)ClO2-+ 4I-+ 4H+= 2H2O+ 2I2+ Cl-。將所得混合液配成250mL待測溶液,取25.00 mL待測液,用2.000 molL-l Na2S203標(biāo)準(zhǔn)液滴定I2+2S2O32-= 2I-+S4O62-,測得消耗Na2SO3溶液平均值為16.40mL。該樣品中NaClO2 的質(zhì)量分數(shù)為

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列敘述不正確的是

A.原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置

B.鐵船底鑲嵌鋅塊,鋅作負極,以防船體被腐蝕

C.鋼鐵腐蝕的負極反應(yīng):Fe-3e===Fe3+

D.把鋅片放入盛有鹽酸的試管中,加入幾滴氯化銅溶液,氣泡放出速率加快

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】【化學(xué)——選修2化學(xué)與技術(shù)】由黃銅礦主要成分是CuFeS2煉制精銅的工藝流 程示意圖如下:

1在反射爐中,把銅精礦砂和石英砂混合加熱到l000左右,黃銅礦與空氣反應(yīng)生成CuFe的低價硫化物,且部分Fe的硫化物轉(zhuǎn)變?yōu)榈蛢r氧化物。

該過程中兩個主要反應(yīng)的化學(xué)方程式分別是__________、__________

反射爐內(nèi)生成爐渣的主要成分是__________。

2冰銅Cu2SFeS互相熔合而成Cu量為20%~50%。轉(zhuǎn)爐中,將冰銅加熔劑石英砂1200左右吹入空氣進行吹煉。冰銅中的Cu2S被氧化為Cu2O。生成的Cu2OCu2S反應(yīng),生成含Cu量約為98.5%的粗銅。該過程發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式分別是____________________。

3)粗銅的電解精煉如圖所示。

在粗銅的電解過程中,粗銅板應(yīng)是圖中電極_____填圖中的字母

在電極d上發(fā)生的電極反應(yīng)式為____________;

若粗銅中還含有AuAg、Fe,它們在電解槽中的存在形式和位置為______。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】 已知汽車尾氣無害化處理反應(yīng)為:2NOg+2CO g N2g+2CO2g下列說法錯誤的是

A.通入大量NO,ν、ν均增大

B.恒溫恒容下充入Ne,ν、ν均不變

C.ν正NO =2ν逆N2時,反應(yīng)達到平衡

D.n NO∶n CO∶n N2∶n CO2 =2∶2∶1∶2時,反應(yīng)達到平衡

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