【題目】下列敘述不正確的是 ( )
A.原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置
B.鐵船底鑲嵌鋅塊,鋅作負(fù)極,以防船體被腐蝕
C.鋼鐵腐蝕的負(fù)極反應(yīng):Fe-3e-===Fe3+
D.把鋅片放入盛有鹽酸的試管中,加入幾滴氯化銅溶液,氣泡放出速率加快
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】Ⅰ:下列各項(xiàng)分別與哪個(gè)影響化學(xué)反應(yīng)速率因素的關(guān)系最為密切?
(1)夏天的食品易變霉,在冬天不易發(fā)生該現(xiàn)象 ;
(2)同濃度不同體積的鹽酸中放入同樣大小的鋅塊和鎂塊,產(chǎn)生氣體有快有慢 ;
(3)MnO2加入雙氧水中放出氣泡更快 .
Ⅱ:在一定溫度下,4L密閉容器內(nèi)某一反應(yīng)中氣體M、氣體N的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖:
(1)比較t2時(shí)刻,正逆反應(yīng)速率大小V正 V逆.(填“>”、“=”、“<”)
(2)若t2=2min,計(jì)算反應(yīng)開始至t2時(shí)刻用M的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為: .
(3)t3時(shí)刻化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡,反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率為 .
(4)如果升高溫度,則V逆 (填增大、減小或不變).
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用0.1mol·L-1的NaOH溶液滴定25mL0.1mol·L-1的H2C2O4(草酸)溶液的滴定曲線如圖所示。下列說法不正確的是( )
A. 草酸是弱酸
B. X點(diǎn):c(H2C2O4)+c(HC2O4-)=c(Na+)-c(C2O42-)
C. Y點(diǎn):c(H2C2O4)+c(HC2O4-)=c(OH-)-c(H+)
D. 滴定過程中始終存在:c(OH-)+2c(C2O42-)+ c(HC2O4-)= c(Na+)+ c(H+)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列有關(guān)說法中,不正確的是
A.“光化學(xué)煙霧”“硝酸型酸雨”的形成都與氮氧化合物有關(guān)
B.根據(jù)分散質(zhì)微粒直徑大小可以將分散系分為溶液、膠體和濁液
C.SiO2可用于制造光導(dǎo)纖維,其性質(zhì)穩(wěn)定,不溶于強(qiáng)酸、強(qiáng)堿
D.焰火的五彩繽紛是某些金屬元素的性質(zhì)的表現(xiàn)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】【加試題】煙氣的主要污染物是SO2、NOx,經(jīng)臭氧預(yù)處理后再用適當(dāng)溶液吸收,可減少煙氣中SO2、NOx的含量。O3氧化煙氣中SO2、NOx的主要反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:
NO(g)+O3(g)=NO2(g)+O2(g) △H=-200.9 kJ·mol-1
NO(g)+1/2O2(g)=NO2(g) △H=-58.2 kJ·mol-1
SO2(g)+O3(g)SO3(g)+O2(g) △H=-241.6 kJ·mol-1
(1)反應(yīng)3NO(g)+O3(g)=3NO2(g)的 △H=_ ______ kJ·mol-1。
(2)臭氧脫硝反應(yīng)2NO2(g)+O3(g)N2O5(g)+O2(g)能自發(fā)進(jìn)行。在溫度為T1K時(shí),向體積為2L的恒容密閉容器中充入1 mol O3和2 mol NO2,發(fā)生上述反應(yīng),經(jīng)25分鐘反應(yīng)達(dá)平衡,測得平衡時(shí)N2O5(g)的濃度為0.25 mol·L-1。
①判斷該反應(yīng)的△S__ _____0,△H_ ______0(填>、<或=)。
②在溫度為T1K時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K= 。
③下列說法正確的是 。
A.從反應(yīng)開始到達(dá)平衡,NO2的平均反應(yīng)速率v(NO2)=0.04mol·L-1·min-1
B.T1K時(shí),若起始時(shí)向容器中充入1 mol O3、2 mol NO2、1 mol O2和1 mol N2O5氣體,則反應(yīng)達(dá)到平衡前v(正) <v(逆)
C.若改變反應(yīng)溫度為T2K,測得平衡時(shí)NO2的濃度為0.60 mol·L-1,則T2>T1
D.T1K時(shí)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)容器的體積為2L,若維持T1K壓縮容器使NO2轉(zhuǎn)化率為60%,則此時(shí)容器的體積約為0.71L
④若維持其他條件不變,僅改變溫度為T2K時(shí),經(jīng)15分鐘反應(yīng)達(dá)平衡,測得平衡時(shí)N2O5(g)的濃度為0.20 mol·L-1。畫出在T2K下從0到25分鐘c(NO2)隨時(shí)間變化圖。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】1,6— 己二酸(G)是合成尼龍的重要原料之一,可用六個(gè)碳原子的化合物氧化制備。下圖為A通過氧化反應(yīng)制備G的反應(yīng)過程(可能的反應(yīng)中間物質(zhì)為B、C、D、E和F)。
回答下列問題:
(1)化合物A中含碳87.8%,其余為氫,A的化學(xué)名稱為________________。
(2)B到C的反應(yīng)類型為________________。
(3)F的結(jié)構(gòu)簡式為________________。
(4)在上述中間物質(zhì)中,核磁共振氫譜出峰最大的是_________,最少的是__________(填化合物代號)。
(5)由G合成尼龍的化學(xué)方程式為_________________________。
(6)由A通過兩步制備1,3—環(huán)己二烯的合成線路為_____________________。
(7) 有機(jī)物C的同分異構(gòu)體屬于酯類的有 種
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】[化學(xué)-選修2:化學(xué)與技術(shù)]雙氧水是一種重要的氧化劑、漂白劑和消毒劑。生產(chǎn)雙氧水常采用蒽醌法,其反應(yīng)原理和生產(chǎn)流程如圖所示:
A.氫化釜
B.過濾器
C.氧化塔
D.萃取塔
E.凈化塔
F.工作液再生裝置
G.工作液配制裝置
生產(chǎn)過程中,把乙基蒽醌溶于有機(jī)溶劑配制成工作液,在一定的溫度、壓力和催化劑作用下進(jìn)行氫化,再經(jīng)氧化、萃取、凈化等工藝得到雙氧水。回答下列問題:
(1)蒽醌法制備雙氧水理論上消耗的原料是_______,循環(huán)使用的|原料是______,配制工作液時(shí)采用有機(jī)溶劑而不采用水的原因是______。
(2)氫化釜A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______,進(jìn)入氧化塔C的反應(yīng)混合液中的主要溶質(zhì)為_______。
(3)萃取塔D中的萃取劑是____,選擇其作萃取劑的原因是______。
(4)工作液再生裝置F中要除凈殘留的H2O2,原因是______。
(5)雙氧水濃度可在酸性條件下用KMnO4溶液測定,該反應(yīng)的離子方程式為_______。一種雙氧水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為27.5%,(密度為1.10g·cm3),其濃度為______mol/L。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某化合物由兩種單質(zhì)直接反應(yīng)生成,將其加入Ba(HCO3)2溶液中同時(shí)有氣體和沉淀產(chǎn)生。下列化合物中符合上述條件的是( )
A.A1Cl3 B.Na2O C.FeCl2 D.SiO2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某離子反應(yīng)中涉及H2O、ClO-、NH4+、H+、N2、Cl- 六種粒子。其中N2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。下列判斷正確的是
A. 該反應(yīng)的還原劑是Cl-
B. 消耗1 mol還原劑,轉(zhuǎn)移6 mol電子
C. 氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2:3
D. 反應(yīng)后溶液的酸性明顯增強(qiáng)
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