12．下列用于硫酸銅結(jié)晶水含量測定的器具中名稱正確的是（　�。�
A．
三腳架		B．
研缽		C．
鑷子		D．
瓷坩堝

分析 硫酸銅結(jié)晶水含量測定過程中，選用用到的儀器有：托盤天平、研缽、酒精燈、瓷坩堝、三腳架、坩堝鉗等，結(jié)合儀器的構(gòu)造進行判斷．

解答 解：A．該儀器的名稱為泥三角，不是三腳架，故A錯誤；
B．為研缽，名稱與儀器的構(gòu)造一致，故B正確；
C．該儀器名稱為坩堝鉗，不是鑷子，故C錯誤；
D．該儀器名稱為坩堝，一般不稱作瓷坩堝，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了常見儀器的構(gòu)造與名稱的判斷，題目難度不大，明確常見儀器的構(gòu)造為解答關(guān)鍵，試題側(cè)重基礎知識的考查，培養(yǎng)了學生的靈活應用能力．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．某校化學興趣小組為探究鐵與濃硫酸的反應，設計了圖1、圖2所示裝置進行實驗．

（1）比較兩個實驗裝置，圖2裝置的優(yōu)點是-：
①能更好的吸收有毒氣體SO2防止其污染環(huán)境；
②便于控制反應的發(fā)生和停止；
（2）導氣管e有兩個主要作用：一是在反應過程中，因?qū)Ч懿迦胍好嫦�，可起到”液封”作用阻止SO2氣體逸出而防止污染環(huán)境；二是停止加熱時，能防止倒吸或平衡壓強；
（3）能說明有SO2氣體產(chǎn)生的實驗現(xiàn)象是品紅溶液褪色；
（4）反應一段時間后，用滴管吸取A試管中的溶液滴入到適量水中作為試樣，試樣中所含金屬離子的成分有以下三種可能：
Ⅰ：只含有Fe3+；
Ⅱ：只含有Fe2+；
Ⅲ：既有Fe3+又有Fe2+．
為驗證Ⅱ、Ⅲ的可能性，選用如下試劑，填寫下列空格：
A．稀HCl溶液
B．稀硫酸
C．KSCN溶液
D．酸性KMnO4溶液
E．NaOH溶液
F．淀粉KI溶液
G．H2O2溶液
驗證Ⅱ：取試樣，先滴加少量的C（填試劑序號，下同），振蕩，再滴加少量的G，根據(jù)溶液顏色的變化可確定假設Ⅱ是否正確．
驗證Ⅲ：步驟1．取試樣，滴加少量的C（或F）（填試劑序號），溶液的顏色變紅（或藍）色，則試樣中含有Fe3+發(fā)生反應的離子方程式為Fe3++3SCN-═Fe（SCN）3或2I-+2Fe3+=I2+2Fe2+；
步驟2．再取適量的試樣滴加少量的D（填試劑序號），溶液顏色的變化為酸性KMnO4溶液的淺紅色褪去，則試樣中含有Fe2+．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．常溫下，用0.100 0mol•L-1 NaOH溶液滴定20.00mL 0.100 0mol•L-1 CH3COOH溶液滴定曲線如圖所示．下列說法正確的是（　　）
A．點①所示溶液中：c（Na+）=c（CH3COOH）+c（CH3COO-）
B．點②所示溶液中：c（Na+）=c（CH3COOH）+c（CH3COO-）
C．點③所示溶液中：c（Na+）＞c（OH-）＞c（CH3COO-）＞c（H+）
D．滴定過程中可能出現(xiàn)：c（CH3COOH）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH-）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．某化學實驗小組想要了解市場上所售食用白醋（主要是醋酸的水溶液）的準確濃度，現(xiàn)從市場上買來一瓶某品牌食用白醋，用實驗室標準NaOH溶液對其進行滴定．下表是4種常見指示劑的變色范圍：
指示劑甲基橙甲基紅石蕊酚酞
變色范圍（pH）3.1-4.44.4-6.25.0-8.08.2-10.0
（1）該實驗應選用酚酞作指示劑，向錐形瓶中移取一定體積的白醋所用的儀器是酸式滴定管．（選填“酸式滴定管”或“堿式滴定管”）
（2）如圖表示25mL滴定管中液面的位置，若A與C刻度間相差1mL，A處的刻度為15，滴定管中液面讀數(shù)為15.40mL．設此時液體體積讀數(shù)為amL，滴定管中液體的體積V大于（25-a）mL（選填“＜”、“＞”、“=”）．
（3）為了減小實驗誤差，該同學一共進行了三次實驗，假設每次所取白醋體積均為VmL，NaOH標準液濃度為a mol/L．三次實驗結(jié)果記錄如下：
實驗次數(shù)第一次第二次第三次
消耗NaOH溶液體積/mL21.0220.3220.28
從上表可以看出，第一次實驗中記錄消耗NaOH溶液體積明顯多于后兩次，其原因可能是BC．
A．實驗結(jié)束時俯視刻度線讀取滴定終點時NaOH溶液的體積
B．滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定結(jié)束無氣泡
C．盛裝標準液的滴定管裝液前用蒸餾水潤洗后，未用標準液潤洗
D．滴定NaOH溶液過快，未充分振蕩，剛看到溶液變色，立刻停止滴定
（4）根據(jù)所給數(shù)據(jù)，寫出計算該白醋中醋酸的物質(zhì)的量濃度的表達式（可以不化簡）：c=$\frac{a×\frac{20.32+20.28}{2}}{V}$ mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．某研究性學習小組為了證明在同溫同壓下，相同濃度相同體積的酸性不同的一元酸與足量鎂帶反應時，生成氫氣的體積相同而反應速率不同，同時測定實驗室條件下的氣體摩爾體積．設計的簡易實驗裝置如圖所示．該實驗的主要操作步驟如下：
①配制濃度均為l mol•L-1的鹽酸和醋酸溶液；
②用酸式滴定管量取10.00mL l mol•L-1的鹽酸和醋酸溶液分別加入到兩個錐形瓶中；
③分別稱取除去表面氧化膜的鎂帶a g，并系于銅絲，末端，a的數(shù)值至少為0.12；
④在廣口瓶中裝足量的水，按圖所示連接好裝置，檢查裝置的氣密性．
⑤將銅絲向下移動，使足量鎂帶浸人酸中（銅絲不與酸接觸），至反應完全，記錄反應起止時間；
⑥反應結(jié)束后待溫度恢復到室溫，調(diào)整乙與丙中液面相平，讀出量筒中水的體積為V mL．請將上述步驟補充完整并回答下列問題：
（1）本實驗中應選用B（填序號）的量筒．
A．100mL    B．200mL    C．500mL
（2）若水蒸氣的影響忽略不計，在實驗室條件下，氣體摩爾體積的計算式為：Vm=0.2VL/mol．
（3）簡述速率不等的原因鹽酸與醋酸的濃度相同時c（H+）不同．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．草酸是二元弱酸，測得0.01mol•L-1草酸氫鈉溶液顯酸性．常溫下向10mL 0.01mol•L-1 NaHC2O4溶液中滴加0.01mol•L-1 NaOH溶液，隨著NaOH溶液體積的增加，下列說法正確的是（　�。�
A．V（NaOH）=0時，c（Na+）＞c（H+）＞c（HC2O4- ）＞c（C2O42-）＞c（OH-）
B．V（NaOH）=5 mL時，c（Na+）═c（C2O42-）+c（HC2O4- ）+c（H2C2O4）
C．V（NaOH）=10 mL時，c（Na+）═c（HC2O4-）+c（C2O42-）
D．V（NaOH）＞10 mL時，c（Na+）＞c（C2O42-）＞c（HC2O4- ）

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

4．室溫時，向20mL0.1mol•L-1的醋酸溶液中不斷滴人0.1mol•L-1的NaOH溶液，溶液的pH變化曲線如圖所示．在滴定過程中，關(guān)于溶液中離子濃度大小關(guān)系的描述不正確的是（　�。�
A．a點時：c（ CH3COOH）＞c（ Na+）＞c（ CH3COO-）＞c（ H+）＞c（ OH -）
B．b點時：c（ Na+）=c（ CH3COO-）＞c（H+）=c（ OH-）
C．c點時：c（H+）=c（CH3COOH）+c（ OH-）
D．d點時：c（Na+）＞c（CH3COO -）＞c（OH-）＞c（H+）

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

1．常溫下，將某一元酸HA（甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸）和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的物質(zhì)的量濃度和混合溶液的pH如下表所示：
實驗編號HA的物質(zhì)的量
濃度（mol•L-1）		NaOH的物質(zhì)的量
濃度（mol•L-1）		混合后
溶液的pH
  甲0.10.1pH=a
  乙0.120.1  pH=7
   丙0.20.1  pH＞7
  丁0.10.1  pH=10
（1）從甲組情況分析，（填“能”或“不能”）不能判斷HA是強酸還是弱酸．
（2）乙組混合溶液中離子濃度c（A-）和c（Na+）相等，則乙組混合溶液中存在3個動態(tài)平衡．
（3）從丙組實驗結(jié)果分析，該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是c（Na+ ）＞c（A- ）＞c（ OH-）＞c（ H+）
（4）分析丁組實驗數(shù)據(jù)，寫出該混合溶液中下列算式的精確結(jié)果（列式）：
c（Na+）-c（A-）=10-4-10-10mol•L-1
（5）用離子方程式解釋丁溶液pH=10的原因是A-+H2O?HA+OH-．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．在有機物分子中，若某個碳原子連接著四個不同的原子或原子團，這種碳原子稱為“手性碳原子”．凡有一個手性碳原子的物質(zhì)一定具有光學活性，物質(zhì)有光學活性，此分子中手性碳原子數(shù)目（　�。�
A．1B．2C．3D．4

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