Question

17．草酸是二元弱酸，測(cè)得0.01mol•L^-1草酸氫鈉溶液顯酸性．常溫下向10mL 0.01mol•L^-1 NaHC₂O₄溶液中滴加0.01mol•L^-1 NaOH溶液，隨著NaOH溶液體積的增加，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

• A． V（NaOH）=0時(shí)，c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（HC₂O₄^- ）＞c（C₂O₄^2-）＞c（OH^-）
• B． V（NaOH）=5 mL時(shí)，c（Na⁺）═c（C₂O₄^2-）+c（HC₂O₄^- ）+c（H₂C₂O₄）
• C． V（NaOH）=10 mL時(shí)，c（Na⁺）═c（HC₂O₄^-）+c（C₂O₄^2-）
• D． V（NaOH）＞10 mL時(shí)，c（Na⁺）＞c（C₂O₄^2-）＞c（HC₂O₄^- ）

Answer 1

分析 A．草酸氫鈉溶液顯酸性，說(shuō)明HC₂O₄^-的電離程度大于其水解程度，但電離程度不大，且存在水的電離；
B．V（NaOH）=5 mL時(shí)，溶液中的溶質(zhì)是NaHC₂O₄和Na₂C₂O₄，且二者濃度相等，結(jié)合物料守恒判斷；
C．V（NaOH）=10 mL時(shí)，溶液中溶質(zhì)為Na₂C₂O₄，結(jié)合物料守恒判斷；
D．V（NaOH）＞10 mL時(shí)，溶液中溶質(zhì)為NaOH、Na₂C₂O₄．

解答 解：A．草酸氫鈉溶液顯酸性，說(shuō)明HC₂O₄^-的電離程度大于其水解程度，但電離程度不大，且水電離會(huì)產(chǎn)生氫離子，則V（NaOH）=0時(shí)，c（Na⁺）＞c（HC₂O₄^- ）＞c（H⁺）＞c（C₂O₄^2-）＞c（OH^-），故A錯(cuò)誤；
B．當(dāng)V（NaOH）=5時(shí)，溶液中的溶質(zhì)是NaHC₂O₄和Na₂C₂O₄，且二者濃度相等，根據(jù)Na、C原子數(shù)目關(guān)系（物料守恒）可知：2c（Na⁺）═3c（C₂O₄^2-）+3c（HC₂O₄^- ）+3c（H₂C₂O₄），故B錯(cuò)誤；
C．V（NaOH）=10 mL時(shí)，溶液中溶質(zhì)為Na₂C₂O₄，結(jié)合物料守恒：c（Na⁺）═2c（HC₂O₄^-）+2c（C₂O₄^2-）+32c（H₂C₂O₄），故C錯(cuò)誤；
D．V（NaOH）＞10 mL時(shí)，溶液中溶質(zhì)為NaOH、Na₂C₂O₄，C₂O₄^2-水解生成HC₂O₄^-，則離子濃度為c（Na⁺）＞c（C₂O₄^2-）＞c（HC₂O₄^- ），故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查溶液中離子濃度大小，明確溶液中的溶質(zhì)是解答的關(guān)鍵，并注意利用溶液中水解的程度及電離的程度、電荷守恒來(lái)分析解答，題目難度中等．