Question

1．下列離子方程式不正確的是（　�。�

• A． 在一定量的Ba（OH）₂溶液中通入過量SO₂氣體SO₂+OH^-═HS${{O}_{3}}^{-}$
• B． 4 mol•L^-1的NaAlO₂溶液和7 mol•L^-1的鹽酸等體積混合4 Al${O}_{2}^{-}$+7H⁺+H₂O═3Al（OH）₃↓+Al³⁺
• C． 在碳酸氫鈉溶液中加入等物質(zhì)的量的氫氧化鈣溶液Ca²⁺+HC${O}_{3}^{-}$+OH^-═CaCO₃↓+H₂O
• D． 用惰性電極電解氯化鋁溶液2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Cl₂↑+H₂↑+2OH^-

Answer 1

分析 A．二氧化硫過量反應(yīng)生成亞硫酸鋇；
B．偏鋁酸鈉與鹽酸反應(yīng)先生成氫氧化鋁，鹽酸過量再與氫氧化鋁反應(yīng)生成氯化鋁；
C．在碳酸氫鈉溶液中加入等物質(zhì)的量的氫氧化鈣溶液反應(yīng)生成碳酸鈣、氫氧化鈉和水；
D．D中電解產(chǎn)生OH^-會與Al³⁺發(fā)生反應(yīng)生成Al（OH）₃．

解答 解：A．在一定量的Ba（OH）₂溶液中通入過量SO₂氣體離子方程式：SO₂+OH^-═HSO₃^-，故A錯誤；
B.4 mol•L^-1的NaAlO₂溶液和7 mol•L^-1的鹽酸等體積混合，離子方程式：4 AlO₂^-+7H⁺+H₂O═3Al（OH）₃↓+Al³⁺，故B正確；
C．在碳酸氫鈉溶液中加入等物質(zhì)的量的氫氧化鈣溶液，離子方程式：Ca²⁺+HCO₃^-+OH^-═CaCO₃↓+H₂O，故C正確；
D．用惰性電極電解氯化鋁溶液，離子方程式：2Al³⁺+6Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$3Cl₂↑+3H₂↑+2Al（OH）₃↓，故D錯誤；
故選：D．

點(diǎn)評 本題考查了離子方程式的書寫，明確反應(yīng)實(shí)質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意離子方程式書寫遵循客觀事實(shí)、遵循原子個數(shù)、電荷守恒，題目難度中等．