13．下列實(shí)驗(yàn)操作與實(shí)驗(yàn)?zāi)康南喾氖牵ā　。?br />
序號(hào)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD>
A測(cè)定HF、HCl熔點(diǎn)、沸點(diǎn)比較F和Cl的非金屬性強(qiáng)弱
BMgSO4、Al2（SO4）3溶液中分別滴加足量氨水比較鎂、鋁的金屬性強(qiáng)弱
C測(cè)定等濃度的H2CO3、H2SO3兩溶液的pH比較碳、硫的非金屬性強(qiáng)弱
D向氯化銨、氯化鋁混合溶液中滴加氫氧化鈉溶液至過(guò)量比較氨水和氫氧化鋁的堿性強(qiáng)弱
A．AB．BC．CD．D

分析 A．熔沸點(diǎn)屬于物理性質(zhì)，非金屬性強(qiáng)弱屬于化學(xué)性質(zhì)；
B．復(fù)分解反應(yīng)不能用以比較非金屬性強(qiáng)弱；
C．比較非金屬性應(yīng)是最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物；
D．向氯化銨、氯化鋁混合溶液中滴加氫氧化鈉溶液至過(guò)量，首先形成氫氧化鋁白色沉淀，后沉淀的物質(zhì)的量不變，后來(lái)沉淀溶解，變?yōu)槌吻迦芤海?/p>

解答 解：A．HF、HCl的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)屬于物理性質(zhì)，非金屬性強(qiáng)弱屬于化學(xué)性質(zhì)，不能用物理性質(zhì)來(lái)比較化學(xué)性質(zhì)，故A錯(cuò)誤；
B．MgSO4、Al2（SO4）3溶液中分別滴加足量氨水都生成沉淀，屬于復(fù)分解反應(yīng)，不能用來(lái)比較非金屬性強(qiáng)弱，故B錯(cuò)誤；
C．H2SO3不是S元素最高價(jià)的含氧酸，所以不能通過(guò)測(cè)定等濃度的H2CO3、H2SO3兩溶液的pH比較碳、硫的非金屬性強(qiáng)弱，故C錯(cuò)誤；
D．向氯化銨、氯化鋁混合溶液中滴加氫氧化鈉溶液至過(guò)量，首先形成氫氧化鋁白色沉淀，后沉淀的物質(zhì)的量不變，后來(lái)沉淀溶解，變?yōu)槌吻迦芤�，可以比較氨水和氫氧化鋁的堿性強(qiáng)弱，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，涉及非金屬性、金屬性的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，題目易錯(cuò)點(diǎn)為C，注意比較非金屬性應(yīng)是最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．某烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，下列關(guān)于該烴的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．該烴易溶于有機(jī)溶劑，但不易溶于水
B．1 mol該烴含有1 mol碳碳雙鍵
C．既能使溴水褪色，又能使酸性KMnO4溶液褪色
D．能發(fā)生聚合反應(yīng)，其產(chǎn)物可表示為：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．臭氧是一種強(qiáng)氧化劑，常用于消毒、滅菌等．
（1）已知O3與KI溶液反應(yīng)的生成物中有兩種單質(zhì)是I2和O2．
（2）O3在水中易分解，一定條件下，O3的濃度減少一半所需的時(shí)間（t）如下表所示．
已知：O3的起始濃度為0.0216mol/L．

pH
t/min
T/℃
3，.0
4，.0
5，.0
6，.0
2030123116958
301581084815
503126157
①pH增大能加速O3分解，表明對(duì)O3分解起催化作用的是OH-．
②在30°C、pH=4.0條件下，O3的分解速率為1.00×10-4 mol/（L•min）．
③據(jù)表中的遞變規(guī)律，推測(cè)O3在下列條件下分解速率依次增大的順序?yàn)閎ac．（填字母代號(hào)）
a.40°C、pH=3.0      b.10°C、pH=4.0     c.30°C、pH=7.0
（3）O3可由臭氧發(fā)生器（原理如下圖）電解稀硫酸制得．
①圖中陰極為A（填“A”或“B”），其電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑．
②若C處通入O2，則A極的電極反應(yīng)式為O2+4H++4e-=2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列離子方程式不正確的是（　�。�
A．在一定量的Ba（OH）2溶液中通入過(guò)量SO2氣體SO2+OH-═HS${{O}_{3}}^{-}$
B．4 mol•L-1的NaAlO2溶液和7 mol•L-1的鹽酸等體積混合4 Al${O}_{2}^{-}$+7H++H2O═3Al（OH）3↓+Al3+
C．在碳酸氫鈉溶液中加入等物質(zhì)的量的氫氧化鈣溶液Ca2++HC${O}_{3}^{-}$+OH-═CaCO3↓+H2O
D．用惰性電極電解氯化鋁溶液2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)依次增大．其中基態(tài)A原子價(jià)電子排布式為nsnnpn+1；化合物B2E為離子化合物，E原子核外的M層中只有兩對(duì)成對(duì)電子；C元素是地殼中含量最高的金屬元素；D單質(zhì)常用于制作太陽(yáng)能電池和集成電路芯片；F原子最外層電子數(shù)與B的相同，其余各內(nèi)層軌道均充滿電子．請(qǐng)根據(jù)以上信息，回答下列問(wèn)題（答題時(shí)，A、B、C、D、E、F用所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示）：
（1）A、B、E的第一電離能由小到大的順序?yàn)镹a＜S＜N．
（2）氫化物A2H4分子中A原子采取sp2雜化．
（3）按原子的外圍電子排布分區(qū)，元素F在ds區(qū)，二價(jià)陽(yáng)離子F2+與過(guò)量的A的簡(jiǎn)單氫化物的水溶液反應(yīng)的離子方程式為Cu2++4NH3•H2O=[Cu（NH3）4]2++4H2O．
（4）元素A和C可形成一種新型化合物材料，其晶體具有很高的硬度和熔點(diǎn)，其化合物中所含的化學(xué)鍵類型為共價(jià)鍵．
（5）A、F形成某種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如右圖所示的立方晶胞（其中A顯-3價(jià)，每個(gè)球均表示1個(gè)原子），則其化學(xué)式為Cu3N．設(shè)阿伏伽德羅常數(shù)為NA，距離最近的兩個(gè)F原子的核間距為a cm，則該化合物的晶胞密度為（用含a和NA的代數(shù)式表示）$\frac{103\sqrt{2}}{2{a}^{3}{N}_{A}}$g/cm3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列操作正確且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．
驗(yàn)證化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能B．
制備無(wú)水氯化鎂C．
制備Fe（OH）2D．
配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．關(guān)于氫元素的下列敘述，正確的是（　�。�
A．氫有三種同素異形體，分別是氕、氘、氚
B．氫有三種同位素，它們的相對(duì)原子質(zhì)量分別是1、2、3
C．氫元素可形成三種互為通分異構(gòu)體的物質(zhì)：H2、D2、T2
D．氫元素的三種同位素原子可用一個(gè)原子結(jié)構(gòu)示意圖表示

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．（1）常溫下將1molNH4Cl和0.2molNaOH溶于水配成1L溶液．
①該溶液中存在4個(gè)平衡體系，寫出任意3個(gè)：NH3•H2O?NH3+H2O、NH3•H2O?NH4++OH-、NH4++H2O?NH3•H2O+H+
②該溶液中濃度為1mol/L的微粒是Cl-．
③該溶液中物質(zhì)的量之和為1mol的三種微粒是NH4+、NH3•H2O、NH3．
（2）醋酸是一種弱電解質(zhì)． 某溫度下，相同pH值的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋，平衡pH值隨溶液體積變化的曲線如圖所示．則圖II（填“I”或“Ⅱ”）為醋酸稀釋的圖象．

（3）Ba（OH）2是一種強(qiáng)電解質(zhì)，現(xiàn)有25℃、pH=13的Ba（OH）2溶液．
①溶液中由水電離出的c（OH-）=10-13mol/L；
②該溶液與某濃度的鹽酸按體積比（堿與酸之比）1：9混合后，所得溶液pH=11（假設(shè)混合溶液的體積等于混合前兩溶液的體積和），該鹽酸溶液的pH=2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．關(guān)于下圖的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．甲表示25℃時(shí)用0.1 mol/L的鹽酸滴定20 mL 0.1 mol/L KOH溶液，溶液的pH隨加入鹽酸體積的變化
B．乙表示醋酸溶液滴定NaOH和氨水混合溶液的電導(dǎo)率曲線
C．丙中曲線表示反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度的變化
D．丁中①、②曲線分別表示反應(yīng)CH2=CH2（g）+H2（g）→CH3CH3（g）△H＜0使用和未用催化劑時(shí)，反應(yīng)過(guò)程中的能量變化

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