【題目】(1)Zn粒和稀鹽酸反應(yīng)一段時間后,反應(yīng)速率會減慢,當(dāng)加熱或加入濃鹽酸后,反應(yīng)速率明顯加快。由此判斷,影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有 。

2)為探究鋅與鹽酸反應(yīng)過程的速率變化,某同學(xué)的實驗測定方法是:在100ml稀鹽酸中加入足量的鋅粉,用排水集氣法收集反應(yīng)放出的氫氣,實驗記錄如下(氫氣體積已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況):

時間/min

1

2

3

4

5

體積/mL

50

120

232

290

310

①哪一時間段反應(yīng)速率最大 (填“0~1 min”或“1~2 min”或“2~3 min”或“3~4 min”或“4~5min”)。

②2~3 min時間段以鹽酸的濃度變化來表示的該反應(yīng)速率(設(shè)溶液體積不變)為

③試分析1~3min時間段里,反應(yīng)速率變大的主要原因

【答案】8分)(1)溫度 (1) 濃度 (1(2)①23min反應(yīng)速率最大(2分)

②0.1mol.L-1.min-1 (2分) ③反應(yīng)放熱成為影響速率的主要因素。(2分)

【解析】

試題(1)Zn粒和稀鹽酸反應(yīng)一段時間后,反應(yīng)速率會減慢,當(dāng)加熱或加入濃鹽酸后,反應(yīng)速率明顯加快。由此判斷,影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有溫度和濃度。

(2)根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知01 min、12 min、23 min、34 min、45min內(nèi)生成氫氣的體積(ml)分別是50、70、112、58、20,所以23min反應(yīng)速率最大。

②23 min時間段內(nèi)刪除氫氣的物質(zhì)的量是0.112L÷22.4/mol=0.005mol,所以消耗鹽酸的物質(zhì)的量是0.01mol,其濃度是0.01mol÷0.1L=0.1mol/L,因此以鹽酸的濃度變化來表示的該反應(yīng)速率0.1mol/L÷1min=0.1mol.L-1.min-1。

因為反應(yīng)放熱,隨著反應(yīng)的進行,溶液的溫度越來越高,溫度成為影響速率的主要因素。

練習(xí)冊系列答案
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A.該反應(yīng)的ΔH0,ΔS0

B.每生成 1 mol N2H4 轉(zhuǎn)移 2 mol 電子

C.室溫下,向 0.1mol·L1 NaClO 溶液中加水,溶液 pH 增大

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1)由AB、D、E所形成的共價化合物,熱穩(wěn)定性最差的是___________

2 AC形成的化合物的電子式表示為___________;

3 AE形成的化合物與AB形成的化合物反應(yīng)所得產(chǎn)物的化學(xué)式為___________,其中存在化學(xué)鍵的類型為___________。

4)元素D在周期表中的位置是___________,單質(zhì)E在與水反應(yīng)的離子方程式為___________。

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B. 等物質(zhì)的量時③和④的耗氧量相等

C. 等質(zhì)量時耗氧量最大的是①

D. 等質(zhì)量時②和④的耗氧量相等

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