【題目】短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大,其中只有A與C、 B與D同主族, C的離子和B的離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。A和B、D、E均能形成共價(jià)型化合物。A和B形成的化合物溶于水形成的溶液呈堿性, E的單質(zhì)為黃綠色氣體可用于漂白和消毒,用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題:
(1)由A和B、D、E所形成的共價(jià)化合物,熱穩(wěn)定性最差的是___________;
(2) 由A和C形成的化合物的電子式表示為___________;
(3) 由A和E形成的化合物與A和B形成的化合物反應(yīng)所得產(chǎn)物的化學(xué)式為___________,其中存在化學(xué)鍵的類(lèi)型為___________。
(4)元素D在周期表中的位置是___________,單質(zhì)E在與水反應(yīng)的離子方程式為___________。
【答案】PH3 Na+[:H]- NH4Cl 離子鍵、共價(jià)鍵 第三周期ⅤA族 Cl2+H2O=H++Cl-+HClO
【解析】
短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大。A和B形成的共價(jià)化合物在水中呈堿性,該化合物為NH3,則A為H元素、B為N元素;A和C同族,C的原子序數(shù)大于氮元素,故C為Na元素;B和D 同族,則D為P元素;E的單質(zhì)為黃綠色氣體可用于漂白和消毒,E為Cl元素,據(jù)此分析解答。
根據(jù)上述分析,A為H元素、B為N元素,C為Na元素,D為P元素,E為Cl元素。
(1)由A和B、D、E所形成的共價(jià)型化合物分別為NH3、PH3、HCl,非金屬性越強(qiáng)氫化物越穩(wěn)定,非金屬性Cl>N>P,故熱穩(wěn)定性最差的是 PH3,故答案為:PH3;
(2) 由A和C形成的化合物為NaH,為離子化合物,電子式為Na+[:H]-,故答案為:Na+[:H]-;
(3)A和B形成NH3,A和E形成的化合物為HCl,二者反應(yīng)生成NH4Cl,氯化銨為離子化合物,其中存在離子鍵和共價(jià)鍵,故答案為:NH4Cl;離子鍵、共價(jià)鍵;
(4)D為P元素,在周期表中位于第三周期ⅤA族,E為Cl元素,單質(zhì)E為氯氣,氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸與次氯酸,反應(yīng)的離子方程式為:Cl2+H2O=H++Cl-+HClO,故答案為:第三周期ⅤA族;Cl2+H2O=H++Cl-+HClO。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】與10mL0.4mol·L-1NH4NO3溶液中的NO3-濃度相同的是( )
A.10mL0.2mol·L-1的Mg(NO3)2溶液
B.10mL0.4mol·L-1的Ba(NO3)2溶液
C.40mL0.1mol·L-1的KNO3溶液
D.20mL0.2mol·L-1的Fe(NO3)3溶液
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】C、N、O、Al、Si、Cu是常見(jiàn)的六種元素。
(1)Si位于元素周期表第____周期第_____族。
(2)N的基態(tài)原子核外電子排布式為_____;Cu的基態(tài)原子最外層有___個(gè)電子。
(3)用“>”或“<”填空:
原子半徑 | 電負(fù)性 | 熔點(diǎn) | 沸點(diǎn) |
Al_____Si | N____O | 金剛石_____晶體硅 | CH4____SiH4 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列氧化還原反應(yīng)中,在一定條件下不能構(gòu)成原電池的是( )
A. 2FeCl2+Cl2=2FeCl3B. Zn+Ag2O+H2O=Zn(OH)2+2Ag
C. 3CO+Fe2O3=2Fe+3CO2D. 2H2+O2=2H2O
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】H2O2是常用的漂白劑和氧化劑,在環(huán)境保護(hù)、醫(yī)藥、化學(xué)合成等方面有重要的作用.
Ⅰ. 為探究影響H2O2分解速率的因素,某實(shí)驗(yàn)小組進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn):
實(shí)驗(yàn)1:在相同的條件下,向一支試管中加入2mL5%H2O2和amLH2O,向另一支試管中加入2mL5%H2O2和1mLFeCl3溶液,觀察并比較實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。
實(shí)驗(yàn)2:將質(zhì)量相同但狀態(tài)不同的MnO2分別加入盛有15mL5%的H2O2溶液的大試管中,并用帶火星的木條測(cè)試,實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下:
MnO2 | 觸摸試管情況 | 觀察結(jié)果 | 反應(yīng)完成所需的時(shí)間 |
粉末狀 | 很燙 | 劇烈反應(yīng),帶火星的木條復(fù)燃 | 3.5min |
塊狀 | 微熱 | 反應(yīng)較慢,火星紅亮但木條未復(fù)燃 | 30min |
回答下列問(wèn)題:
(1)H2O2的分解反應(yīng)是____反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”)。
(2)實(shí)驗(yàn)2的實(shí)驗(yàn)結(jié)果表明,催化劑的催化效果與____有關(guān)。
(3)實(shí)驗(yàn)1的目的是____,a=____。Fe3+ 可以作為H2O2分解化的催化劑,可能的催化過(guò)程如下。請(qǐng)寫(xiě)出ii。i.2Fe3+ +H2O2=2Fe2+ +O2+ 2H+ii.____。
Ⅱ. 在一定溫度下,10 mL 0.40mol/LH2O2溶液發(fā)生催化分解。某實(shí)驗(yàn)小組在不同時(shí)刻測(cè)得生成O2的體積(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)如下表(溶液體積變化忽略不計(jì))。
t /min | 0 | 2 | 4 | 6 | 8 | 10 |
V(O2)/mL | 0.0 | 9.9 | 17.2 | 22.4 | 26.5 | 29.9 |
(1)0~6 min中該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率v(H2O2)約為____。(保留兩位有效數(shù)字)
(2)反應(yīng)到6 min時(shí),H2O2分解率為____。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】二氧化硅是酸酐的原因是( )
A. 它溶于水得相應(yīng)的酸
B. 它對(duì)應(yīng)的水化物是可溶性強(qiáng)酸
C. 它與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)只生成鹽和水
D. 它是非金屬氧化物
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(1)Zn粒和稀鹽酸反應(yīng)一段時(shí)間后,反應(yīng)速率會(huì)減慢,當(dāng)加熱或加入濃鹽酸后,反應(yīng)速率明顯加快。由此判斷,影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有 和 。
(2)為探究鋅與鹽酸反應(yīng)過(guò)程的速率變化,某同學(xué)的實(shí)驗(yàn)測(cè)定方法是:在100ml稀鹽酸中加入足量的鋅粉,用排水集氣法收集反應(yīng)放出的氫氣,實(shí)驗(yàn)記錄如下(氫氣體積已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況):
時(shí)間/min | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
體積/mL | 50 | 120 | 232 | 290 | 310 |
①哪一時(shí)間段反應(yīng)速率最大 (填“0~1 min”或“1~2 min”或“2~3 min”或“3~4 min”或“4~5min”)。
②2~3 min時(shí)間段以鹽酸的濃度變化來(lái)表示的該反應(yīng)速率(設(shè)溶液體積不變)為 。
③試分析1~3min時(shí)間段里,反應(yīng)速率變大的主要原因 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】江蘇省已開(kāi)始大力實(shí)施“清水藍(lán)天”工程。下列不利于 “清水藍(lán)天”工程實(shí)施的是
A. 將廢舊電池深埋,防止污染環(huán)境
B. 加強(qiáng)城市生活污水脫氮除磷處理,遏制水體富營(yíng)養(yǎng)化
C. 積極推廣太陽(yáng)能、風(fēng)能、地?zé)崮芗八艿鹊氖褂,減少化石燃料的使用
D. 催化處理汽車(chē)尾氣,減輕氮氧化物污染和光化學(xué)煙霧
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列物質(zhì):
①Cu ②SO2 ③NaCl溶液 ④HCl ⑤BaSO4 ⑥NH3 ⑦酒精 ⑧硫酸溶液 ⑨NaOH ⑩氯水
(1)其中屬于電解質(zhì)的有_________;
(2)屬于非電解質(zhì)的有_________。
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