13．配制250mL0.10mol/L的NaOH溶液時，下列實驗操作會使配得的溶液濃度偏大的是（　　）
A．轉移溶液后未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容
B．移液前容量瓶中有少量蒸餾水
C．在容量瓶中進行定容時俯視刻度線
D．定容后把容量瓶倒轉搖勻，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度，再補充幾滴水至刻度

分析 由c=$\frac{n}{V}$及不當操作對n、V的影響可知，n偏大或V偏小，則使配得的溶液濃度偏大，以此來解答．

解答 解：A．轉移溶液后未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容，n偏小，c偏小，故A不選；
B．移液前容量瓶中有少量蒸餾水，n、V均不變，對實驗無影響，故B不選；
C．在容量瓶中進行定容時俯視刻度線，V偏小，則使配得的溶液濃度偏大，故C選；
D．定容后把容量瓶倒轉搖勻，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度，再補充幾滴水至刻度，V偏大，c偏小，故D不選；
故選C．

點評 本題考查配制一定濃度的溶液，為高頻考點，把握物質的量濃度與n、V的關系及實驗操作為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，注意結合公式分析誤差，題目難度不大．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．某氣體由烯烴和烷烴混合而成，經(jīng)測定其密度為同條件下H2的13倍，則下列說法中正確的是（　�。�
A．混合氣體中一定沒有甲烷B．混合氣體中一定有乙烯
C．混合氣體可能由甲烷和丙烯組成D．混合氣體一定由乙烯和甲烷組成

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列離子方程式正確的是（　　）
A．鐵和硝酸銀溶液反應   Cu+Ag+=Ag+Cu2+
B．氫氧化鋁與硫酸溶液反應  OH-+H+=H2O
C．碳酸鈣與醋酸溶液反應：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑
D．鐵與稀硫酸反應  2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．在一定溫度下，在1L密閉容器中加a molSO2和b molO2，反應達到平衡時有c molSO2發(fā)生了反應，試填下列空白：
（1）生成c  molSO3；
（2）O2的轉化率為$\frac{50c}$%；
（3）平衡時容器內氣體的總物質的量為（a+b-0.5c）mol；
（4）達到平衡時，c（SO2）=a-cmol/L，c（O2）=b-0.5cmol/L，c（SO3）=cmol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

8．3.01×1023個OH-的物質的量為0.5mol，含有電子的物質的量為5mol，這些OH-和11.5gNa+ 含有的電子數(shù)相同．

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18．萘也是一種芳香烴，它的分子式是C10H8，請你判斷，它的結構簡式可能是下列中的（　　）
A．B．C．D．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．若溶液中由水電離產(chǎn)生的C（OH-）=1.0×1013mol/L，滿足此條件的溶液中一定可以大量共存的離子組是（　�。�
A．Na+、Fe2+、NO3-、Cl-B．Na+、K+、NO3-、Cl-
C．Na+、K+、AlO2-、Cl-D．NH4+、K+、SO42-、HCO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．2SO2（g）+O2（g）$?_{△}^{V_{2}O_{5}}$2SO3（g）是制備硫酸的重要反應．下列敘述正確的是（　　）
A．該反應是放熱反應，降低溫度將縮短反應達到平衡的時間
B．增大反應體系的壓強，反應速率一定增大
C．進入接觸室的SO2和空氣必須進行凈化，且該反應不需要在高壓下進行
D．催化劑V2O5能增大該反應的正反應速率而不改變逆反應速率

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．向2L密閉容器中通入amol氣體A和bmol氣體B，在一定條件下發(fā)生反應：
xA（g）+yB（g）?pC（g）+qD（g） 
已知：平均反應速率vC=$\frac{1}{2}$vA；反應2min時，A的濃度減少了$\frac{1}{3}$，B的物質的量減少了$\frac{a}{2}$mol，有amolD生成．回答下列問題：
（1）反應2min內，vA=$\frac{a}{12}$mol/（L•min），vB=$\frac{a}{8}$mol/（L•min）；
（2）化學方程式中，x=2、y=3、p=1、q=6；
（3）反應平衡時，D為2amol，則B的轉化率為$\frac{a}$．

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