4．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．鐵和硝酸銀溶液反應(yīng)   Cu+Ag+=Ag+Cu2+
B．氫氧化鋁與硫酸溶液反應(yīng)  OH-+H+=H2O
C．碳酸鈣與醋酸溶液反應(yīng)：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑
D．鐵與稀硫酸反應(yīng)  2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

分析 A．電子、電荷不守恒；
B．氫氧化鋁在離子反應(yīng)中保留化學(xué)式；
C．反應(yīng)生成醋酸鈣、水、二氧化碳；
D．反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣．

解答 解：A．鐵和硝酸銀溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)為Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+，故A錯(cuò)誤；
B．氫氧化鋁與硫酸溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)為Al（OH）3+3H+=3H2O+Al3+，故B錯(cuò)誤；
C．碳酸鈣與醋酸溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)為CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑，故C正確；
D．鐵與稀硫酸反應(yīng)的離子反應(yīng)為Fe+2H+=Fe2++H2↑，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評 本題考查離子反應(yīng)方程式的書寫，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意離子反應(yīng)中保留化學(xué)式的物質(zhì)及電子、電荷守恒，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．某溫度下，將等物質(zhì)的量的A、B、C、D四種物質(zhì)混合于一恒容密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：aA（g）+bB（g）?cC（g）+dD（s），（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）．當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后，測得A減少了n mol，B減少了n/2mol，C增加了3n/2mol，D增加了n mol，此時(shí)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)．則下列說法正確的是（　�。�
A．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)A的消耗速率與C的消耗速率相等
B．保持溫度不變，再向容器中充入n mol A和$\frac{n}{2}$molB，平衡不移動
C．保持溫度不變，再向容器中充入n mol A和n mol B，A、B的轉(zhuǎn)化率均不變
D．如圖表示該反應(yīng)的正反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化情況，t1時(shí)刻可能是減小了A的濃度，增加了C的濃度

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．實(shí)驗(yàn)中需要2mol/L的Na2CO3溶液950mL，配制時(shí)應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格和稱量的樣品質(zhì)量分別為（　　）
A．1000 mL，212 gB．950 mL，201.4 gC．500 mL，286 gD．1000 mL，201.4 g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．“綠色化學(xué)實(shí)驗(yàn)”進(jìn)課堂，某化學(xué)教師為“氯氣與金屬鈉反應(yīng)”設(shè)計(jì)了如圖裝置與操作以替代相關(guān)的實(shí)驗(yàn)．實(shí)驗(yàn)操作：鈉與氯氣反應(yīng)的裝置可作如右圖改進(jìn)，將一根玻璃管與氯氣發(fā)生器相連，玻璃管內(nèi)放一塊黃豆粒大的金屬鈉（已吸凈煤油），玻璃管尾部塞一團(tuán)浸有NaOH溶液的棉花球．先給鈉預(yù)熱，到鈉熔融成圓球時(shí)，撤火，通入氯氣，即可見鈉著火燃燒，生成大量白煙．以下敘述中錯(cuò)誤的是（　�。�
A．反應(yīng)生成的大量白煙是氯化鈉晶體
B．玻璃管尾部塞一團(tuán)浸有NaOH溶液的棉球是用于吸收過量的氯氣，以免其污染空氣
C．鈉著火燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰
D．發(fā)生的反應(yīng)為2Na+Cl2═2NaCl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．適量的鈉、鎂、鋁與足量的鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生等量的氫氣，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目之比為（　�。�
A．1：2：3B．3：2：1C．1：1：1D．6：3：2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．鐵及其化合物與生產(chǎn)、生活關(guān)系密切．已知t℃時(shí)，反應(yīng)FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g）的平衡常數(shù)K=0.25．若在2L密閉容器中加入0.02mol FeO（s），并通入xmolCO，t℃時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡．此時(shí)FeO（s）轉(zhuǎn)化率為50%，則x的值為（　　）
A．0.1B．0.05C．0.04D．0.02

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．稀 H2SO4與鐵粉反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
B．氫氧化鋇溶液與稀H2SO4 反應(yīng)：H++SO42-+Ba2++OH-=H2O+BaSO4↓
C．純堿與醋酸溶液反應(yīng)：CO32-+2H+=H2O+CO2↑
D．氧化銅溶于稀硫酸：CuO+2H+=Cu2++H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．配制250mL0.10mol/L的NaOH溶液時(shí)，下列實(shí)驗(yàn)操作會使配得的溶液濃度偏大的是（　�。�
A．轉(zhuǎn)移溶液后未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容
B．移液前容量瓶中有少量蒸餾水
C．在容量瓶中進(jìn)行定容時(shí)俯視刻度線
D．定容后把容量瓶倒轉(zhuǎn)搖勻，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度，再補(bǔ)充幾滴水至刻度

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．CaCO3是一種難溶物質(zhì)，其Ksp=2.8×10-9，先將等體積的Na2CO3溶液與CaCl2溶液混合，若Na2CO3溶液的濃度為2×10-4mol•L-1，則生成CaCO3沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為多少？（寫出計(jì)算過程）

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