已知298K時，Mg(OH)2的溶度積常數(shù)KSP＝5.6×10－12，取適量的MgCl2溶液，

加入一定量的燒堿溶液達到沉淀溶解平衡，測得pH＝13.0，則下列說法不正確的是

  A．所得溶液中的c (H＋)＝10－13mol/L

  B．所得溶液中由水電離產(chǎn)生的c (OH－)＝10－13 mol/L

  C．所加的燒堿溶液的pH＝13.0

  D．所得溶液中的c (Mg2＋)＝5.6×10－10 mol/L


【知識點】難溶物的沉淀溶解平衡 PH計算H2  H5 

【答案解析】C   解析：A、pH＝13.0，所以溶液中的c (H＋)＝10－13mol/L，故A正確；B、溶液呈堿性，水的電離被抑制，溶液中由水電離產(chǎn)生的c (OH－)=c (H＋)＝10－13mol/L，

故B正確；C、所加的燒堿溶液的pH無法知道，故C錯誤；D、所得溶液中的c (Mg2＋)=（mol/L），故D正確。

故答案選C

【思路點撥】本題考查了難溶物的沉淀溶解平衡及PH計算，酸或堿溶液中水的電離被抑制，由水電離產(chǎn)生的c (H＋)或c (OH－)分別等于酸或堿溶液中的c (OH－)、c (H＋)。


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


一定溫度下，固定體積的容器中充入1mol SO2和1mol O2，再加入少量的NO，在體系中發(fā)生①2NO+O2=2NO2；②SO2+NO2=SO3+NO，下列說法中不正確的是（　�。�

　

A．

體系中的總反應(yīng)是：2SO2+O2⇌2SO3

　

B．

在反應(yīng)過程中NO是催化劑

　

C．

NO參與反應(yīng)歷程，降低反應(yīng)活化能，加快反應(yīng)速率

　

D．

NO的引入可以增加SO2的平衡轉(zhuǎn)化率

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列實驗操作可以達到實驗?zāi)康氖牵ā　。?/p>

實驗?zāi)康?/p>

實驗操作

A．

驗證乙炔能被酸性高錳酸鉀溶液氧化

將電石與飽和食鹽水反應(yīng)生成的氣體通入酸性高錳酸鉀溶液，觀察溶液是否褪色

B．

檢驗淀粉水解產(chǎn)物的還原性

取少量淀粉溶液，與稀硫酸共熱后再加入銀氨溶液，水浴加熱，觀察是否出現(xiàn)銀鏡

C．

除去乙酸乙酯中混有的少量乙酸

加入足量飽和Na2CO3溶液，振蕩，靜置，分液，取出上層液體

D．

檢驗溴乙烷中的溴元素

取少量溴乙烷，與氫氧化鈉溶液共熱后加入硝酸銀溶液，觀察是否出現(xiàn)白色沉淀

　

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列離子方程式正確的是（　�。�

　

A．

乙酸與碳酸鈉溶液反應(yīng)：2H++CO32﹣═CO2↑+H2O

　

B．

醋酸溶液與新制氫氧化銅反應(yīng)：2CH3COOH+Cu（OH）2→Cu2++2CH3COO﹣+2H2O

　

C．

苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳：2C6H5O﹣+CO2+H2O2C6H5OH+CO32﹣

　

D．

甲醛溶液與足量的銀氨溶液共熱：HCHO+4[Ag（NH3）2]++4OH﹣CO32﹣+2NH4++4Ag↓+6NH3+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


不同溫度（T1和T2）時，硫酸鋇在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，已知硫酸鋇在水中溶解時吸收熱量。下列說法正確的是

A. T1>T2    B. 加入BaCl2固體，可使a點變成c點

C. c點時，在T1、T2兩個溫度下均有固體析出    D. a點和b點的Ksp相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


通常用下列方法治理含氮化合物的污染。

（1）用稀土等催化劑能將汽車尾氣中的CO、NOx、碳氫化合物轉(zhuǎn)化成無毒物質(zhì)，從而減少汽車尾氣污染。已知：

N2(g)+ O2(g)＝2NO(g)     △H＝＋180.5 kJ/mol

2C(s)+ O2(g)＝2CO(g)     △H＝—221.0 kJ/mol

C(s)+ O2(g)＝CO2(g)       △H＝—393. 5 kJ/mol

寫出NO(g)與CO(g)催化轉(zhuǎn)化成N2(g)和CO2(g)的熱化學(xué)方程式                   。

（2）用NH3還原NOx生成N2和H2O�，F(xiàn)有NO、NO2的混合氣3 L，可用同溫同壓下3.5 L的NH3恰好使其完全轉(zhuǎn)化為N2，則原混合氣體中NO和NO2的物質(zhì)的量之比為            。

（3）電化學(xué)降解治理水中硝酸鹽污染。在酸性條件下，電化學(xué)降解NO的原理如圖1，A為電源的     極，陰極反應(yīng)式為                                 。

（4）通過控制溶液的pH對工業(yè)廢水中的金屬離子進行分離。圖2是某些金屬氫氧化物在不同濃度和pH時的沉淀——溶解圖像，圖中直線上的點表示平衡狀態(tài)。當(dāng)溶液中的離子濃度小于1×10-5 mol·L-1時，認為該離子沉淀完全。

①相同條件下，F(xiàn)e (OH)3、Al(OH)3、Cr(OH)3三種物質(zhì)的溶度積常數(shù)最大的是                ，

圖中A、B、C三點中表示Fe(OH)3的沉淀速率大于溶解速率的是               。

②由圖可得Fe(OH)2的溶度積的值為            。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在一個固定容積為2 L的密閉容器中2 mol A和1 mol B發(fā)生反應(yīng)2A(g)＋B(g)3C(g)＋D(g)，達到平衡時，C的濃度為0.3 mol/L，則A的濃度和B的濃度分別是(　　)

A．0.2 mol·L－1　0.1 mol·L－1

B．0.4 mol·L－1　0.2 mol·L－1

C．0.8 mol·L－1　0.4 mol·L－1

D．0.6 mol·L－1　0.3 mol·L－1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在常溫下，將pH＝8的NaOH溶液與pH＝10的NaOH溶液等體積混合后，溶液的pH最接近于(　　)

A．8.3             B．8.7            C．9              D．9.7

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列變化中，需要加入氧化劑才能實現(xiàn)的是（　�。�

　

A．

MnO2→MnSO4

B．

CuO→Cu

C．

KI→KIO3

D．

HNO3→NO

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