一定溫度下，固定體積的容器中充入1mol SO2和1mol O2，再加入少量的NO，在體系中發(fā)生①2NO+O2=2NO2；②SO2+NO2=SO3+NO，下列說法中不正確的是（　　）

　

A．

體系中的總反應是：2SO2+O2⇌2SO3

　

B．

在反應過程中NO是催化劑

　

C．

NO參與反應歷程，降低反應活化能，加快反應速率

　

D．

NO的引入可以增加SO2的平衡轉(zhuǎn)化率


考點：

化學平衡建立的過程．

專題：

化學平衡專題．

分析：

A、分析①2NO+O2=2NO2；②SO2+NO2=SO3+NO，可知在反應過程中NO是催化劑；

B、由方程①②分析可知在反應過程中NO是催化劑；

C、根據(jù)催化劑對反應速率的影響分析；

D、催化劑對平衡無影響．

解答：

解：A、分析①2NO+O2=2NO2；②SO2+NO2=SO3+NO，把兩個方程相加可得：2SO2+O2⇌2SO3，故A正確；

B、由方程①②分析可知在反應過程中NO是催化劑，故B正確；

C、催化劑能加快反應速率，是因為催化劑能降低反應的活化能，增加了活化分子的百分數(shù)，使反應速率加快，故C正確；

D、催化劑同等程度的增大正逆反應速率，但是對平衡無影響，因此不能改變SO2的平衡轉(zhuǎn)化率，故D錯誤；

故選D．

點評：

本題考查了催化劑對反應速率和化學平衡的影響，比較簡單，從活化能的角度分析催化劑對反應速率的影響．

　

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：


實驗室配置氯化亞鐵溶液時，為了防止其被氧化，常加入的物質(zhì)是（　　）

　

A．

Zn

B．

Al

C．

Fe

D．

Cu

　　　

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科目：高中化學 來源： 題型：


室溫下，甲溶液中水電離出的H+濃度為10﹣12 mol•L﹣1，乙溶液中水電離出的H+濃度為10﹣2 mol•L﹣1，下列說法中正確的是（　�。�

　

A．

甲、乙兩溶液的pH不可能相同

　

B．

甲、乙兩種溶液中加入Al粉都會產(chǎn)生H2

　

C．

HCO3﹣ 不可能在甲、乙兩溶液中大量共存

　

D．

甲不可能是鹽溶液，乙不可能是酸或堿溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：


Ⅰ．如圖1為向25mL 0.1mol•L﹣1NaOH溶液中逐滴滴加0.2mol•L﹣1CH3COOH溶液過程中溶液pH的變化曲線．請回答：

（1）B點溶液呈中性，有人據(jù)此認為，在B點時NaOH與CH3COOH恰好完全反應，這種看法是否正確？　　（選填“是”或“否”）．若不正確，則二者恰好完全反應的點是在AB區(qū)間還是BD區(qū)間內(nèi)？　　區(qū)間（若正確，此問不答）．

（2）關(guān)于該滴定實驗，從下列選項中選出最恰當?shù)囊豁?u>　　（選填字母）．

錐形瓶中溶液

滴定管中溶液

選用指示劑

選用滴定管

A

堿

酸

酚酞

（乙）

B

酸

堿

甲基橙

（甲）

C

堿

酸

石蕊

（甲）

D

酸

堿

酚酞

（乙）

（3）AB區(qū)間，c（OH﹣）＞c（H+），則c（OH﹣）與c（CH3COO﹣）大小關(guān)系是　　．

A．c（OH﹣）大于c（CH3COO﹣）      B．c（OH﹣）小于c（CH3COO﹣）

C．c（OH﹣）等于c（CH3COO﹣）      D．上述三種情況都可以

（4）在D點時，溶液中c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）　　2c（Na+）（填“＞”“＜”或“=”）．

Ⅱ．t℃時，某稀硫酸溶液中c（H+）=10﹣amol•L﹣1，c（OH﹣）=10﹣bmol•L﹣1，已知a+b=13：

（5）該溫度下水的離子積常數(shù)Kw的數(shù)值為　　．

（6）該溫度下（t℃），將100mL 0.1mol•L﹣1的稀H2SO4與100mL 0.4mol•L﹣1的NaOH溶液混合（溶液體積變化忽略不計），溶液的pH=　　．

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科目：高中化學 來源： 題型：


對于處于化學平衡狀態(tài)的反應C（s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g）△H＞0，既要提高反應速率又要提高H2O的轉(zhuǎn)化率，下列措施中可行的是（　　）

　

A．

增大H2O（g）的濃度

B．

降低壓強

　

C．

升溫

D．

使用合適的催化劑

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科目：高中化學 來源： 題型：


將等質(zhì)量的鋅粒（wg）分別投入VL pH=2的鹽酸和醋酸（含醋酸n mol），結(jié)果發(fā)現(xiàn)一種溶液中Zn有剩余，有關(guān)敘述正確的是（　�。�

　

A．

0.325V＜w＜32.5n

　

B．

產(chǎn)生H2的平均反應速率鹽酸大于醋酸

　

C．

產(chǎn)生H2的量鹽酸多于醋酸

　

D．

與醋酸反應時鋅有剩余

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科目：高中化學 來源： 題型：


工業(yè)上制備純硅反應的熱化學方程式如下：SiCl4（g）+2H2（g）⇌Si（g）+4HCl（g）；△H=+Q kJ•mol﹣1（Q＞0），某溫度、壓強下，將一定量反應物通入密閉容器進行以上反應，下列敘述正確的是（　　）

　

A．

反應過程中，若增大壓強能提高SiCl4的轉(zhuǎn)化率

　

B．

若反應開始時SiCl4為1mol，則達平衡時，吸收熱量為Q kJ

　

C．

反應至4min時，若HCl濃度為0.24 mol/L，則H2的反應速率為0.03 mol/（L•min）

　

D．

當反應吸收熱量為0.025Q kJ時，生成的HCl通入100mL 1mol•L﹣1的NaOH溶液恰好反應

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科目：高中化學 來源： 題型：


下表中各組物質(zhì)之間通過一步反應不可能實現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系的是（）

選項      X            Y               Z            箭頭上所標數(shù)字的反應條件

A         CaO          Ca（OH）2       CaCO3         ①常溫遇水

B         AlCl3        NaAlO2          Al（OH）3     ②通入CO2

C         Na2CO3       NaOH            NaHCO3        ④過量Ca（OH）2溶液

D         Cl2          Ca（ClO）2      HClO         ③加濃鹽酸

    A．             A  B．             B  C．             C  D．  D

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科目：高中化學 來源： 題型：


已知298K時，Mg(OH)2的溶度積常數(shù)KSP＝5.6×10－12，取適量的MgCl2溶液，

加入一定量的燒堿溶液達到沉淀溶解平衡，測得pH＝13.0，則下列說法不正確的是

  A．所得溶液中的c (H＋)＝10－13mol/L

  B．所得溶液中由水電離產(chǎn)生的c (OH－)＝10－13 mol/L

  C．所加的燒堿溶液的pH＝13.0

  D．所得溶液中的c (Mg2＋)＝5.6×10－10 mol/L

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