Question

常溫下，取0.2 mol·L^－1 HX溶液與0.2 mol·L^－1 NaOH溶液等體積混合(忽略混合后溶液體積的變化)，測得混合溶液的pH＝8，則下列說法(或關系式)正確的是(　　)

A．c(Na^＋)－c(X^－)＝9.9×10^－7 mol·L^－1

B．c(Na^＋)＝c(X^－)＋c(HX)＝0.2 mol·L^－1

C．c(OH^－)－c(HX)＝c(H^＋)＝1×10^－6 mol·L^－1

D．混合溶液中由水電離出的c(OH^－)＝10^－8 mol·L^－1

Answer 1

解析：本題考查電解質溶液，考查考生分析、計算能力。難度較大。

混合后溶液為0.1 mol/L的NaX溶液，利用常溫下溶液pH＝8可說明X^－發(fā)生水解反應。A項，利用電荷守恒得c(Na^＋)－c(X^－)＝c(OH^－)－c(H^＋)＝10^－6－10^－8＝9.9×10^－7(mol/L)；B項，利用原子守恒可知c(Na^＋)＝c(X^－)＋c(HX)＝0.1 mol/L；C項，利用質子守恒可得c(OH^－)－c(HX)＝c(H^＋)＝10^－8  mol/L；D項，X^－水解促進水的電離，在該溶液中由水電離出的c(OH^－)＝10^－6mol/L。

答案：A

點撥：本題考生常因粗心忽略混合后溶液濃度的變化而錯選B項。