K、Ka、KW分別表示化學(xué)平衡常數(shù)、電離常數(shù)和水的離子積常數(shù),下列判斷正確的是( )
A.在500℃、20 MPa條件下,在5 L密閉容器中進(jìn)行合成氨的反應(yīng),使用催化劑后K增大
B.室溫下K(HCN)<K(CH3COOH),說明CH3COOH的電離度一定比HCN的大
C.25℃時(shí),pH均為4的鹽酸和NH4I溶液中KW不相等
D.2SO2+O2==2SO3達(dá)平衡后,改變某一條件時(shí)K不變,SO2的轉(zhuǎn)化率可能增大、減小或不變
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
下列對(duì)0.2mo1/LNa2SO4溶液敘述不正確的是(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)( )
A. 1L溶液中含0.4NA個(gè)Na+ B.1L溶液中含Na+和SO42-總數(shù)為0.8NA
C.2L溶液中含有0.4NA個(gè)SO42- D. 2L溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度為0.4mol/L
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
以NA代表阿伏加德羅常數(shù),且已知C2H2(g)+O2(g)===2CO2(g)+H2O(l) ΔH=-1 300 kJ/mol,則下列說法中正確的是( )
A.當(dāng)有20NA個(gè)電子轉(zhuǎn)移時(shí),熱化學(xué)方程式為2C2H2(g)+5O2(g)===4CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-2 600 kJ/mol
B.當(dāng)有4NA個(gè)碳氧共有電子對(duì)生成時(shí),放出1 300 kJ的能量
C.若生成NA個(gè)水蒸氣分子的焓變?yōu)棣?i>H ′,則ΔH′<ΔH
D.題給反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
常溫下,取0.2 mol·L-1 HX溶液與0.2 mol·L-1 NaOH溶液等體積混合(忽略混合后溶液體積的變化),測(cè)得混合溶液的pH=8,則下列說法(或關(guān)系式)正確的是( )
A.c(Na+)-c(X-)=9.9×10-7 mol·L-1
B.c(Na+)=c(X-)+c(HX)=0.2 mol·L-1
C.c(OH-)-c(HX)=c(H+)=1×10-6 mol·L-1
D.混合溶液中由水電離出的c(OH-)=10-8 mol·L-1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
如圖是以鉛蓄電池為電源,模擬氯堿工業(yè)電解飽和食鹽水的裝置圖(C、D均為石墨電極)。
已知:鉛蓄電池在放電時(shí)發(fā)生下列電極反應(yīng):
負(fù)極Pb+SO-2e-===PbSO4
正極PbO2+4H++SO+2e-===PbSO4+2H2O
(1)請(qǐng)寫出電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式
_____________________。
(2)若在電解池中C極一側(cè)滴酚酞試液,電解一段時(shí)間后未呈紅色,說明鉛蓄電池的A極為________極。
(3)用鉛蓄電池電解1L飽和食鹽水(食鹽水足量、密度為1. 15 g/cm3)時(shí),
①若收集到11.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)氯氣,則至少轉(zhuǎn)移電子________mol。
②若鉛蓄電池消耗H2SO42 mol,則可收集到H2的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)為________L。
③若消耗硫酸a mol,電解后除去隔膜,所得溶液中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)表達(dá)式為(假設(shè)氯氣全部排出)________(用含a的代數(shù)式表示)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
常溫下,在pH都是9的NaOH和CH3COONa兩種溶液中,設(shè)由水電離產(chǎn)生的c(OH-)分別為a mol·L-1與b mol·L-1,則a與b的關(guān)系為( )
A.a>b B.a=10-4b
C.b=10-4a D.a=b
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
甲烷自熱重整是先進(jìn)的制氫方法,包含甲烷氧化和蒸汽重整。向反應(yīng)系統(tǒng)同時(shí)通入甲烷、氧氣和水蒸氣,發(fā)生的主要化學(xué)反應(yīng)有:
化學(xué)方程 | 焓變?chǔ)?i>H/kJ·mol-1 | 活化能Ea/kJ·mol-1 | |
甲 烷 氧 化 | CH4(g)+2O2(g)=== CO2(g)+2H2O(g) | -802.6 | 125.6 |
CH4(g)+O2(g)=== CO2(g)+2H2(g) | -322.0 | 172.5 | |
蒸 汽 重 整 | CH4(g)+H2O(g)=== CO(g)+3H2(g) | +206.2 | 240.1 |
CH4(g)+2H2O(g)=== CO2(g)+4H2(g) | +165.0 | 243.9 |
回答下列問題:
(1)反應(yīng)CO(g)+H2O(g)===CO2(g)+H2(g)的ΔH=________kJ·mol-1。
(2)在初始階段,甲烷蒸汽重整的反應(yīng)速率________甲烷氧化的反應(yīng)速率(填“大于”“小于”或“等于”)。
(3)對(duì)于氣相反應(yīng),用某組分(B)的平衡壓強(qiáng)(pB)代替物質(zhì)的量濃度(cB)也可表示平衡常數(shù)(記作Kp),則反應(yīng)CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)的Kp=________,隨著溫度的升高,該平衡常數(shù)________(填“增大”“減小”或“不變”)。
(4)從能量角度分析,甲烷自熱重整方法的先進(jìn)之處在于
___________________________________________________________________。
(5)在某一給定進(jìn)料比的情況下,溫度、壓強(qiáng)對(duì)H2和CO物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)的影響如下圖:
①若要達(dá)到H2物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)>65%、CO物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)<10%,以下條件中最合適的是________。
A.600 ℃,0.9 MPa B.700 ℃,0.9 MPa
C.800 ℃,1.5 MPa D.1 000 ℃,1.5 MPa
②畫出600 ℃,0.1 MPa條件下,系統(tǒng)中H2物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨反應(yīng)時(shí)間(從常溫進(jìn)料開始計(jì)時(shí))的變化趨勢(shì)示意圖:
(6)如果進(jìn)料中氧氣量過大,最終導(dǎo)致H2物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)降低,原因是
___________________________________________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
下列有關(guān)金屬鋁及其化合物的敘述正確的是( )。
A.鋁在常溫下不能與氧氣反應(yīng)
B.鋁不能與氯氣反應(yīng)
C.鋁既能溶于酸,又能溶于堿
D.氧化鋁只能與酸反應(yīng),不能與堿反應(yīng)
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