物質 | BaCO3 | CaSO4 | BaSO4 |
Ksp | 8.1×10-9 | 9×10-6 | 1.1×10-10 |
分析 (1)①化學平衡常數(shù),是指在一定溫度下,可逆反應達到平衡時各生成物濃度的化學計量數(shù)次冪的乘積除以各反應物濃度的化學計量數(shù)次冪的乘積所得的比值,水不需要寫出,據(jù)此書寫;
②陰極發(fā)生還原反應,電極反應式為CrO42-+8H++6e-=Cr+4H2O;
③首先要根據(jù)高聚物的結構簡式判斷高聚物是加聚產物還是縮聚產物,然后根據(jù)推斷單體的方法作出判斷;
(2)①反應能發(fā)生說明BaCrO4小于BaCO3的溶度積;
②加入硫酸鈣是為了生成難溶的硫酸鋇,從而除去體系中的鋇離子;
③便有Fe(OH)3和Cr(OH)3沉淀生成,說明單質鐵放電,生成亞鐵離子,與Cr2O72-和CrO42-發(fā)生氧化還原,所以鐵為陽極,則A為正極;
④陰極是氫離子放電生成氫氣;
⑤根據(jù)Ksp[Cr(OH)3]=c(Cr3+)•c3(OH-)=6.0×10-31,而溶液的pH=7.0時,所以c(OH-)=10-7mol/L,由此求出溶液中c(Cr3+).
解答 解:(1)①根據(jù)化學平衡常數(shù)的定義,可知Cr2O72-(aq)+H2O(l)?2CrO42-(aq)+2H+(aq)的平衡常數(shù)K=$\frac{{c}^{2}(Cr{O}_{4}^{2-})•{c}^{2}({H}^{+})}{c(C{r}_{2}{O}_{7}^{2-})}$,故答案為:$\frac{{c}^{2}(Cr{O}_{4}^{2-})•{c}^{2}({H}^{+})}{c(C{r}_{2}{O}_{7}^{2-})}$;
②陰極發(fā)生還原反應,電極反應式為CrO42-+8H++6e-=Cr+4H2O,故答案為:CrO42-+8H++6e-=Cr+4H2O;
③該高聚物的形成過程屬于加聚反應,加聚反應是由不飽和單體(如碳碳雙鍵,碳碳叁鍵以及碳氧雙鍵等)聚合高分子的反應,其產物只有一種高分子化合物,凡鏈節(jié)中主碳鏈為6個碳原子,其規(guī)律是“見雙鍵,四個碳,無雙鍵,兩個碳”畫線斷開,然后將半鍵閉合,即將單雙鍵互換,直接合成該高聚物的物質為:CH2=CH-CN、CH2=CH-CH=CH2、,故答案為:CH2=CHCN;CH2=CH-CH=CH2;;
(2)①反應能發(fā)生說明BaCrO4小于BaCO3的溶度積,所以Ksp(BaCrO4)<Ksp(BaCO3),故答案為:<;
②加入硫酸鈣是為了生成難溶的硫酸鋇,從而除去體系中的鋇離子,故答案為:除去廢水中Ba2+;
③便有Fe(OH)3和Cr(OH)3沉淀生成,說明單質鐵放電,生成亞鐵離子,與Cr2O72-和CrO42-發(fā)生氧化還原,所以鐵為陽極,則A為正極,故答案為:正;
④陰極是氫離子放電生成氫氣,故答案為:H2;
⑤c(Cr3+)=$\frac{Ksp[Cr(OH)_{3}]}{{c}^{3}(O{H}^{-})}$=$\frac{6.0×1{0}^{-31}}{(1{0}^{-7})^{3}}$=6.0×10-10mol•L-1,故答案為:6.0×10-10.
點評 本題考查了物質的分離提純流程,主要考查了操作流程分析溶度積常數(shù)的計算、電極反應式的書寫等,題目難度中等,側重于考查學生分析問題、解決問題能力和計算能力.
科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 打開啤酒瓶后,瓶中立即泛起大量泡沫 | |
B. | 工業(yè)制取金屬鉀:Na(l)+KCl(l)?NaCl(l)+K(g),選取適宜的溫度,使K成蒸汽從反應混合物中分離出來 | |
C. | 在溴水中存在如下平衡:Br2+H2O?HBr+HBrO,當加入NaOH溶液后,顏色變淺 | |
D. | 對于2HI(g)?H2(g)+I2(g)平衡體系增加壓強使顏色變深 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | CuSO4溶液 | B. | NaOH溶液 | C. | Fe2O3 | D. | 濃硫酸 |
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 有2種含氧官能團 | B. | 能發(fā)生銀鏡反應 | ||
C. | 與葡萄糖互為同系物 | D. | 與乙酸互為同分異構體 |
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
族 周期 | IA | ⅡA | ⅢA | IVA | VA | VIA | VⅡA | 0 |
2 | ① | ② | ||||||
3 | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ⑨ | |
4 | ⑩ | (11) | (12) |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 反應過程中,若增大壓強能提高SiCl4的轉化率 | |
B. | 若反應開始時SiCl4為1 mol,則達平衡時,吸收熱量為Q kJ | |
C. | 反應4 min時,若HCl濃度為0.12 mol•L-1,則H2反應速率為0.03 mol•L-1•min-1 | |
D. | 當反應吸收熱量為0.025Q kJ時,生成的HCl通入100 mL 1 mol•L-1的NaOH溶液恰好反應 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 單質的熔沸點逐漸降低 | B. | 鹵素離子的還原性逐漸增強 | ||
C. | 最高正化合價逐漸增大 | D. | 單質的氧化性逐漸增強 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | M<N<Y<X<Z | B. | N<M<X<Y<Z | C. | N<M<Y<X<Z | D. | X<Z<N<M<Y |
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