19．工業(yè)上可用組成為K2O•M2O3•2RO2•nH2O的無(wú)機(jī)材料純化制取氫氣．元素M、R均位于元素周期表中第3周期，兩種元素原子的質(zhì)子數(shù)之和為27，則常溫下，不能與M單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的是（　�。�
A．CuSO4溶液B．NaOH溶液C．Fe2O3D．濃硫酸

分析 M化合價(jià)為+3價(jià)，R化合價(jià)為+4價(jià)，均為第三周期元素，則M為Al，R為Si，二者原子序數(shù)之和為27，符合題意，據(jù)此解答．

解答 解：M化合價(jià)為+3價(jià)，R化合價(jià)為+4價(jià)，均為第三周期元素，則M為Al，R為Si，二者原子序數(shù)之和為27，符合題意．
A．Al能與硫酸銅溶液反應(yīng)置換出Al單質(zhì)，故A不選；
B．Al與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與氫氣，故B不選；
C．Al與氧化鐵在高溫下發(fā)生鋁熱反應(yīng)置換出Fe，常溫下不反應(yīng)，故C選；
D．常溫下Al在濃硫酸中表面生成致密的氧化物保護(hù)膜，腐蝕鈍化現(xiàn)象，故D不選，
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系、元素化合物性質(zhì)，D現(xiàn)象為易錯(cuò)點(diǎn)，注意金屬鈍化是常溫下在金屬表面生成致密的氧化物保護(hù)膜，阻止內(nèi)部金屬繼續(xù)反應(yīng)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．pC是指極稀溶液中溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度的常用對(duì)數(shù)負(fù)值，類(lèi)似pH．如某溶液溶質(zhì)的濃度為1×10-3 mol•L-1，則該溶液中該溶質(zhì)的pC=-lg10-3=3．已知H2CO3溶液中存在下列平衡：CO2+H2O?H2CO3　H2CO3?H++HCO3-　HCO3-?H++CO32-．如圖為H2CO3、HCO3-、CO32-在加入強(qiáng)酸或強(qiáng)堿溶液后，達(dá)到平衡時(shí)溶液中三種成分的pCpH圖．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）在pH=9時(shí)，H2CO3溶液中濃度最大的含碳元素的離子為HCO3-．
（2）pH＜4時(shí)，溶液中H2CO3的pC總是約等于3的原因是c（H+）增大后，H2CO3H++HCO3-平衡向左移動(dòng)放出CO2，碳酸濃度保持不變．
（3）已知M2CO3為難溶物，則其Ksp的表達(dá)式為Ksp=c2（M+）•c（CO32-）；現(xiàn)欲將某溶液中的M+以碳酸鹽（Ksp=1×10-12）的形式沉淀完全，則最后溶液中的CO32-的pC最大值為2（溶液中的離子濃度小于1×10-5 mol•L-1時(shí)，沉淀完全）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．反應(yīng)2S02（g）+O2?2SO3（g）△H＜0，下列措施能提高S02轉(zhuǎn)化率的是（　　）
A．增大S02的濃度B．提高O2與SO2的體積比
C．減小壓強(qiáng)D．升高溫度

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．鉈元素位于元素周期表第6周期ⅢA族．下面關(guān)于鉈元素性質(zhì)的說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．氫氧化鉈是兩性氫氧化物
B．在化合物中呈+3價(jià)
C．單質(zhì)鉈與同濃度的鹽酸反應(yīng)比鋁劇烈
D．鉈的還原性比鋁的強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．X、Y、Z、W四種短周期元素在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示，Z的單質(zhì)是常見(jiàn)的半導(dǎo)體材料．由此可知（　�。�
  X
YZW
A．X、Z、W的簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性Z＞W(wǎng)＞X
B．W元素的單質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中只表現(xiàn)還原性
C．Y、Z、W的最高價(jià)氧化物均能與NaOH溶液反應(yīng)
D．X、Y的簡(jiǎn)單離子半徑Y(jié)＞X

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　�。�
A．NaHS水解：HS-+H2O?S2-+H3O+
B．向硫酸鐵溶液中加入鐵：Fe3++Fe═2Fe2+
C．在鐵上鍍銅陽(yáng)極反應(yīng)為：Cu2++2e-═Cu
D．氯化銅水解：Cu2++2H2O?Cu（OH）2+2H+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．根據(jù)下列各題中所給出的數(shù)據(jù)，可分別求出其“溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)”或“溶液的物質(zhì)的量濃度”，試判斷并求解．
（1）已知某氫氧化鈉溶液V L中含有n個(gè)氫氧根離子，可求出此溶液的溶液的物質(zhì)的量濃度是$\frac{n}{V{N}_{A}}$mol/L；
（2）已知某氫氧化鈉溶液中Na+與H2O的個(gè)數(shù)之比為1：a，則可求出此溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{20}{20+9a}$；
（3）常溫下，10.0mL 1.0mol/L的H2SO4（aq），加水稀釋到500mL，所得H2SO4（aq）的濃度為0.02mol/L，蒸發(fā)濃縮，使溶液的體積為2.40mL，所得H2SO4（aq）的濃度為4.2mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．金屬及塑料制品表面鍍鉻不僅美觀(guān)還可提高金屬制品抗腐蝕性能，電鍍廢水中六價(jià)鉻具有高毒性，必須經(jīng)處理后才能排放．
（1）常見(jiàn)鍍鉻液由重鉻酸（H2Cr2O7）和催化劑硫酸組成．
①鍍鉻液在水溶液中存在如下平衡：Cr2O72-+H2O?2CrO42-+2H+該反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=$\frac{{c}^{2}（Cr{O}_{4}^{2-}）•{c}^{2}（{H}^{+}）}{c（C{r}_{2}{O}_{7}^{2-}）}$．
②鍍鉻時(shí)由CrO42-放電產(chǎn)生鉻鍍層．陰極的電極反應(yīng)式為CrO42-+8H++6e-=Cr+4H2O．
③ABS塑料表面經(jīng)處理后也可在其表面鍍鉻，ABS塑料的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下：
，合成該聚合物的三種單體為：CH2=CHCN、CH2=CH-CH=CH2和（寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）．
（2）工業(yè)上處理含鉻廢水有鋇鹽法、電解還原法等．
Ⅰ．鋇鹽法處理含鉻廢水主要流程為：

已知：
物質(zhì)BaCO3CaSO4BaSO4
Ksp8.1×10-99×10-61.1×10-10
①步驟一發(fā)生的反應(yīng)之一為：CrO42-+BaCO3═BaCrO4+CO32-，可推知：Ksp（BaCrO4）＜Ksp（BaCO3）（選填：“＞”或“＜”）；
②步驟二的目的是除去廢水中Ba2+．
Ⅱ．電解法處理含六價(jià)鉻（Cr2O72-和CrO42-）的強(qiáng)酸性廢水，其原理如圖所示．

③電解一段時(shí)間后隨著溶液pH的升高，便有Fe（OH）3和Cr（OH）3沉淀生成．圖中A為電源正極（選填：“正”或“負(fù)”）；
④陰極產(chǎn)生的氣體為H2（寫(xiě)化學(xué)式）．
⑤常溫時(shí)Ksp[Cr（OH）3]=6.0×10-31，當(dāng)廢水的pH=7.0時(shí)，溶液中c（Cr3+）=6.0×10-10mol•L-1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列離子方程式中，正確的是（　�。�
A．稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：Ba2-+SO42-═BaSO4↓
B．氧化銅與稀硫酸混合：CuO+2H+═Cu2++H2O
C．硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液混合：CuSO4+OH-═Cu（OH）2↓+SO42-
D．氯化鋁溶液中加入過(guò)量氨水：Al3++4OH-═AlO2-+2H2O

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