Question

將4mol A氣體和2mol B氣體在體積為2L的密閉容器中混合，并在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2A（g）+B（g）?xC（g），若經(jīng)2s后測得A的物質(zhì)的量為2.8mol，C的物質(zhì)的量濃度為0.6mol/L．現(xiàn)有幾種說法：①2s內(nèi)用物質(zhì)A表示的平均反應(yīng)速率為0.3mol/（L?s）；②2s內(nèi)用物質(zhì)B表示的平均反應(yīng)速率為0.6mol/（L?s）；③2s時物質(zhì)B的轉(zhuǎn)化率為70%；④x=2．其中正確的是（　　）

A．①③

B．①④

C．②③

D．③④

Answer 1

分析：2s后生成C為0.6mol/L×2L=1.2mol，2A（g）+B（g）?xC（g），
                            開始 4mol   2mol   0
                            轉(zhuǎn)化 1.2mol  0.6mol 1.2mol
                             2s  2.8mol   1.4mol 1.2mol
2s內(nèi)用物質(zhì)C表示的平均反應(yīng)速率為

0.6mol/L

2s

=0.3mol/（L?s），結(jié)合反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比分析①②④；
2s時物質(zhì)B的轉(zhuǎn)化率等于參加反應(yīng)的物質(zhì)的量與起始物質(zhì)的量之比來計算．

解答：解：2s后生成C為0.6mol/L×2L=1.2mol，2A（g）+B（g）?xC（g），
                            開始 4mol   2mol   0
                            轉(zhuǎn)化 1.2mol  0.6mol 1.2mol
                             2s  2.8mol   1.4mol 1.2mol
2s內(nèi)用物質(zhì)C表示的平均反應(yīng)速率為

0.6mol/L

2s

=0.3mol/（L?s），
①2s內(nèi)用物質(zhì)A表示的平均反應(yīng)速率為

4mol-2.8mol 2L

2s

=0.3mol/（L?s），故①正確；
②反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，則2s內(nèi)用物質(zhì)B表示的平均反應(yīng)速率為0.3mol/（L?s）×

1

2

=0.15mol/（L?s），故②錯誤；
③2s時物質(zhì)B的轉(zhuǎn)化率為

0.6mol

2mol

×100%=60%，故③錯誤；
④反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，A、C的反應(yīng)速率相同，則x=2，故④正確；
故選B．

點評：本題考查化學(xué)平衡的計算及反應(yīng)速率與化學(xué)計量數(shù)的關(guān)系，利用化學(xué)平衡三段法及反應(yīng)速率的定義式即可解答，題目難度不大．