Question

短周期元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次遞增，最外層電子數(shù)之和為14，A、C同主族，B、D也同主族，A、B在不同周期，X、Y均是由A、B、C、D四種元素組成的鹽，X與Y相互作用，產(chǎn)生氣體Z．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

• A、四種元素形成的簡(jiǎn)單離子半徑按照D、C、B、A的順序逐漸減小
• B、A與其它元素形成的二元化合物的晶體類(lèi)型相同
• C、Z氣體通入BaCl₂溶液中無(wú)現(xiàn)象，再滴入FeCl₃溶液則可看到有沉淀產(chǎn)生
• D、將Z通入紫色石蕊試液中，試液先變紅后褪色

Answer 1

考點(diǎn)：原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系

專(zhuān)題：元素周期律與元素周期表專(zhuān)題

分析：X、Y均是由A、B、C、D四種元素組成的鹽，X與Y相互作用，產(chǎn)生氣體Z，說(shuō)明X、Y均為酸式鹽，則一定含有H\O元素，即A為H元素，A、C同主族，C應(yīng)為Na元素，B為O，D為S元素，X、Y分別為NaHSO₄和NaHSO₃，氣體Z為SO₂，以此解答該題．

解答： 解：由題給的信息，可推知X、Y分別為NaHSO₄和NaHSO₃，氣體Z為SO₂，由此可推知短周期元素A、B、C、D分別是H、O、Na、S．
A．四種元素形成的簡(jiǎn)單離子半徑應(yīng)按照D、B、C、A的順序逐漸減小，故A錯(cuò)誤；
B．NaH是離子化合物，故B錯(cuò)誤；
C．由于鹽酸的酸性比亞硫酸強(qiáng)，所以SO₂不能與BaCl₂反應(yīng)，滴入FeCl₃溶液，則2Fe³⁺+SO₂+2H₂O=2Fe²⁺+SO₄^2-+4H⁺，Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓．故C正確；
D．SO₂不能使石蕊褪色，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生利用原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系來(lái)推斷元素，然后利用元素的電子排布分析位置及半徑，利用物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)來(lái)分析解答問(wèn)題，推斷元素是解答本題的難點(diǎn)，應(yīng)學(xué)會(huì)利用假設(shè)和驗(yàn)證的方法來(lái)解答，題目難度中等．