室溫下，pH相差1的兩種一元堿溶液A和B，分別加水稀釋時，溶液的pH變化如圖所示．下列說法正確的是（　�。�
A、稀釋前，c（A）＞10c（B）
B、稀釋前，A溶液中由水電離出的OH-的濃度是B溶液中由水電離出的OH-的10倍
C、在M點，A、B兩種堿溶液中陽離子的物質(zhì)的量濃度相等
D、M點時A和B的濃度相等
考點：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：A、依據(jù)圖象分析判斷AB稀釋相同倍數(shù)，A的pH變化大，
B、稀釋前A溶液中氫氧根離子濃度大于B溶液中；堿是抑制水的電離；
C、M點AB溶液pH相同；
D、醋酸是弱酸和一元堿反應(yīng)生成的鹽溶液酸堿性由離子的水解程度決定，恰好反應(yīng)溶液pH不為7．
解答： 解：A、稀釋前，設(shè)c（AOH）=0.1mol/L，c（BOH）＞0.01mol/L，則c（AOH）＜10c（BOH），故A錯誤；
B、稀釋前A溶液和B溶液中的pH分別是a+1，a則氫稀釋前，A溶液離子濃度分別是10-（a+1）mol/L和10-amol/L，而堿溶液中氫離子都是由水電離出來，與水電離出的OH-的濃度相等，A溶液中由水電離出的OH-的濃度是B溶液中由水電離出的OH-的0.1倍，故B錯誤；
C、M點AB溶液pH相同，氫氧根離子濃度相同，所以M點A、B兩種堿溶液中陽離子的物質(zhì)的量濃度相等，故C正確；
D、M點AB溶液pH相同，而A的電離度遠大于B，所以濃度B大于A的濃度，而不相等，故D錯誤；
故選C．
點評：本題考查電解質(zhì)在水中的電離及圖象，明確圖象中pH的變化及交點的意義是解答本題的關(guān)鍵，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列實驗裝置、試劑選用或操作正確的是（　�。�
A、干燥Cl2
B、除去CO2中的HCl
C、稀釋濃硫酸
D、制取少量氨氣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

據(jù)科學(xué)家預(yù)測：再過100年后，全球氣溫估計將上升大約1.4～5.8℃．根據(jù)這一預(yù)測，全球氣溫上升將給全球環(huán)境帶來不可估測影響，其中水資源的匱乏將是首當(dāng)其沖．海水占地球總儲水量的97.2%．若把海水淡化和化工生產(chǎn)結(jié)合起來，既能解決淡水資源缺乏的問題，又能充分利用海洋資源．
（1）就目前技術(shù)而言，結(jié)合能源消耗等問題，下列適用于“海水淡化”的技術(shù)是
 
（填序號）．
A．蒸餾法   B．電滲析法   C．冷結(jié)法   D．離子交換法    E．反滲透法
（2）遠古時代就利用海水曬鹽，此項技術(shù)屬于物質(zhì)分離實驗操作中的
 
．
（3）海水曬鹽得到的母液中，還有大量的鎂、鉀離子和一定量的溴、碘化合物．其中通過先進的分離技術(shù)得到MgCl2?6H2O產(chǎn)品，此產(chǎn)品還需要在不斷通入“干燥氯化氫”的條件下脫水才能得到無水MgCl2，此原因是：
 
；如果實驗以海水、氯氣等為基本原料來制得單質(zhì)溴、碘，最基本操作過程是
 
、
 
、
 
．
（4）鈦被稱為21世紀(jì)金屬，具有密度小、強度大，不溶于一般的強酸、強堿等優(yōu)良性能，廣泛用于航空、航天以及生物醫(yī)學(xué)等領(lǐng)域．工業(yè)上可以用Mg高溫還原TiCl4而制得．請設(shè)計合理的實驗操作，處理上述反應(yīng)產(chǎn)物，得到純鈦，簡述操作過程：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有下列6種有機物：
①CH3CH3 ②CH3CHCH2    ③CH3COOC2H5 ④CH3CH2CH2COOH    ⑤CH2CHCH2CH3
⑥
請回答：
（1）屬于酯的是
 
（填序號，下同），與②互為同系物的是
 
．互為同分異構(gòu)體的是
 
．
（2）用系統(tǒng)命名法給⑥命名，其名稱為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

工業(yè)廢氣、汽車尾氣排放出的SO2、NOx等，是形成霧霾的重要因素．霾是由空氣中的灰塵、硫酸、硝酸、有機碳氫化合物等粒子形成的煙霧．
（1）SO2在煙塵的催化下形成硫酸的反應(yīng)方程式是
 
．
（2）NOx和SO2在空氣中存在下列平衡：
2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H=-113.0kJ?mol-1
2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6kJ?mol-1
SO2通常在二氧化氮的存在下，進一步被氧化，生成SO3．
①寫出NO2和SO2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
 
．
②隨溫度升高，該反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)變化趨勢是
 
．
（3）提高2SO2+O2?2SO3反應(yīng)中SO2的轉(zhuǎn)化率，是減少SO2排放的有效措施．
①T溫度時，在1L的密閉容器中加入2.0mol SO2和1.0mol O2，5min后反應(yīng)達到平衡，二氧化硫的轉(zhuǎn)化率為50%，該反應(yīng)的平衡常數(shù)是
 
．
②在①中條件下，反應(yīng)達到平衡后，改變下列條件，能使SO2的轉(zhuǎn)化率提高的是
 
（填字母）．
a．溫度和容器體積不變，充入1.0mol He
b．溫度和容器體積不變，充入1.0mol O2
c．在其他條件不變時，減少容器的體積
d．在其他條件不變時，改用高效催化劑
e．在其他條件不變時，升高體系溫度
（4）工業(yè)上利用氯堿工業(yè)產(chǎn)品治理含二氧化硫的廢氣．如圖是氯堿工業(yè)中電解飽和食鹽水的原理示意圖

①電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式是
 
．
②用溶液A吸收含二氧化硫的廢氣，其反應(yīng)的離子方程式是
 
．
③用含氣體B的陽極區(qū)溶液吸收含二氧化硫的廢氣，其反應(yīng)的離子方程式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

室溫下，將一元酸HA溶液和NaOH溶液等體積混合，實驗數(shù)據(jù)如表：
實驗編號起始濃度c（HA）起始濃度c（NaOH）反應(yīng)后溶液的pH
①0.1mol?L-10.1mol?L-19
②x0.2mol?L-17
下列說法正確的是（　�。�
A、實驗①反應(yīng)前HA溶液中c（H+）=c（OH-）+c（A-）
B、實驗①反應(yīng)后溶液中c（A-）＞c（Na+）
C、實驗②反應(yīng)前HA溶液濃度x＞0.2 mol?L-1
D、實驗②反應(yīng)后溶液中c（A-）+c（HA）=c（Na+）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

利用下列實驗裝置進行的相應(yīng)實驗，能達到實驗?zāi)康氖牵ā　。?/div>
A、
所示裝置可制備氨氣
B、
所示裝置可分離CH3CH2OH和CH3COOC2H5的混合液
C、
所示裝置可制備、收集乙烯并驗證其易被氧化
D、
所示裝置可制備氧氣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

短周期元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次遞增，最外層電子數(shù)之和為14，A、C同主族，B、D也同主族，A、B在不同周期，X、Y均是由A、B、C、D四種元素組成的鹽，X與Y相互作用，產(chǎn)生氣體Z．下列說法正確的是（　�。�
A、四種元素形成的簡單離子半徑按照D、C、B、A的順序逐漸減小
B、A與其它元素形成的二元化合物的晶體類型相同
C、Z氣體通入BaCl2溶液中無現(xiàn)象，再滴入FeCl3溶液則可看到有沉淀產(chǎn)生
D、將Z通入紫色石蕊試液中，試液先變紅后褪色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是（　�。�
A、碳酸鈣B、氯氣C、鐵D、蔗糖

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