Question

【題目】某研究小組為了探究NaClO溶液的性質(zhì)，設計了下列實驗，并記錄實驗現(xiàn)象。

實驗裝置	實驗序號	滴管試劑	試管試劑	實驗現(xiàn)象
	①	0.2 mol/L NaClO溶液	飽和Ag2SO4溶液	產(chǎn)生白色沉淀
	②		CH3COOH溶液	光照管壁有無色氣泡
	③		0.2mol/LFeSO4酸性溶液和KSCN溶液	溶液變紅
	④		0.2mol/L的AlCl3溶液	產(chǎn)生白色沉淀

則以下判斷不正確的是

A. 實驗①：發(fā)生的反應為Ag++ClO-+H2O=AgCl↓+2OH- B. 實驗②：無色氣體為O2

C. 實驗③：還原性強弱順序Fe2+>Cl- D. 實驗④：ClO-與Al3+的水解相互促進

Answer 1

【答案】A

【解析】根據(jù)氧化還原反應規(guī)律可知：NaClO溶液與飽和Ag2SO4溶液反應：2Ag++2ClO-+H2O=Ag2O↓+2HClO，A錯誤；醋酸酸性大于次氯酸，所以NaClO溶液與CH3COOH溶液反應生成次氯酸，次氯酸光照分解成氧氣，B正確；ClO-具有氧化性，F(xiàn)e2+具有還原性，被氧化為Fe3+，遇KSCN溶液，溶液變紅，所以還原性Fe2+>Cl-，C正確；NaClO溶液水解顯堿性，AlCl3溶液水解顯酸性，二者混合相互促進水解，D正確；正確選項A。