下列說法正確的是(    )

A．二氧化硅既不溶于水也不溶于任何酸

B．二氧化碳通人水玻璃中可以得到原硅酸

C．二氧化碳通入飽和氯化鈣溶液中能生成白色沉淀

D．二氧化硅是制玻璃的主要原料，它不能與氫氧化鈉溶液反應

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：


放熱反應CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)在溫度t1時達到平衡，c1(CO)＝c1(H2O)＝1.0 mol·L－1，其平衡常數(shù)為K1。升高反應體系的溫度至t2時，反應物的平衡濃度分別為c2(CO)和c2(H2O)，平衡常數(shù)為K2，則

A．K2和K1的單位均為mol·L－1

B．K2＞K1

C．c2(CO)＝c2(H2O)

D．c1(CO)＞c2(CO)

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列物質(zhì)與常用危險化學品的類別不對應的是(　　)

A．H2SO4、NaOH——腐蝕品

B．CH4、C2H4——易燃液體

C．K、Na——遇濕易燃物品

D．KMnO4、K2Cr2O7——氧化劑

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科目：高中化學 來源： 題型：


海水是鹽的“故鄉(xiāng)”，海水中含有各種鹽類，其中70%為氯化鈉，另外還含有氯化鎂、硫酸鎂等。某化學興趣小組為了從海水中分離出氯化鈉，設計了如下實驗方案：

海水濾液濾液NaCl溶液NaCl

(1)步驟Ⅰ中試劑A為________，加入過量A的目的是________________________。

(2)步驟Ⅱ中試劑B為________，加入過量B的目的是________________________。

(3)步驟Ⅲ中試劑C為________，加入適量C至________，其目的是________________________。

(4)步驟Ⅳ的實驗操作為________，試根據(jù)圖示回答：

①按順序?qū)懗鰣D中編號儀器的名稱：_______________________________；

②儀器a的作用是____________________，其目的是____________________；

③當儀器b中出現(xiàn)________時即可停止加熱。

(5)該化學興趣小組用分離得到的氯化鈉配制100 mL 1 mol/L的NaCl溶液，配制過程中需用托盤天平稱取精鹽的質(zhì)量為________g，用于定容的玻璃儀器的規(guī)格和名稱是________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


往CuO和Fe粉的混合物中，加入一定量的稀硫酸，并微熱，當反應停止后，濾出不溶物，并向濾液中插入一枚鐵釘，片刻后，取出鐵釘，發(fā)現(xiàn)鐵釘無任何變化。根據(jù)上述現(xiàn)象，確定下面結(jié)論正確的是（    ）                                                                      

A．不溶物一定是銅                  

B．不溶物一定含銅，但不一定含鐵

C．不溶物一定是鐵               

  D．溶液中一定含有Fe2+ 和Cu2+

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科目：高中化學 來源： 題型：


將一定質(zhì)量的Mg、Zn、Al混合物與足量稀硫酸反應，生成氫氣2.8L（標況下），原混合物的質(zhì)量可能是（   ）

   A．2g       B．4g       C．8g       D．10g

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科目：高中化學 來源： 題型：


374 ℃、22.1 MPa以上的超臨界水具有很強的溶解有機物的能力，并含有較多的H＋和OH－，由此可知超臨界水

A．顯中性，pH等于7

B．表現(xiàn)出非極性溶劑的特性

C．顯酸性，pH小于7

D．表現(xiàn)出極性溶劑的特性

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科目：高中化學 來源： 題型：


25 ℃時，體積為Va、pH＝a的某一元強酸溶液與體積為Vb、pH＝b的某一元強堿溶液均勻混合后，溶液的pH＝7，已知b＝6a，Va＜Vb，下列有關(guān)a的說法中正確的是

A．a可能等于1                                  B．a一定大于2

C．a一定小于2                                  D．a一定等于2

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科目：高中化學 來源： 題型：


室溫下，單質(zhì)A、B、C分別為固體、黃綠色氣體、無色氣體，在合適反應條件下，它們可以按下圖進行反應，又知E溶液是無色的�；卮穑�

 

(1)A是________、B是________、C是________(請?zhí)罨瘜W式)。

(2)反應①的化學方程式為_________________________________________________。（并表示電子轉(zhuǎn)移方向及數(shù)目）

(3)反應③的離子方程式為_________________________________________________。

(4)反應④的離子方程式為____________________________________________。

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