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放熱反應CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)在溫度t1時達到平衡，c1(CO)＝c1(H2O)＝1.0 mol·L－1，其平衡常數(shù)為K1。升高反應體系的溫度至t2時，反應物的平衡濃度分別為c2(CO)和c2(H2O)，平衡常數(shù)為K2，則

A．K2和K1的單位均為mol·L－1

B．K2＞K1

C．c2(CO)＝c2(H2O)

D．c1(CO)＞c2(CO)


解析　升高溫度平衡向逆反應方向移動，平衡常數(shù)K2＜K1，K1、K2單位均為1，c1(CO)＜c2(CO)，C正確。

答案　C


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


造成環(huán)境污染的主要原因是由于人類生產活動中過度排放有關物質。下列環(huán)境問題不是由所對應的物質引起的是(　　)

A．溫室效應——二氧化碳

B．酸雨——二氧化硫

C．光化學煙霧——二氧化氮

D．臭氧層破壞——一氧化碳

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科目：高中化學 來源： 題型：


請你回答下列問題：

（1）被譽為“21世紀的金屬”的鈦（Ti）元素原子的價電子排布式為：　　　　　　。配離子[TiCl(H2O)5]2+的中心離子的符號為　　　　，配位數(shù)為　　　　　　。

（2）寫出原子序數(shù)為26的元素原子的核外電子排布式：　　　　　　　　　　。

（3）寫出3p軌道上有２個未成對電子的元素的符號：　　　　　和 　　　　　　　。

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科目：高中化學 來源： 題型：


對氟里昂（結構如右圖）的有關敘述正確的是    （      ）

A．有兩種同分異構體                 B．是平面型分子

C．是一種溫室氣體                    D．在高空可破壞臭氧層

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科目：高中化學 來源： 題型：


已知拆開1 mol H—H鍵、1 mol I—I、1 mol H—I鍵分別需要吸收的能量為436kJ、151k J、299k J。則由氫氣和碘反應生成1 mol HI需要      （填“放出”或“吸收”）     k J的熱量。

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科目：高中化學 來源： 題型：


反應Fe(s)＋CO2(g) FeO(s)＋CO(g)，700 ℃時平衡常數(shù)為1.47，900 ℃時平衡常數(shù)為2.15。下列說法正確的是

A．升高溫度該反應的正反應速率增大，逆反應速率減小

B．該反應的化學平衡常數(shù)表達式為K＝

C．該反應的正反應是吸熱反應

D．增大CO2濃度，平衡常數(shù)增大

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科目：高中化學 來源： 題型：


一定溫度下，向體積為2 L的恒容密閉容器中充入1 mol PCl5(g)，發(fā)生反應：PCl5(g) PCl3(g)＋Cl2(g)　ΔH＝＋Q kJ·mol－1。維持容器溫度不變，測得容器內壓強隨反應時間的變化如圖所示。下列說法正確的是

A．3 s內的平均速率為：v(PCl3)＝0.1 mol·L－1·min－1

B．達到平衡時放出0.6Q kJ熱量

C．其他條件不變，再向容器中充入1 mol PCl5(g)，則達新平衡時，c(PCl5)＞0.4 mol·L－1

D．其他條件不變，增大PCl5的濃度，平衡常數(shù)減小

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科目：高中化學 來源： 題型：


25 ℃時，a mol·L－1一元酸HA與b mol·L－1NaOH等體積混合后，pH為7，則下列關系一定正確的是

A．a＝b　　　　　　　　                     B．a＞b

C．c(A－)＝c(Na＋)                            D．c(A－)＜c(Na＋)

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列說法正確的是(    )

A．二氧化硅既不溶于水也不溶于任何酸

B．二氧化碳通人水玻璃中可以得到原硅酸

C．二氧化碳通入飽和氯化鈣溶液中能生成白色沉淀

D．二氧化硅是制玻璃的主要原料，它不能與氫氧化鈉溶液反應

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