Question

A、B、D、E為原子序數依次增大的短周期元素．A、B組成的氣體甲能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍；A、D處于同一主族，E的最外層電子數等于其電子層數．
（1）B在元素周期表的位置是

 

；四種元素的簡單離子，半徑最大的是

 

（填離子符號）；D的單質在氧氣中燃燒的產物電子式為

 

．
（2）B的一種氧化物BO₂與水反應的化學方程式為：

 

（3）甲和B的最高價氧化物的水化物反應生成乙．在0.1mol?L^-1乙溶液中，所含離子濃度由大到小的順序是

 

（4）25℃時，E的最高價氧化物的水化物K_SP=1.0×10^-34，使含0.1mol?L^-1E離子的溶液開始產生沉淀的pH為

 

．

Answer 1

考點：位置結構性質的相互關系應用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：A、B、D、E為原子序數依次增大的短周期元素，A、B組成的氣體甲能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，則甲是NH₃，A的原子序數小于B，則A是H元素、B是N元素；A、D處于同一主族，且D的原子序數大于B，所以D是Na元素；E的最外層電子數等于其電子層數，其最外層電子數是3，E的原子序數大于Na，所以E是Al元素，
再結合元素周期律、物質結構及性質分析解答．

解答： 解：A、B、D、E為原子序數依次增大的短周期元素，A、B組成的氣體甲能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，則甲是NH₃，A的原子序數小于B，則A是H元素、B是N元素；A、D處于同一主族，且D的原子序數大于B，所以D是Na元素；E的最外層電子數等于其電子層數，其最外層電子數是3，E的原子序數大于Na，所以E是Al元素，
（1）通過以上分析知，B是N元素，位于第二周期第VA族，電子層數越多，半徑越大，在電子層結構相同的離子中，離子半徑隨著原子序數的增大而減小，所以A、B、D、E四種元素的簡單離子，半徑最大的是N^3-，D是Na，鈉在氧氣中燃燒生成過氧化鈉，過氧化鈉中鈉離子和過氧根離子之間存在離子鍵、O原子和O原子之間存在共價鍵，所以過氧化鈉的電子式為，
故答案為：第二周期ⅤA族；N^3-；；
（2）B的一種氧化物BO₂為NO₂，二氧化氮和水反應生成硝酸和NO，反應方程式為3NO₂+H₂O═2HNO₃+NO，故答案為：3NO₂+H₂O═2HNO₃+NO；
（3）甲是NH₃，B的最高價氧化物的水化物是HNO₃，二者反應生成乙，則乙為NH₄NO₃，NH₄NO₃為強酸弱堿鹽，銨根離子水解導致溶液呈酸性，則c（H⁺）＞c（OH^-），根據電荷守恒得c（NO₃^-）＞c（NH₄⁺），銨根離子水解較微弱，所以c（NH₄⁺）＞c（H⁺），則0.1mol?L^-1乙溶液中離子濃度大小順序是c（NO₃^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），
故答案為：c（NO₃^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）；
（4）25℃時，W的最高價氧化物的水化物K_SP=1.0×10^-34，根據氫氧化鋁的溶度積常數知，溶液中c（OH^-）=

3	Ksp c(Al3+)

=

3	1.0×10-34 0.1

mol/L=10^-11 mol/L，c（H⁺）=

10-14

10-11

mol/L=10^-3mol/L，則0.1mol?L^-1Al ³⁺的溶液開始產生沉淀的pH為3，故答案為：3；

點評：本題考查了元素位置結構性質的相互關系及應用，涉及鹽類水解、元素化合物知識、電子式、沉淀溶解平衡的計算等知識點，綜合性較強，且為高考高頻點，根據原子結構、物質的性質確定元素，題目難度不大．