短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示，其中W原子的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的3倍．下列判斷正確的是（　�。�
A、原子半徑：rW＞rZ＞rY＞rX
B、含Y元素的硫酸鹽溶液可以和強(qiáng)酸、強(qiáng)堿反應(yīng)
C、最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Z＞W(wǎng)
D、X與氫元素組成的化合物XH5與水反應(yīng)可產(chǎn)生兩種氣體
考點(diǎn)：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用
專題：元素周期律與元素周期表專題
分析：短周期元素X、Y、Z、W，W原子的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的3倍，若為2個(gè)電子層，則W的最外層電子數(shù)為6，所以W為O，由位置可知，不符合題意；若為3個(gè)電子層，則W的最外層電子數(shù)為6，所以W為S，由位置可知，X為N，Y為Al，Z為Si，結(jié)合元素及其單質(zhì)、化合物的性質(zhì)來(lái)解答．
解答： 解：短周期元素X、Y、Z、W，W原子的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的3倍，若為2個(gè)電子層，則W的最外層電子數(shù)為6，所以W為O，由位置可知，不符合題意；若為3個(gè)電子層，則W的最外層電子數(shù)為6，所以W為S，由位置可知，X為N，Y為Al，Z為Si，
A．電子層越多，半徑越大，具有相同電子層的原子序數(shù)越大其原子半徑越小，則原子半徑為rY＞rZ＞rW＞rX，故A錯(cuò)誤；
B．Y為Al，它的硫酸鹽溶液可以和強(qiáng)堿反應(yīng)，不能和強(qiáng)酸反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；
C．非金屬性W＞Z，則最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性為W＞Z，故C錯(cuò)誤；
D．X為N，X與氫元素組成的化合物XH5與水反應(yīng)可產(chǎn)生氨氣、氫氣兩種氣體，故D正確；
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查元素周期表和元素周期律，W為推斷的突破口，明確元素在周期表中的位置及性質(zhì)變化規(guī)律即可解答，題目難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列離子方程式正確的是（　�。�
A、鐵粉與稀鹽酸反應(yīng)Fe+2H+=Fe3++H2↑
B、少量金屬鈉放入冷水中：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
C、氧化銅溶于硫酸：O2-+2H+=H2O
D、碳酸鈣溶于醋酸CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列離子方程式中，不正確的是（　　）
A、向FeCl2溶液中通入Cl22Fe2++Cl2=2Fe3++2Clˉ
B、FeCl3溶液跟過(guò)量氨水       Fe3++3NH3?H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+
C、碳酸氫鈣溶液跟稀硝酸     Ca（HCO3）2+2H+=Ca2++2H2O+2CO2↑
D、鈉與水的反應(yīng)             2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A、B、C、D是原子序數(shù)均小于20的四種元素．A與B同主族，且能形成BA2、BA3的型分子．B、C、D所形成的簡(jiǎn)單離子電子層結(jié)構(gòu)相同，且B、C、D離子半徑依次減�。�(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）D元素在元素周期表中的位置是
 
．
（2）B與D所形成的化合物的電子式為
 
．
（3）將C單質(zhì)的水溶液滴加到B與D所形成化合物的水溶液中，產(chǎn)生淡黃色沉淀，其反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（4）實(shí)驗(yàn)室里除去BA2氣體，可用下列試劑中的
 
（填字母）．
A．酸性高錳酸鉀溶液    B．濃硫酸     C．NaOH溶液    D．品紅溶液．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A、B、D、E為原子序數(shù)依次增大的短周期元素．A、B組成的氣體甲能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)；A、D處于同一主族，E的最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)．
（1）B在元素周期表的位置是
 
；四種元素的簡(jiǎn)單離子，半徑最大的是
 
（填離子符號(hào)）；D的單質(zhì)在氧氣中燃燒的產(chǎn)物電子式為
 
．
（2）B的一種氧化物BO2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
 

（3）甲和B的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)生成乙．在0.1mol?L-1乙溶液中，所含離子濃度由大到小的順序是
 

（4）25℃時(shí)，E的最高價(jià)氧化物的水化物KSP=1.0×10-34，使含0.1mol?L-1E離子的溶液開(kāi)始產(chǎn)生沉淀的pH為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知X、Y、Z、T四種元素中，只有T不是短周期元素，與它們有關(guān)的部分信息如表：
元素編號(hào)元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
X其氧化物是汽車尾氣的主要有害成分之一，也是空氣質(zhì)量預(yù)報(bào)的指標(biāo)之一；該元素第一電離能比其同周期的后一種元素高
Y在地殼中的含量居于第三位，單質(zhì)通常由電解法制取
Z原子核外有五種不同能量的電子，且最外層有2個(gè)未成對(duì)電子
T其合金在生產(chǎn)和生活中用量最大，原子核外有4個(gè)電子層，在化學(xué)反應(yīng)中可以失去最外層的2個(gè)電子和次外層的1個(gè)電子
（1）Y元素在周期表中的位置為第
 
周期
 
族，寫出X的基態(tài)原子核外電子排布式：
 

（2）工業(yè)冶煉T元素單質(zhì)的主要反應(yīng)中，還原劑是
 
，T元素的單質(zhì)冶煉方法與Y元素的單質(zhì)冶煉方法不同，其原因是
 
．
（3）對(duì)Z元素的單質(zhì)或化合物描述一定正確的是
 

a．單質(zhì)不溶于任何溶劑                b．其最高價(jià)氧化物的水化物為弱酸
c．其最高價(jià)氧化物的晶體為分子晶體    d．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性小于X的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
（4）上述四種元素中，最高價(jià)氧化物的水化物呈兩性的物質(zhì)是
 
（填化學(xué)式），試用電離方程式表示其呈兩性的原因：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列物質(zhì)的水溶液在蒸發(fā)皿中加熱蒸干灼燒，能得到原物質(zhì)的是（　　）
①NaAlO2 ②FeCl3  ③硫酸鋁  ④綠礬  ⑤高錳酸鉀  ⑥硝酸銀⑦碳酸氫鈣  ⑧蛋白質(zhì) ⑨Na2SO3  ⑩CaCl2．
A、①③⑤⑥⑧⑩B、②③④⑤⑨⑩
C、③⑤⑦⑩D、①③⑩

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

“化學(xué)是實(shí)驗(yàn)的科學(xué)，只有實(shí)驗(yàn)才是檢驗(yàn)理論的標(biāo)準(zhǔn)”．下列關(guān)于各實(shí)驗(yàn)裝置圖的敘述中，正確的是（　�。�
A、裝置①是用于分離互不相溶的液體混合物
B、裝置②可用于吸收NH3并防止倒吸
C、以NH4HCO3為原料，裝置③可用于實(shí)驗(yàn)室制備少量NH3
D、裝置④中b進(jìn)氣可收集Cl2、NO等氣體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

查處酒后駕駛所采用的“便攜式乙醇測(cè)量?jī)x”以燃料電池為工作原理；在酸性環(huán)境中，理論上乙醇可以被完全氧化為CO2，但實(shí)際上乙醇被氧化為X，其中一個(gè)電極的反應(yīng)式為：CH3CH2OH-2e-→X+2H+．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、另一電極反應(yīng)式為：O2+4e-+2H2O=4OH-
B、檢測(cè)時(shí)，溶液中的H+向負(fù)極移動(dòng)
C、乙醇在正極發(fā)生反應(yīng)，電子經(jīng)過(guò)外電路流向負(fù)極
D、電池總反應(yīng)為：2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O

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