【題目】環(huán)戊二烯()是重要的有機(jī)化工原料,廣泛用于農(nóng)藥、橡膠、塑料等生產(chǎn);卮鹣铝袉(wèn)題:
(1)已知:(g) (g)+H2(g) ΔH1=100.3 kJ·mol 1①H2(g)+ I2(g) 2HI(g) ΔH2=11.0 kJ·mol 1②,對(duì)于反應(yīng):(g)+ I2(g) (g)+2HI(g) ③ ΔH3=___________kJ·mol 1。
(2)某溫度下,等物質(zhì)的量的碘和環(huán)戊烯()在剛性容器內(nèi)發(fā)生反應(yīng)③,起始總壓為105Pa,平衡時(shí)總壓增加了20%,環(huán)戊烯的轉(zhuǎn)化率為_________,該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=_________Pa。達(dá)到平衡后,欲增加環(huán)戊烯的平衡轉(zhuǎn)化率,可采取的措施有__________(填標(biāo)號(hào))。
A.通入惰性氣體 B.提高溫度 C.增加環(huán)戊烯濃度 D.增加碘濃度
(3)環(huán)戊二烯容易發(fā)生聚合生成二聚體,該反應(yīng)為可逆反應(yīng)。不同溫度下,溶液中環(huán)戊二烯濃度與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示,下列說(shuō)法正確的是__________(填標(biāo)號(hào))。
A.T1>T2
B.a(chǎn)點(diǎn)的反應(yīng)速率小于c點(diǎn)的反應(yīng)速率
C.a(chǎn)點(diǎn)的正反應(yīng)速率大于b點(diǎn)的逆反應(yīng)速率
D.b點(diǎn)時(shí)二聚體的濃度為0.45 mol·L1
【答案】89.3 40% 3.56×104 BD CD
【解析】
(1)利用蓋斯定律解題;
(2)利用差量法計(jì)算轉(zhuǎn)化率;三行式法計(jì)算平衡常數(shù);根據(jù)平衡移動(dòng)原理解釋?zhuān)?/span>
(3)通過(guò)外界因素對(duì)速率的影響和平衡狀態(tài)的形成分析A、B、C選項(xiàng),D選項(xiàng)觀察圖象計(jì)算;
(1)已知:(g)=(g)+H2(g)△H1=+100.3kJmol-1 ①,H2(g)+I2(g)=2HI(g)△H2=-11.0kJmol-1②,根據(jù)蓋斯定律,①+②得③(g)+I2(g)=(g)+2HI(g)△H3=(+100.3kJmol-1)+(-11.0kJmol-1)=+89.3kJmol-1;
(2)設(shè)碘和環(huán)戊烯()的初始物質(zhì)的量都為nmol,轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量為xmol,
(g)+I2(g)=(g)+2HI(g)
初始(mol) n n 0 0
轉(zhuǎn)化(mol)x x x 2x
平衡(mol)n-x n-x x 2x
剛性容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)與物質(zhì)的量成正比,則:=1+20%,解得:x=0.4n,
平衡時(shí)環(huán)戊烯的轉(zhuǎn)化率為:×100%=40%;
平衡時(shí)混合氣體的壓強(qiáng)為:105Pa×(1+20%)=1.2×105Pa,混合氣體總物質(zhì)的量為:(n-0.4n+n-0.4n+0.4n+0.4n×2)mol=2.4nmol,
平衡時(shí)各組分所占?jí)簭?qiáng)分別為p()=p(I2)=×1.2×105Pa=3×104Pa,p()=×1.2×105Pa=2×104Pa,p(HI)=×1.2×105Pa=4×104Pa,該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=≈3.56×104Pa;
A.通入惰性氣體,各組分濃度不變,平衡不移動(dòng),則環(huán)戊烯的轉(zhuǎn)化率不變,故A錯(cuò)誤;
B.該反應(yīng)為吸熱反應(yīng),提高溫度平衡向著正向移動(dòng),環(huán)戊烯的轉(zhuǎn)化率增大,故B正確;
C.增加環(huán)戊烯濃度,環(huán)戊烯的轉(zhuǎn)化率減小,故C錯(cuò)誤;
D.增加碘濃度,反應(yīng)物濃度增大,平衡向著正向移動(dòng),環(huán)戊烯的轉(zhuǎn)化率增大,故D正確;
故答案為BD;
(3)A.溫度越高反應(yīng)速率越快,根據(jù)圖示可知,在溫度T2(虛線)的反應(yīng)速率較大,則T1<T2,故A錯(cuò)誤;
B.根據(jù)圖象可知,a點(diǎn)切線斜率的絕對(duì)值大于c點(diǎn)切線的絕對(duì)值,則a點(diǎn)速率大于c點(diǎn),故B錯(cuò)誤;
C.a到b的過(guò)程為正反應(yīng)速率逐漸減小,且b點(diǎn)v(正)>v(逆),則a點(diǎn)的正反應(yīng)速率大于b點(diǎn)的逆反應(yīng)速率,故C正確;
D.b點(diǎn)時(shí)環(huán)戊二烯的濃度變化為:1.5mol/L-0.6mol/L=0.9mol/L,環(huán)戊二烯的二聚體的濃度為環(huán)戊二烯濃度變化的,則b點(diǎn)時(shí)二聚體的濃度為0.9mol/L×=0.45molL-1,故D正確;
故答案為CD。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】許多無(wú)機(jī)顏料在繽紛的世界扮演了重要角色。如歷史悠久的鉛白[2PbCO3Pb(OH)2]安全環(huán)保的鈦白(TiO2),鮮艷的朱砂(HgS),穩(wěn)定的鐵紅(Fe2O3)等。下列解釋錯(cuò)誤的是( )
A.《周易參同契》中提到“胡粉(含鉛白)投火中,色壞還原為鉛”,其中含鉛元素的物質(zhì)轉(zhuǎn)化為2PbCO3·Pb(OH)2→PbO2→Pb
B.納米級(jí)的鈦白可由TiCl4水解制得:TiCl4+2H2OTiO2+4HCl
C.《本草經(jīng)疏》中記載朱砂“若經(jīng)伏火及一切烹、煉,則毒等砒、硇服之必?cái)?/span>”,體現(xiàn)了HgS受熱易分解的性質(zhì)
D.鐵紅可由無(wú)水FeSO4高溫煅燒制得:2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】灰錫(以粉末狀存在)和白錫是錫的兩種同素異形體。已知:
①Sn(s,白)+2HCl(aq)=SnCl2(aq)+H2(g) △H1
②Sn(s,灰)+2HCl(aq)=SnCl2(aq)+H2(g) △H2
③Sn(s,灰)Sn(s,白) △H3=+2.1kJmol-1
下列說(shuō)法正確的是( )
A.△H1>△H2
B.錫在常溫下以灰錫狀態(tài)存在
C.灰錫轉(zhuǎn)為白錫的反應(yīng)是放熱反應(yīng)
D.錫制器皿長(zhǎng)期處在低于13.2℃的環(huán)境中,會(huì)自行毀壞
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】水楊酸、冬青油、阿司匹林的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下,下列說(shuō)法不正確的是
A. 由水楊酸制冬青油的反應(yīng)是取代反應(yīng)
B. 冬青油苯環(huán)上的一氯取代物有4種
C. 可用FeCl3溶液檢驗(yàn)阿司匹林中是否混有水楊酸
D. 相同物質(zhì)的量的冬青油和阿司匹林消耗NaOH的物質(zhì)的量相同
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】改變0.1二元弱酸溶液的pH,溶液中的、、的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨pH的變化如圖所示[已知]。
下列敘述錯(cuò)誤的是( )
A. pH=1.2時(shí),
B.
C. pH=2.7時(shí),
D. pH=4.2時(shí),
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是
A.Na2S溶液中S2-的水解:
B.用石墨作電極電解NaCl溶液:
C.堿性氫氧燃料電池負(fù)極反應(yīng)為: H2 +2OH-2e- = 2H2O
D.鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕,負(fù)極反應(yīng)為:Fe-3e- = Fe3+
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在一定溫度下的恒容密閉容器中,當(dāng)下列哪些物理量不再發(fā)生變化時(shí),表明下述反應(yīng): A(g)+2B(g)C(g)+D(g)已達(dá)到平衡狀態(tài)( )
①混合氣體的壓強(qiáng) ②混合氣體的密度 ③B的物質(zhì)的量濃度 ④混合氣體的總物質(zhì)的量
⑤混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量 ⑥混合氣體的總質(zhì)量 ⑦C、D的濃度之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比
A.全部B.①③④⑤C.②③④⑤D.①②③④⑤⑦
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】利用小粒徑零價(jià)鐵(ZVI)的電化學(xué)腐蝕處理三氯乙烯,進(jìn)行水體修復(fù)的過(guò)程如圖所示。H+,O2,NO3-等共存物的存在會(huì)影響水體修復(fù)效果,定義單位時(shí)間內(nèi)ZVI釋放電子的物質(zhì)的量為nt,其中用于有效腐蝕的電子的物質(zhì)的量為ne。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )
A. 反應(yīng)①②③④均在正極發(fā)生
B. 單位時(shí)間內(nèi),三氯乙烯脫去amolCl時(shí)ne=amol
C. ④的電極反應(yīng)式為NO3-+10H++8e-=NH4++3H2O
D. 增大單位體積水體中小粒徑ZVI的投入量,可使nt增大
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列有機(jī)物的命名正確的是
A. 3﹣甲基﹣2﹣乙基戊烷
B. (CH3)3CCH2CH(C2H5)CH32,2﹣二甲基﹣4﹣乙基戊烷
C. 鄰甲基苯酚
D. 2﹣甲基﹣3﹣戊炔
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