【題目】某化學興趣小組用含A、B兩種金屬單質(zhì)的粉末狀混合物進行如下實驗,其轉化關系如下圖所示(部分反應物和生成物未列出),其中E為白色膠狀沉淀,I為紅褐色沉淀。(此轉化關系中所用的試劑都是足量的)

1)寫出下列物質(zhì)的化學式:F____________G________________。

2)將混合物中兩種金屬分離開的最簡單的方法是___________。

3DE的轉化中,加入過量的X可能是_____________________。

A.飽和NaCl溶液 B.NaOH溶液 C.氨水 D.Ba(OH)2溶液

4)寫出下列轉化的化學方程式:

AC______________________________________________;

HI_______________________________________________。

【答案】Al2O3 FeCl2 用磁鐵靠近粉末狀混合物,將鐵粉吸附在磁鐵表面 C 2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2 4FeOH2+O2+2H2O4FeOH3

【解析】

I為紅褐色沉淀判斷為FeOH3,加熱反應生成JFe2O3,H在空氣中氧化為氫氧化鐵推斷HFeOH2,B+HCl=G,推斷GFeCl2,BFe,含A、B兩種金屬單質(zhì)的粉末狀混合物中BFeA能和氫氧化鈉反應、鹽酸反應說明為Al,所以CNaAlO2,DAlCl3,依據(jù)E為白色沉淀AlOH3,則X為制備氫氧化鋁的反應最好選擇氨水,則XNH3H2OFAl2O3,依據(jù)推斷物質(zhì)分析回答問題。

1)依據(jù)判斷F、G的化學式為:FAl2O3,GFeCl2

2)混合物中兩種金屬分離開的最簡單的方法是利用鐵可以被磁鐵吸引,方法為:用磁鐵靠近粉末狀混合物,將鐵粉吸附在磁鐵表面;

3DE的轉化中是X和氯化鋁反應生成氫氧化鋁的反應,依據(jù)實驗室制取氫氧化鋁的方法和氫氧化鋁的性質(zhì)分析,氫氧化鋁能溶于過量強堿溶液中,所以加入過量的X可能是氨水,故答案為:C;

4ACAl和氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉和氫氣,反應的化學方程式為2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2↑;HI是氫氧化亞鐵被氧化為氫氧化鐵,該反應的化學方程式為:4FeOH2+O2+2H2O4FeOH3。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】實驗室可由、、為原料制備,若反應后廢液中的排入水中,則過量的氮元素會使水體富營養(yǎng)化。此外考慮到其他污染源,污水一般還會含有、、等。

(1)已知化學式可表示為,由常溫下逐漸升溫的過程中會發(fā)生分解。已知起始狀態(tài)到A點是失去了部分結晶水,B點對應的物質(zhì)是釩的氧化物,如下圖所示。

①寫出起始狀態(tài)到A點發(fā)生分解反應的化學方程式:________________。

B點對應物質(zhì)的化學式是______________。

(2)廢水中的處理。通過形成鐵炭(鐵和活性炭)原電池可對廢水中的有機物及含氮物質(zhì)等進行處理,將酸性廢水中以形式存在的氮元素轉化為除去。

①寫出在正極發(fā)生的電極反應式______________。

②不同的脫氮效果如圖1所示,則合適的=________

③實驗測得當時,對廢水中的氮也有一定的脫除率,其原因為________。

(3)廢水中的處理。用電解法可對廢水進行脫氮處理。

①電解時含氯離子轉化為次氯酸,反應生成,當生成時,轉移的電子數(shù)為________mol。

②氯離子含量對廢水脫氮效果的影響如圖2所示,投氯比是指氨氮與氯離子物質(zhì)的量的比,三種情況下投料為時脫氮效果________(填“最好”“最差”或“居中”),原因可能是________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象能得到相應結論的是

選項

實驗操作和現(xiàn)象

A

向苯酚鈉溶液中通入足量CO2溶液變渾濁

酸性:H2CO3C6H5OHHCO3-

B

KBrO3溶液中通入少量Cl2然后再加入少量苯,有機層呈橙紅色

氧化性:Cl2Br2

C

將等濃度等體積的KI溶液和FeCl3溶液混合,充分反應后滴入KSCN溶液,溶液變紅

溶液中存在平衡:

2Fe3++2I-2Fe2++I2

D

2支均盛有2mL相同濃度銀氨溶液的試管中,分別滴入2滴相同濃度的KClKI溶液,前者無明顯現(xiàn)象,后者有黃色沉淀

Ksp(Agl)Ksp(AgCl)

A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】釹鐵硼磁鐵是目前為止具有最強磁力的永久磁鐵。預計在未來20年里,不可能有替代釹鐵硼磁鐵的磁性材料出現(xiàn)。生產(chǎn)釹鐵硼磁鐵的主要原材料有稀土金屬釹、純鐵、鋁、硼以及其它稀土原料。

1)釹(Nd)60號元素,在元素周期表中的位置是___;

2)實驗測得氣態(tài)A1C13的實際存在形式為A12C16雙聚分子,其中A1原子的雜化方式是___;A12C16與過量NaOH溶液反應生成Na[Al(OH)4];[A1(OH)4]-中存在的化學鍵有___。

A.離子鍵 B.共價鍵 C.配位鍵 D.金屬鍵 E.氫鍵

3)已知立方BN晶體晶胞結構如圖所示,設晶胞中最近的B、N原子之間的距離為a nm,晶體的密度為b gcm-3,則阿伏加德羅常數(shù)為____mol-1 (列式即可)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】硫酸亞鐵晶體(FeSO4·7H2O)在醫(yī)藥上作補血劑。某課外小組測定該補血劑中鐵元素的含量,并檢驗該補血劑是否變質(zhì)。實驗步驟如下:

請回答下列問題:

(1)向操作①的濾液中滴加KSCN溶液后變?yōu)榧t色,則該濾液中含有______(填離子符號)。

(2)操作②中反應的離子方程式:__________________________________

(3)操作③中反應的離子方程式:__________________________________。

(4)操作④中一系列處理的操作步驟:過濾、______、灼燒、_______、稱量。

(5)假設實驗中的損耗忽略不計,則每片補血劑含鐵元素的質(zhì)量為______g。(用含a的代數(shù)式表示)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列反應的離子方程式正確的是

A.鈉與水的反應: Na2H2O =Na+2OHH2

B.氯化銨固體與熟石灰共熱制氨氣:NH4+OH-NH3H2O

C.氯氣通入石灰乳中制漂白粉:Cl22OH=ClClOH2O

D.食醋除水垢:CaCO3+ 2CH3COOH = Ca2+ + 2CH3COO- + CO2↑+H2O

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】NA代表阿伏加德羅常數(shù),則關于熱化學方程式C2H2(g)+O2 (g)→2CO2 (g)+H2O(l) △H =-1300kJ/mol 的說法中,正確的是(

A.1 NA個水分子生成且為液體時,吸收1300kJ的能量

B.10 NA個電子轉移時,該反應放出1300kJ的能量

C.2 NA個碳氧共用電子對生成時,放出1300kJ的能量

D.4 NA個碳氧共用電子對生成時,放出1300kJ的能量

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在溫度T1T2時,分別將0.5molCH41.2molNO2充入體積為1L的密閉容器中,發(fā)生反應: CH4(g)2NO2(g)N2(g)CO2(g)2H2O(g),測得有關數(shù)據(jù)如表:

時間/min

0

10

20

40

50

T1

n(CH4)/mol

0.50

0.35

0.25

0.10

0.10

T2

n(CH4)/mol

0.50

0.30

0.18

……

0.15

下列說法正確的是

A.T10~10minNO2的平均反應速率為0.15mol·L1·min1

B.T2CH4的平衡轉化率為70.0%

C.保持其他條件不變,T1時向平衡體系中再充入0.3molCH40.80molH2O(g),平衡向正反應方向移動

D.保持其他條件不變,T1時向平衡體系中再充入0.5molCH41.2molNO2,與原平衡相比,達新平衡時N2的濃度增大

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】不能正確表示下列變化的離子方程式的是

A.MnO2與濃鹽酸加熱:MnO24H2ClMn2Cl2↑+2H2O

B.FeCl2溶液在空氣中變質(zhì):12Fe23O26H2O8Fe34Fe(OH)3

C.NaClO溶液中通入少量CO22ClOCO2H2O2HClOCO32

D.RNH2電離:RNH2H2ORNH3OH

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