【題目】釹鐵硼磁鐵是目前為止具有最強磁力的永久磁鐵。預計在未來20年里,不可能有替代釹鐵硼磁鐵的磁性材料出現(xiàn)。生產(chǎn)釹鐵硼磁鐵的主要原材料有稀土金屬釹、純鐵、鋁、硼以及其它稀土原料。
(1)釹(Nd)為60號元素,在元素周期表中的位置是___;
(2)實驗測得氣態(tài)A1C13的實際存在形式為A12C16雙聚分子,其中A1原子的雜化方式是___;A12C16與過量NaOH溶液反應生成Na[Al(OH)4];[A1(OH)4]-中存在的化學鍵有___。
A.離子鍵 B.共價鍵 C.配位鍵 D.金屬鍵 E.氫鍵
(3)已知立方BN晶體晶胞結構如圖所示,設晶胞中最近的B、N原子之間的距離為a nm,晶體的密度為b gcm-3,則阿伏加德羅常數(shù)為____mol-1 (列式即可)
【答案】第六周期ⅢB族 sp3 BC ×1021
【解析】
(1)第六周期第IA族Cs元素原子序數(shù)為55,可知60號元素處于第六周期IIIB族,屬于鑭系元素;
(2)Al2Cl6雙聚分子球棍模型為,每個Al原子價層電子對數(shù)是4,根據(jù)價層電子對互斥理論判斷Al原子雜化類型;[Al(OH)4]-的中心離子Al3+具有空軌道,接受O提供的孤對電子形成配位鍵,O與H之間是極性鍵;
(3)根據(jù)幾何關系及密度公式分析計算。
(1)第六周期第IA族Cs元素原子序數(shù)為55,可知60號元素處于第六周期IIIB族,屬于鑭系元素,故答案為:第六周期ⅢB族;
(2)Al2Cl6雙聚分子球棍模型為,每個Al原子價層電子對數(shù)是4,根據(jù)價層電子對互斥理論判斷Al原子雜化類型為sp3;[Al(OH)4]-的中心離子Al3+具有空軌道,接受O提供的孤對電子形成配位鍵,O與H之間是極性鍵,所以存在共價鍵、配位鍵,
故答案為:sp3;BC;
(3) B、N原子之間的距離為anm,其距離為晶胞體對角線的,則體對角線長度為4anm,其晶胞邊長=,晶胞體積=()3,根據(jù)“均攤法”,該晶胞中N原子個數(shù)為4、B原子個數(shù)=8×+6×=4,晶胞密度ρ=,則NA==mol-1,故答案為:×1021。
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【題目】已知常溫下的電離平衡常數(shù),的電離平衡常數(shù),的電離平衡常數(shù)。若溶液混合引起的體積變化可忽略,則室溫時下列指定溶液中微粒物質的量濃度關系正確的是( )
A.溶液:
B.的溶液和的溶液等體積混合:
C.的和的溶液等體積混合:
D.氨水和溶液等體積混合:
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【題目】為了探究鐵、銅及其化合物的性質,某同學設計并進行了下列實驗。
請回答:
(1)虛線框處宜選擇的裝置是___(填“甲”或“乙”);實驗時應將螺旋狀銅絲加熱,變黑后再趁熱迅速伸入所制得的純凈氫氣中,觀察到的實驗現(xiàn)象是___。
(2)硬質玻璃管中鐵和水蒸氣反應的化學方程式為___(并用單線橋表示電子轉移情況)。取硬質玻璃管中適量的固體,用一定濃度的鹽酸溶解,滴加KSCN溶液,沒有出現(xiàn)血紅色,說明該固體中沒有+3價的鐵,判斷結論是否正確并用文字和離子方程式說明理由___。
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【題目】燃煤工業(yè)鍋爐煙氣中含有1%-3%的CO和0.02%~0.04%的NO,在新型催化劑作用下可消除CO和NO兩種有害氣體,反應機理如圖所示,在反應過程中CO可被O2氧化。下列說法中正確的是
A.溫度越高越有利于有害氣體消除
B.O2濃度越大催化除雜效果越好
C.催化反應的速率由氧化吸附過程決定
D.總反應方程式為2NO+2CO=N2+2CO2
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【題目】在甲、乙、丙三個不同密閉容器中按不同方式投料,一定條件下發(fā)生反應(起始溫度和起始體積相同):A2(g)+3B2(g)2AB3(g) ΔH<0,相關數(shù)據(jù)如下表所示:
容器 | 甲 | 乙 | 丙 |
相關條件 | 恒溫恒容 | 絕熱恒容 | 恒溫恒壓 |
反應物投料 | 1mol A2、3molB2 | 2molAB3 | 2mol AB3 |
反應物的轉化率 | a甲 | a乙 | a丙 |
反應的平衡常數(shù)K= | K甲 | K乙 | K丙 |
平衡時AB3的濃度/mol·L-1 | c甲 | c乙 | c丙 |
平衡時AB3的反應速率/mol·L-1·min-1 | v甲 | v乙 | v丙 |
下列說法正確的是
A. v甲=v丙 B. c乙< c丙 C. a甲 +a乙<1 D. K乙≤K丙
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【題目】DL—m—絡氨酸是一種營養(yǎng)增補劑,能提高人體的免疫力。一種合成DL—m一絡氨酸的路線如下:
已知:①
②
③
回答下列問題:
(1)A的化學名稱為 ________,F中含氧官能團的名稱是________。
(2)E到F的反應類型為________。
(3)寫出D到E的化學方程式________。
(4)化合物M是一種α-氨基酸,是H的同分異構體。滿足以下條件的M的同分異構體有________種。
i.環(huán)上有兩個處于鄰位上的取代基,與FeCl3溶液不能發(fā)生顯色反應;
ii.1molM與足量金屬鈉反應產(chǎn)生1.5molH2。
其中分子中存在兩個手性碳原子,且能在濃硫酸催化加熱條件下發(fā)生消去反應而消除旋光性,該異構體的結構簡式為________、________(已知:分子中存在手性碳原子的分子叫手性分子,手性分子具有旋光性)。
(5)是合成藥物撲熱息疼的中間體。設計由苯酚和ClCH2—O—CH3制備的合成路線________(無機試劑任選。)
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【題目】某化學興趣小組用含A、B兩種金屬單質的粉末狀混合物進行如下實驗,其轉化關系如下圖所示(部分反應物和生成物未列出),其中E為白色膠狀沉淀,I為紅褐色沉淀。(此轉化關系中所用的試劑都是足量的)
(1)寫出下列物質的化學式:F____________,G________________。
(2)將混合物中兩種金屬分離開的最簡單的方法是___________。
(3)D→E的轉化中,加入過量的X可能是_____________________。
A.飽和NaCl溶液 B.NaOH溶液 C.氨水 D.Ba(OH)2溶液
(4)寫出下列轉化的化學方程式:
A→C:______________________________________________;
H→I:_______________________________________________。
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【題目】在給定條件下,下列選項所示的物質間轉化均能實現(xiàn)的是
A.Cu2S(s) Cu(s)CuCl2(s)
B.CaCl2(aq) CaCO3(s)CaO(s)
C.Fe(s) Fe2O3(s) Fe(s)
D.NH3 (g)NO (g)HNO3 (aq)
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【題目】25°C時,向NaHCO3溶液中滴入鹽酸,混合溶液的pH與離子濃度變化的關系如圖所示。下列敘述正確的是
A.圖中a=2.6
B.25℃時,HCO3-+H2OH2CO3+OH-的Kh=1.0×10-6.4
C.M點溶液中:
D.若要表示題目條件下pH與lg的變化關系.則曲線應該在平行于曲線的下方
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