Question

用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（　�。�

• A、常溫下，0.1mol?L^-1的NH₄NO₃溶液中氮原子數(shù)為0.2N_A
• B、10.0mL 18.0mol/L的濃硫酸中氫離子數(shù)為0.36N_A
• C、2.4g石墨與C₆₀混合物，完全燃燒生成氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為4.48L
• D、80mL 10mol?L^-1濃鹽酸與足量MnO₂反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.4N_A

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A．不知道溶液的體積；
B．濃硫酸中主要以硫酸分子形式存在；
C．2.4g石墨與C₆₀混合物碳原子的物質(zhì)的量是0.2mol；
D．MnO₂與濃鹽酸反應(yīng)，隨反應(yīng)進(jìn)行，濃鹽酸變?yōu)橄←}酸，MnO₂與稀鹽酸不反應(yīng)．

解答： 解：A．不知道溶液的體積，無法求原子數(shù)，故A錯誤；
B．濃硫酸中主要以硫酸分子形式存在，氫離子部分電離，故B錯誤；
C．碳原子的物質(zhì)的量是0.2mol，生成氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為4.48L，故C正確；
D．MnO₂與濃鹽酸反應(yīng)MnO₂+4HCl（濃）

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，若80mL 10mol/L濃鹽酸完全反應(yīng)，生成氯氣為0.08L×10mol/L×

1

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=0.2mol，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2mol×2×N_Amol^-1=0.4N_A，隨反應(yīng)進(jìn)行，濃鹽酸變?yōu)橄←}酸，MnO₂與稀鹽酸不反應(yīng)，所以轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于0.4N_A，故D錯誤．
故選：C．

點評：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的相關(guān)計算，題目難度不大，注意物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)以及物質(zhì)存在的外界條件和聚集狀態(tài)等問題．